1．有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₃、Ca(NO₃)₂和Ba (OH )₂溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。 ⑴A的化学式是　　 ，G的化学式是　　 　。判断理由是　　 。 ⑵写出其余几种物质的化学式。B：　　 ，C：　　 ，D：　　 ，E：　　 ，F：　　 。

答案：⑴KCl，AgNO₃。混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO₃。　 ⑵B：Na₂SO₄　 C：MgCl₂　 D：Na₂CO₃ 　E：Ca(NO₃)₂　 F：Ba(OH)₂

点评：该题已给出图表，可以直接抓特殊现象：A和G混合只产生一种沉淀，所以所以A是KCl，G是AgNO₃。图象法在解决多种物质鉴别时，可以使问题简单化，抓特殊现象结合其它现象即可解决问题。

8．如图是一套实验室制取气体的装置。某课外活动小组利用这套装置快速制取Cl₂、HCl、和O₂。供选用有试剂有：A浓H₂SO₄ B浓盐酸 C食盐碱地D二氧化锰 E KMnO₄ F H₂O₂

(1)若要快速制备Cl₂应选用--。

(2)若要快速制备HCl应选用--。

(3)若要快速制备O₂应选用--。

答案：(1)B、E(2)A、B(3)D、F

热点2：物质的检验、分离和提纯

[考点阐释]

(1)用物理或化学方法使混合物分开并恢复至原状

(2)掌握萃取、分液、蒸馏、升华、渗析等分离方法

(3)不使用试剂或只使用一种试剂鉴别一组物质

(4)根据实验现象推断物质

(5)设计鉴别一组物质的方案

[考察角度]

(1)物质的检验

物质的检验有鉴别、鉴定和推断，鉴定是对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。推断是通过实验事实，推断出被检验物质的组成和名称。鉴别是对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可以根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等不同加以区别。包括一种试剂鉴别多种物质(常用的鉴别试剂有FeCl₃溶液、Ba(OH)₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、稀H₂SO₄、Cu(OH)₂悬浊液等)和不用其他试剂来鉴别一组物质(一是利用某些物质的物理性质如颜色、气味、溶解性等，首先将其鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质，其二采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别)。

(2)物质的分离和提纯

基本原则：不增(不引入新的杂质)、不减(不减少被提纯物)、易分离(被提纯物与杂质)、易复原(被提纯物)。注意： 杂试剂需过量、过量试剂要除尽、除多种杂质要注意加入试剂的顺序、选择最佳队杂途径。

物质的分离与提纯的基本操作归纳如下表：

(3)常见物质分离提纯归纳

(4) 物质鉴别的常见类型、思路和规律：

①不用任何试剂鉴别多种物质。它要求不用任何试剂(可用水、加热等)将一组物质鉴别。须掌握待鉴物的特性及相互鉴别之反应。

(A)特征现象法：先依据外观特征鉴别出其中一种或几种。再借用它们去鉴别其它物质，思路为：观察借用再借用。

　 　　　例：有五瓶溶液它们分别是KCl、Ba(NO₃)₂ Na₂CO₃ Na₂SO₄ 和FeCl₃溶液，不用其它试剂或试纸，确定那瓶装的是哪种溶液。

　 　　思路：先观察溶液显棕黄色的是FeCl₃，再以FeCl₃鉴别出Na₂CO₃，再用Na₂CO₃鉴别出Ba(NO₃)₂，再用Ba(NO₃)₂鉴别出Na₂SO₄和KCl。

(B)焰色反应或加热法：如果几种物质无明显外观特征，可考虑利用加热分解或焰色反应来区别。

　　　　 例：有四瓶失去标签的药品NaCl、K₂SO₄、NH₄HCO₃、NaHCO₃，不用其它任何试剂如何将它们区别出来。

　　　 思路：先加热鉴别出NH₄HCO₃、NaHCO₃，再用焰色反应鉴别NaCl、K₂SO₄。

(C)相互混合反应法：若待检物质较多且无明显特征，可以将这组待鉴物质依次编号，然后把它们两两混合，将产生现象列表进行推断一一对号。

例：不用任何试剂鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠、盐酸四种溶液

思路：将待鉴别的物质分别编号，分别以一种物质作为试剂加入到其它物质中去，将产生的现象列表分析。根据每种物质所产生的不同现象，可确定物质的名称。先将四种溶液分别编为A、B、C、D进行互混实验，将现象列表如下：

然后进行分析：在四种物质中，能跟另外三种物质反应产生沉淀的只有硝酸银，因此B是硝酸银；能跟其中两种物质反应产生沉淀而跟另一种物质反应产生气体的只有碳酸钠，因此C是碳酸钠；而能跟碳酸钠反应产生气体的物质D必是盐酸；那么A必然是氯化钡。结论为：A是氯化钡，B是硝酸银，C是碳酸钠，D是盐酸。

(D)互滴法：若待鉴物为两种时，且因试剂的加入顺序(量)不同而现象不同，可用相互滴加，根据现象不同加以鉴别。如NaOH溶液和AlCl₃溶液, 稀盐酸和Na₂CO₃溶液。

②限用一种试剂鉴别多种物质：所选试剂与被鉴别物质分别作用时，现象必须分别不同才行。

(A)可先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性、溶解时热效应不同，确定能否选用水或指示剂(石蕊)进行鉴别。如用水可鉴别：苯、乙酸、四氯化碳三种液体；NaOH、NaCl、NH₄NO₃三种固体。

(B)在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，常可根据“相反原理”选用试剂进行鉴别。若被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液鉴别；如：鉴别Mg²⁺溶液和Al³⁺溶液，用强碱溶液即可。又如鉴别CaCl₂ 、H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ 、Na₂SO₄四种溶液，选用Na₂CO₃溶液就能将它们一一鉴别出来。

若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液鉴别；如鉴别Na₂S、Na₂CO₃、Na₂SO₃ 、NaCl、NaAlO₂溶液，加入盐酸或稀硫酸即可。

若被鉴别的物质为金属单质和金属氧化物时，可选择强酸为试剂进行鉴别；如用一种试剂鉴别铁、炭、氧化亚铁、氧化铜、二氧化锰五种黑色固体物质，可用浓盐酸。

(C)当被鉴物中含有醛基、羟基、羧基时，可考虑使用新制的Cu(OH)₂来鉴别。

(D)常常选用溴水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液、KMnO₄溶液等作试剂来鉴别多种有机物。

③任选试剂鉴别多种物质。此类题目不限所加试剂的种类，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中判断最佳方案。其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。答题要领如下：

　　 　　(A)选取的试剂和待鉴的各物质反应现象要专一，并且一目了然。

　　 　　(B)不许原瓶操作，若原瓶操作，试剂将全部被污染，损耗太大。因此操作中要“各取少许”。

　　 　　(C)不能指名道姓。因为在加入某试剂前，该物质是未知的，一般简答的顺序是：取样溶解(固体)加入某试剂描述现象得出结论。

[方法指导]　

掌握常见物质的检验、分离和提纯的方法和步骤

[考点突破 ]

(1)重点：常见物质的分离和提纯方法

例：与在以下三组混合物：碘与氯化钠固体、石英和氯化铵固体、乙酸乙酯和醋酸钠溶液，其分离方法以依次为(　)

A．加不溶解过滤、加热、分液　　B．加热、加水溶解过滤、分液

C．分液、加热、加水溶解过滤　　D．加热、分液、加水溶解过滤

答案：B

归纳：选择分离和提纯操作一般有以下规则：固体与固体混合物，若杂质易分解或易升华时用加热法；若一种易溶另一种难溶用溶解过滤法；若两者均易溶可以据溶解度不同用重结晶法。液体与液体混合物，若沸点差别较大时用分馏法；若不互溶时用分液法；若在不同溶剂中的溶解度相差很大，用萃取法；对某些溶质直径有区别的物质可用渗析法。气体与气体混合物一般用洗气法。不具备上述条件的混合物，先用化学法处理，再选用适当的试剂或方法进行分离。

(2)难点　：物质的检验　

例：有两瓶失去标签的白色固体：一瓶是硫酸钠，一瓶是氯化铵。请你设计四种实验方案加以鉴别，简要写出操作过程、实验现象和结论。

答案：

归纳：物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断。

(3)疑点：物质的推断

例：有一无色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、MnO₄^-中的一种或几种。为确定其成份，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。下列推断正确的是(　)

A．肯定有K⁺、HCO₃^-、MnO₄^-　 B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-

C．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-　 D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-

答案：C

归纳：推断要依据物质的特征性质和特征反应

[例题剖析]

7．右图的烧瓶时充满了空气。将此装置就这样倒置固定，对CH₃CH₃、H₂、SO₂、NO、C₂H₂、NO₂、CH₄等气体，可用此装置收集的是(写物质的化学式)

　答案：H₂、SO₂、C₂H₂、NO₂、CH₄

6．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收(能防止倒吸)等实验操作。右图是用水吸收某种气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是( )

A．Cl₂ B．HCl　 C．H₂S　　　 D．CO₂

附：四种气体的溶解度表(室温下)

答案：B

5．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是(　 )

A．气瓶中产生的沉淀是碳酸钡　　

B．Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

D．Z导管口有红棕色气体出现

答案：CD

4．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是(　 )

答案：BD

3．已知KMnO₄与浓HCl在常温下反应能产生Cl₂.若用图2所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应.每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是(　 )

A．只有①和②处　　　　 B．只有②处

C．只有②和③处　　　　 D．只有②、③、④处

答案：D

2．下列三个问题均与下图实验装置有关，请选择A--B等序号填入括号内。

(1)制取某无色氧化物气体时，锥形瓶X内的药品应是( )

A．铜和稀硝酸　　　　 B．铜和浓硝酸

C．碳酸钙和稀硫酸　　 D．亚硫酸钠和浓盐酸。

(2)洗气瓶Y中所装的液体应是(不允许非水杂质混在气体中)(　 )

A．浓硫酸　　　　　 B．氢氧化钠溶液

C．亚硫酸氢钠溶液　 D．碳酸氢钠溶液

(3)检验集气瓶Z是否集满气体，置于瓶口的滤纸应蘸上的溶液是( )

A ．BaCl₂溶液　　　　 B．酸性KmnO₄溶液

C．碘化钾淀粉试纸　　 D．澄清石灰水。

答案：B

1．图3装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于

A锌和盐酸生成氢气。

B二氧化锰和浓盐酸生成氯气。

C碳酸钙和盐酸生成二氧化碳。

D氯化钠和浓硫酸生成氯化氢

答案：A

4．现有下列用品：仪器：单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、球形干燥管、破底试管、U形管、塑料垫盖、烧杯、、铜丝、带活塞的导管等。药品：FeS固体、浓H₂SO₄、蒸馏水、浓盐酸、Na₂S固体。试运用创造性思维，设计出尽可能多的简易的能随开随用、随关随停的H₂S气体发生器。(画出装置图)

　答案：

点拨：本题为开放性试题，以考查学生的创新能力，答案中的创新灵感请同学们细心口味和深刻体会。

[强化训练]