(a)反应④产生白色沉淀,且M（H）=143.5g/mol;

(b) 常温下，A、I都是气态单质，且A和I的一种同素异形体都能使湿润的有色布条褪色且都能用于饮用水消毒。

(c) 1molB含28mole^-.反应③属于分解反应。

(d)C是由第三周期的两种元素组成原子个数比为1：3型化合物。

（1）B的电子式为      。试剂X的名称为            。反应②离子方程式：          。

（2）写出反应③的化学方程式：                ；上述所有物质形成的晶体类型有       （选填：分子晶体、离子晶体、原子晶体）

（3）C溶液中阴离子浓度与阳离子浓度之比     3（填：大于、小于或等于）；简述实验室用C晶体配制3mol/L的C溶液的操作方法是               。

（4）写出G与C溶液混合的离子方程式：          。

相关信息有:

27．(15分)现有五种1～20号元素组成A～I纯净物(试剂X除外),转化关系如下:

试回答下列问题

（1）G的化学式为：                   。

（2）写出下列反应的化学方程式

①                                     ②                            。

 26．Ⅰ（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子。B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3/4倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题：

（1）写出相应元素符合，A___________B_______  C_________   E_________

（2）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液出现红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：                          。

（3）将铝片和镁片。插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为                。

Ⅱ（6分）已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。

（2）撤去电场，为使微粒从P点射出后，途经折线的顶点A而到达Q点，求初速度v应满足什么条件？

（3）求第（2）中微粒从P点到达Q点所用时间的最小值．

25．（20分）如图所示，空间某平面内有一条折线是磁场的分界线，在折线的两侧分布着方向相反、与平面垂直的匀强磁场，磁感应强度大小都为B．折线的顶角∠A＝90°，P、Q是折线上的两点，AP=AQ=L．现有一质量为m、电荷量为q的带负电微粒从P点沿PQ方向射出，不计微粒的重力．

（1）若P、Q间外加一与磁场方向垂直的匀强电场，能使速度为v₀射出的微粒沿PQ直线运动到Q点，则场强为多大？