答案:(1)过滤萃取 Cl2+2I-===I2+2Cl- (2)B (3)分液漏斗.锥形漏斗 (4)①缺石棉网.②温度计插到了液体中.③冷凝管进出水的方向颠倒, (5)使蒸馏烧瓶均匀受热.控——青夏教育精英家教网—

0 402413 402421 402427 402431 402437 402439 402443 402449 402451 402457 402463 402467 402469 402473 402479 402481 402487 402491 402493 402497 402499 402503 402505 402507 402508 402509 402511 402512 402513 402515 402517 402521 402523 402527 402529 402533 402539 402541 402547 402551 402553 402557 402563 402569 402571 402577 402581 402583 402589 402593 402599 402607 447090

25.答案：(1)过滤　萃取　 Cl₂+2I^－===I₂+2Cl^－　 (2)B

(3)分液漏斗，锥形漏斗

(4)①缺石棉网，②温度计插到了液体中，③冷凝管进出水的方向颠倒；

(5)使蒸馏烧瓶均匀受热、控制加热温度不会过高　蒸馏烧瓶

解析：(1)从流程图中提示可知操作①是过滤；③是萃取；②中的反应是Cl₂将I^－氧化成I₂的反应。

(2)根据萃取的原理，要从含碘的水溶液中萃取碘，所选择的萃取剂一定要和水互不相溶或很难相溶，而选项中，酒精、乙酸、甘油皆与水互溶，因此B是正确选项。

(3)按照流程图考虑每一步骤需要的仪器，还缺少锥形漏斗和分液漏斗。

(4)检验实验装置的错误，要按照实验的进程，逐一检查，通常是从左到右，自下而上。该装置中缺石棉网，温度计不应插入液体中，冷凝管出水的方向错了。

(5)利用水浴可使被加热物质受热均匀而温度又不会超过100℃,最后在蒸馏烧瓶中得到晶态碘。

●命题趋向与应试策略

试题详情

24.答案：(1)先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却

(注：给分点是①次序②慢慢加入③及时搅拌)

(2)将反应器放在50℃-60℃(或60℃)的水浴中加热

(注：给分点是①水浴②60℃)

(3)分液漏斗

(4)除去粗产品中残留的酸(或除去残留的硝酸、硫酸)

(5)大　苦杏仁

试题详情

23.答案：A：NaOH,B:NaNO₃,C:Ba(NO₃)₂,D:HNO₃,X:MgSO₄

A:HNO₃,B:NaNO₃,C:Ba(NO₃)₂,D:NaOH,X:Na₂SiO₃

解析：从所给的A、B、C、D四种物质看，向其中加入某种试剂会产生白色沉淀的可做如下推理：硝酸钠溶液很难和其他物质在溶液中产生沉淀；氢氧化钠一般能和多种金属阳离子生成难溶性碱，其中常见的白色难溶性碱有氢氧化镁、氢氧化亚铁(空气中不易观察到)、氢氧化铝(两性)；硝酸是一种强酸，其盐一般均可溶，所以在复分解反应中，硝酸除了能和硅酸盐形成难溶于水的硅酸(白色沉淀)外，很难和其余物质产生沉淀；能和硝酸钡形成沉淀的物质应主要从酸根阴离子考虑，如碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硫酸盐等均能和硝酸钡形成白色沉淀，其中生成的硫酸钡是难溶于强酸的。

试题详情

22.答案：(1)稀　 (a)(c) 　(2)(a)(c)

(3)(b)　 Fe(OH)₃、Cu(OH)₂

解析：(1)由Ag+2HNO₃(浓)===AgNO₃+NO₂↑+H₂O，3Ag+4HNO₃(稀)===3AgNO₃+NO↑+2H₂O，可以看出，消耗同样多的Ag时，浓HNO₃放出NO₂多，耗HNO₃也多。

(2)加热主要是提高反应速率，使金属与HNO₃在较短时间内充分反应，提高反应物的转化率。

(3)冲稀使溶液的pH增大，Fe³⁺、Cu²⁺以氢氧化物形式沉淀析出，从而除去了杂质。

试题详情

21.答案：(1)FeI₂　 FeCl₃　 (2)C　 (3)升华　萃取

(4)将I₂加在淀粉溶液中，溶液显蓝色

(5)2AgI===2Ag+I₂

解析：分析物质的转化图，逐一分析讨论，可得出乙物质是由铁和碘化银反应生成的，由于铁在该反应中只能被氧化为+2价，故乙是FeI₂，而不是FeI₃，而Cl₂将FeI₂氧化为I₂和FeCl₃：3Cl₂+2FeI₂===2I₂+2FeCl₃

在第④步操作中用稀硫酸浸洗银时，是除去银里的少量铁。I₂单质易升华，易溶于有机溶剂(如酒精、四氯化碳等)，提纯I₂可用升华和萃取的方法。单质I₂遇淀粉的水溶液显蓝色，这是检验单质I₂的常用方法(也是检验淀粉的常用方法)。AgI的稳定性较差，见光受热易分解生成单质银和碘。