28答案：（1）碳碳双键、羧基（或）(4分)

解析：除X外，其余物质只含1～20号元素，暗示可能含钾或钙，由信息（a）知，H为氯化银（M=143.5g/mol）,X为硝酸银溶液，推知D中含有氯离子；由信息（b）知，A为氯气，I为氧气，联系高一化学基本操作中“氧化铜作氯酸钾分解催化剂”，E可能是氯酸钾，D可能是氯化钾；B为强碱，若为KOH，1molKOH含28mole^-符合信息（c）。所以，B为KOH，D为KCl；E为KClO₃。再由信息(d)推知，C为氯化铝，G为偏铝酸钾。有关化学方程式：反应①为3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H₂O 反应②为AlCl₃+4KOH=KAlO₂+3KCl+2H₂O.KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃，氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液混合发生反应：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓

（2）2KClO₃ 2KCl+3O₂↑（2分）;分子晶体、离子晶体（2分）

(3)大于（2分）；取一定量氯化铝晶体溶于一定量较浓的盐酸中，加蒸馏水稀释至3mol/L的氯化铝溶液（2分）

(4) Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃↓（2分）

27答案：（1）（2分） 硝酸银溶液（1分）；4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O（2分）

（2）①2Na₂O₂ +2CO₂ = 2Na₂CO₃ +O₂　(2分)     ②2Mg + CO₂ 2MgO + C(2分) 

26．解析：Ⅰ 根据题设条件可推出A为H，B为N，C为O，D为Na，E为S。由A、C、D、E四种元素所组成的化合物可能是NaHSO₃或NaHSO₄，但NaHSO₄不与盐酸反应，可见这种化合物为NaHSO₃。在NaHSO₃溶液中滴入紫色石蕊试液出现红色，说明溶液呈酸性，可见HSO₃^?的电离能力大于其水解能力，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Na^＋)>c(HSO₃^?)>c(H^＋ )>c(SO₃^2?)>c(OH^?)。A、C、D三种元素组成物质的稀溶液为NaOH溶液，Al、Mg片与NaOH溶液构成原电池时，Al自动失去电子，为原电池负极：2Al－6e^－ + 8OH^?＝2AlO₂^? + 4H₂O，Mg为正极：6H₂O + 6e^－＝3H₂↑+ 6OH^?。

26答案：

Ⅰ（1）A为H，B为N，C为O，E为S（4分）

（2）c(Na^＋)>c(HSO₃^?)>c(H^＋ )>c(SO₃^2?)>c(OH^?)（3分）

（3）2Al－6e^－ + 8OH^?＝2AlO₂^? + 4H₂O（3分）

Ⅱ（1）NaOH  (2分) 

欲使时间最小，取n=1或者2，此时 （2分）

，（2分），其中n=2、4、6、……（2分）

，（2分），其中n=1、3、5、……（2分）

当n取偶数时，微粒从P到Q过程中圆心角的总和为：

又 由①②③式得：，n=1、2、3、……             （3分）

（3）当n取奇数时，微粒从P到Q过程中圆心角的总和为