19. (2010天津卷7)．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶ 硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。

a．+99.7 mol·L^－1　 b．+29.7 mol·L^－1 c．－20.6 mol·L^－1 d．－241.8 kJ·mol^－1

⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。

18． X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：① 元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； ② Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空：

⑴．Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)　　 　　，理由是　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵．Y是　　　　 、Z是　　　　 、W是　　　　 (填元素符号)。

⑶．X、Y、Z和W可组成一种化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的名称及化学式　　　　　　　　　　　　 。

17．(09天津卷)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。

a.MnO₂ b.FeCl₃　　　　　　　　 c.Na₂SO₃　　　　　　　 d.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，

N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

16．(09上海卷)．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

　 ①②　 ③　　 ……

反应②中形成的化合物的电子式为　　　　　 ；反应③中被破坏的化学键属

于　　　　　　 键(填“极性”或“非极性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是　　　　　

(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第　　 周期　　 族。

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是　　　　 。

　 a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

　 b．卤化氢的键长按H-F、H-C1、H-Br、H-I的顺序依次减小

　 c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

d．卤素单质与氢气化合按、、、的顺序由难变易

(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断：

　 ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键　　　

断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

　 ②卤素单质键能大小与键长的关系为：

14．(2004江苏理综，16)X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数分别为1、6、6。Z位于Y的上一周期，则这三种元素形成的某种化合物的化学式可能为

A．X₂YZ₄　　　 　　　 B．XY₂Z₃ 　　　　　　 C．X₃YZ₄　　　 D．X₂YZ₅

15(09上海卷)．根据以下事实得出的判断一定正确的是

A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液 pH比HB溶液的小

B．和的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大

C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

13．有两种短周期元素X和Y，可组成化合物XY₃，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为 ① m-4　 ② m+4 ③ m+8　 ④ m-2　 ⑤ m+6。其中正确的组合是

A．只有①②④　　 B．只有①②⑤　　 C．①②③⑤　　 D．①②③④⑤

12．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ge, La, Nb,…的磷酸盐)中，查明尚有未命名的116、124、126号元素。试判断，116号元素应位于周期表中的

A．第6周期ⅣA族　 B．第7周期ⅥA族　 C．第7周期Ⅷ族　 D．第8周期ⅥA族

10．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是

A．X与Y不可能位于同一主族　　　　 B．X与Y一定位于同一周期

C．X与Y可能形成共价化合物XY　　　 D．X与Y不可能形成离子化合物XY

11(09海南卷)．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是

A．X单质不易与水反应　 　　　　　　　　　　　　　B．XO₂可被碳或氢还原为XC ． XCl4的沸点比SiCl₄的高　 　　　　　　　　　　D．XH₄的稳定性比SiH₄的高

8．下列叙述正确的是

A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

9(09四川).X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是

A.　　 还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物

B.　　　 简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C.　　　 YX_、MY都是含有极性键的极性分子

D.　　 Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄

5． R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期的元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)

A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n+1也为强碱

B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6

D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

6(09山东卷).元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是高考资

A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

7(09江苏卷). X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

　　　 A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

　　　 B．元素X不能与元素Y形成化合物

　　　 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：

　　　 D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸