19．(14分)巨豆三烯酮(F)是一种重要的香料，其合成路线如下：

　 (1)化合物C含有的官能团的名称为　　　　　　　　 。　

　 (2)化合物F的结构简式是　　　　　　　　　 。

　 (3)在上述转化过程中，步骤②的目的是　　　　　　　 ，写出步骤②的化学方程式　　　　　 。

　 (4)写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式　　　　　　 。

a．属于芳香族化合物；

b．核磁共振氢谱显示，分子中有4种化学环境不同的氢原子；

　　　　 　　 c．1mol该物质最多可消耗2molNaOH

d．能发生银镜反应。

　 (5)兔耳草醛()也是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。请设计合理方案，以对异丙基苯甲醛()和丙醛为原料合成兔耳草醛(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。

提示：①2CH₃CHOCH₃CH(OH)CH₂CHOCH₃CH=CHCHO

②合成过程中无机试剂任选；

③合成路线流程图示例如下：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(12分)硫酸铜是一种重要的化工原料，工业上常用硫酸为原料来制备硫酸铜。

　 (1)工业上生产硫酸过程中，焙烧硫铁矿时产生的废渣是一种二次资源。

①为了从废渣中磁选获得品位合格的铁精矿，高温下利用CO使弱磁性Fe₂O₃转化为强磁性Fe₃O₄。写出该反应的化学方程式　　　　　 ；实验发现：CO太多或太少都会导致磁铁矿产率降低，原因是　　　　　　 。

②氯化焙烧工艺是将废渣用氯化钙水溶液调和、成球、高温焙烧，废渣中SiO₂与CaCl₂等在高温下反应放出HCl，HCl与金属氧化物等反应生成氯化物。反应生成的各金属氯化物以气态形式逸出，进而回收有色金属和回返氯化钙溶液。写出氯化焙烧工艺中生成HCl的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

　 (2)测定硫酸铜品体中结品水含量的实验步骤为：

步骤1：准确称量一个洁净、干燥的坩埚；

步骤2：将一定量的硫酸铜晶体试样研细后，放入坩埚中称重

步骤3：将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

步骤4：将步骤3中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重：

步骤5：　　　　　　　 　　；

步骤6：根据实验数据计算硫酸铜晶体试样中结晶水的质量分数。

请完成实验步骤5。　　

　 (3)已知硫酸铜品体受热可以逐步失去结品水，温度升高还町以分解生成铜的氧化物。观取25．0g CuSO₄·5H₂O品体均匀受热，缓慢升温至1200℃并恒温1小时，实验测得固体残留率(剩余固体的质量／原始固体质量)与温度的关系如下图所示：

在110℃时所得固体的成分为　　　　　　　　 ；在1200℃并恒温1小时，反应所得气态产物除去水后，物质的量为　　　　　 　　　。(填字母)

　　　　 　　 A．0 mol　 　　　　　 B．0．1mol　 　　　　　　　 C．0．125mol 　　　　　 D．大于0．125mol

17．(8分)

　 (1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g); △H=+180．5 kJ·mol^-1

　　　　 　　 4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H=-905 kJ·mol^-1

2H₂(g)十O₂(g)=2H₂O(g)：△H=--483．6 kJ·mol^-1

则N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)的△H=　　　　　　 。

　 (2)在一定条件下，将2mol N₂与5mol H₂混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：

①求5min内的平均反应速率v(NH₃)　　　　　 　　；

②达到平衡时NH3的体积分数为　　　　　　　　　　　 。

图1　　　　　　　　　　 图2 电解法合成氨装置

　 (3)近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨(装置如图2)。钯电极A上发生的电极反应式是　　　　　　　　　 。　

16．(10分)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质、Cu、稀硫酸、SO₂等为原料合成CuCl的工艺如下：

　 (1)A的化学式为　　　　　　　　　 。

　 (2)写出反应V的化学方程式　　　　　　　　 。

　 (3)写出反应VI的离子方程式为　　　　　　　 。

　 (4)本工艺中可以循环利用的物质是(刚化学式表示)　　　　　　　 。

　 (5)反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是　　　　　　 。

15．(12分)纯净的过氧化钙(CaO₂)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO₂·8H₂O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。在实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。其制备过程如下：

　　　　 根据以上信息，同答下列问题：

　 (1)用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是　　　　　　 ；

　 (2)操作A的步骤为　　　　　　　　 ；

　 (3)检验“水洗”已经洗净的方法是　　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是(己知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)：

第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI品体，再滴入适量2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，充分反应：

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

①第三步反应完全时的现象为　　　　　　 ；

②产品中CaO₂的质量分数为　　　　　　 (用字母表示)；

③某同学经实验测得产品中CaO₂的质量分数偏高，造成偏高的原因是(测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示)　　　　　　　　　 。

14．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：

　　　　 2SO₂(g)+O₂(g)　　　 2SO₃(g)；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

　　　　 下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．Q₁=Q₂=Q₃=197 kJ

　　　　 B．达到平衡时，丙容器中SO₂的体积分数最大

　　　　 C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

　　　　 D．若在上述条件下反应生成2molSO₃(s)的反应热为△H₁，则△H₁<-197 kJ·mol^-1

非选择题

13．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

　　　　 B．工业上用电解M和T组成的化合物来制备M

　　　　 C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

　　　　 D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO₄

12．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)₃悬浊液<Fe(OH)₃胶体<FeCl₃溶液

　　　　 B．可利用反应2CO=2C+O₂(H>O、S<0)来消除CO污染

　　　　 C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA<NaB

　　　　 D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤

10．人工合成的一种甜味剂的结构简式如右图所示下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．分子式是C₁₄H₁₉N₂O₅

　　　　 B．该物质分子中含有2个手性碳原子

　　　　 C．该物质能发生取代、加成、缩聚反应

　　　　 D．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多

消耗2 mol NaOH

　　　　 A．K⁺从右到左通过离子交换膜

　　　　 B．电极A上发生的反应为：3I^--2e^-=I₃^-

　　　　 C．电极X上发生的反应为：2Cl^--2e^-=C1₂↑

　　　　 D．当有0．1 mol K⁺通过离子交换膜，X电极上产生1．12 L气体(标准状况)

9．常温下，向10mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1醋酸溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

　　　　 B．pH<7时，溶液中c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)

　　　　 C．7<pH<13时，溶液中

c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)　　

　　　　 D．继续滴加0．1 mol·L^-1醋酸溶液，溶液pH可以变为1