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     0  402224  402232  402238  402242  402248  402250  402254  402260  402262  402268  402274  402278  402280  402284  402290  402292  402298  402302  402304  402308  402310  402314  402316  402318  402319  402320  402322  402323  402324  402326  402328  402332  402334  402338  402340  402344  402350  402352  402358  402362  402364  402368  402374  402380  402382  402388  402392  402394  402400  402404  402410  402418  447090 

    2．穿过闭合回路的磁通量随时间t变化的图象分别如图①-④所示，下列关于回路中产生的感应电动势的论述正确的是(　　　 )

    　

    A．图①中，回路不产生感应电动势

    B．图②中，回路产生的感应电动势一直在变大

    C．图③中，回路在0-t1时间内产生的感应电动势小于在t1-t2时间内产生的感应电动势

    D．图④中，回路产生的感应电动势先变大再变小

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    1．如图所示图像中不属于交流电的有(　　　 )

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    31．在一个固定容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2 mol CO。在一定温度下，发生如下反应在：2H2(g) +CO(g) CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L。则：

    (1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率为　　　　　　　 。

    (2)达平衡时CO的转化率　　　　　　 。

    (3)起始时容器内压强为P1，达平衡后容器压强为P2，P1＝　　　 P2。

    瑞安中学2008学年第二学期高二年级期中考试

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    30．(6分)反应aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g)在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a∶b。则：

    (1)平衡时A与B的转化率之比是_______________。

    (2)若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，(a+b)与(c+d)所满足的关系是(a+b)　　　　　 (c+d) (填“>”“=”“<”或“没关系”)。

    (3)设定a=2 ，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个容器中A的物质的量依次是2 mol、1 mol、2 mol、1 mol，B的物质的量依次是1 mol、1 mol、2 mol、2 mol，C和D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是 　　　　。

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    17．对于可逆反应：A(g)+B(g) 　2C(g) △H<0,下列各图正确的是

    　　　　 B．　　　 C．　　　　　 D．

    19．在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是：
    A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+　 B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+
    C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+　 D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+
    20．在相同温度下,已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 ；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H3，则△H1,△H2,△H3大小关系为：
    A．△H1=△H2=△H3 　　　　　　　　　　　B．2△H3=△H2>△H1　
    C．△H3>△H2>△H1　　 　　　　　　　　　D．2|△H3|=|△H2|>|△H1|
    21．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为+1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银)︰n(硝酸亚汞)＝2︰1，则下列表述正确的是：
    A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银)︰n(汞)＝2︰1
    B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
    C．硝酸亚汞的化学式为HgNO3
    D．硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2
    22．按如下图甲装置进行实验，若乙中坐标图x轴表示流入电极的电子的物质的量，则下列叙述不正确的是：

    　
    　
    　
    　
    　
    　
    　
    A．E表示生成铜的物质的量　　　　　 　　B．E表示反应消耗水的物质的量
    C．F表示反应生成氧气的物质的量　　 　　D．F表示生成硫酸的物质的量
    23．在水中加入等物质的量的Ag+、、Pb2+、Na+、、SO42-、、NO3-、、Cl-，该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量之比为：
    A. 35.5 ：108　　 B. 16 ：207　 　C. 8 ：1　　　 D. 108 ：35.5
    24．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可作酸碱指示剂
    HIn(aq)　　 H+(aq)+In－(aq)
    (红色)　　　　　 (黄色)
    现把下列物质溶于水配制成0.02mol/L的水溶液，其中能使指示剂显黄色的是：
    ①HCl　　 ②SO2　　　 ③NaHSO4　　　 ④氨气　　 ⑤Na2O2　　 ⑥NaOH
    A．①②③　　　　　　 B．①③　　　　　 C．④⑤⑥　　　　　 　D．④⑥
    25．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：　　
    2R(气)+5Q(气)= 4X(气)+nY(气)　 反应完全后，容器温度不变，混合气体的
    压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是
    A．2　 　　　　　　　B．3　　　　　　　 C．4　　 　　　　　　　 D．5
    　
    第II卷(非选择题，共50分)
    二、填空题：(每空2分，共28分)
    26．(4分)同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。
    已知：P4(s，白磷)+5O2(气体)＝ P4O10(固体)　 　△H＝－2983.2kJ·mol－1　 ①
    P(s，红磷)+O2(气体)＝P4O10(固体)　 △H＝－738.5kJ·mol－1　　 ②
    (1)由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是_______________________________。
    (2)试写出白磷转化为红磷的热化学方程式___________________________________。
    27．(10分)铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
    (1)工业冶炼铝的化学方程式是___________________________________。
    (2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是_______________________________。
    (3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。
    ①该电解槽的阳极反应式是　　　　　　　　　 。
    ②已知水是极弱的电解质，存在电离平衡：
    H2OH++OH－。通电开始后，阴极附近溶液的
    pH会增大，请简述原因　　　　　　　　　　　 　。
    ③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口　　　　
    (填“A”或“B”)导出。
    28．(14分)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下，
    把物质A，B按物质的量之比2∶1充入固定容积
    为2L的密闭容器中，发生如下反应：
    2A(g)+ B(g) 2C(g) △H=－180kJ·mol－1
    (1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=_________________________ 。
    (2)降低温度，该反应K值______，化学反应速度_____(以上均填“增大，减小或不变”)。
    (3)在此条件下向此容器中充入2molA和过量的B，充分反应后，放出的热量______180kJ(填“＜”“＞”“＝”)，理由_________________________________________________________。
    (4)关于该反应的下列说法中，正确的是__________。
    A．△H＞0，△S＞0　 B．△H＞0，△S＜0　　 C．△H＜0，△S＞0　　 D．△H＜0，△S＜0
    (5)在上述反应条件的密闭容器中，欲提高A和B的转化率，下列措施可靠的是___(填字母)。
    A．向容器中按原比例再充入原料气　　　　　 B．向容器中再充入惰性气体
    C．改变反应的催化剂　　　　　　　　　　　 D．分离出物质C
    　
    三、实验题 (每空2分，共16分)
    29．(10分)某化学研究小组为探究某化学问题，
    设计了如下的探究实验：在A 、B 、C 、D 、E
    等5支试管中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水
    的细铁丝、浸过清水的细铁丝、装配成右图所示
    的5套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升
    的高度,结果如下表所示。(表中所列数据为导管水面上升的高度，单位：cm)
    时间(h)
    		 0
    		 0.5
    		 1.0
    		 1.5
    		 2.0
    		 2.5
    		 3.0
    A瓶(盛干燥的细铁丝)
    		 0
    		 0
    		 0
    		 0
    		 0
    		 0
    		 0
    B瓶(盛浸过食盐水的细铁丝)
    		 0
    		 0.4
    		 1.2
    		 3.4
    		 5.6
    		 7.6
    		 9.8
    C瓶(盛浸过清水的细铁丝)
    		 0
    		 0
    		 0
    		 0.3
    		 0.8
    		 2.0
    		 3.5
    D瓶(盛被食盐水完全浸没的细铁丝)
    		 0
    		 0
    		 0
    		 0
    		 0
    		 0
    		 0
    E瓶(盛被清水完全浸没的细铁丝)
    		 0
    		 0
    		 0
    		 0
    		 0
    		 0
    		 0

    (1)实验前如何检验该装置的气密性？____________________________________________。

    (2)写出B瓶中正极反应的电极方程式____________________________________和电池反应的化学方程式________________________________________________。

    (3)通过实验得到的数据，可以得出结论：钢铁的吸氧腐蚀是铁和_______________共同作用的结果，若是电解质溶液导电性越强，则腐蚀越______(填“容易”、“难”或“无影响”)。

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    16．下列情况下,反应速率相同的是：

    A．等体积、等浓度的盐酸和硫酸分别与等质量的碳酸氢钠粉末反应

    B．等质量的锌粒分别与等体积、等浓度的盐酸和硝酸反应

    C．等体积、等浓度的盐酸和硝酸分别与等质量的碳酸钠粉末反应

    D．等体积的0.2mol/L盐酸和0.1mol/L硫酸分别与分别与同种石灰石反应

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    15．关于如图所示装置的叙述，正确的是：

    A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 　

    B．铜片质量逐渐减少

    C．电流从锌片经导线流向铜片　　

    D．铜离子在铜片表面被还原

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    14．爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2O　　　 Fe(OH)2+Ni(OH)2，

    下列该蓄电池推断错误的是：

    ① 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应

    ② 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e－= Fe + 2OH－

    ③ 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

    ④ 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O－2e－ = Fe(OH)2 + 2H+

    ⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中　　　

    A．只有③　　　 B．③④　　　 C．④⑤　　　 D．①②⑤

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    13．如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，起始时容器体积均为V L，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)+Y(?)Z(g)。则下列说法一定正确的是：

    A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＜Ⅱ

    B．若X、Y不均为气态，则平衡气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ

    C．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同

    D．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L

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    12．在一定的温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2 + O2(g) 　2SO2(g) △H =－197 kJ·mol－1,当达到平衡状态时，下列说法中正确的是：

    A．生成SO3 2 mol　　　　　　　　　　 B．放出197 kJ 的热量

    C．O2有1 mol　　　　　　　 　　　　　D．含有氧元素6 mol

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