2、发挥备课组的集体智慧，进行有效集体备课。

　 备课组是学校中最基层也是最有效的教学研究组织，它是由几个教学对象和教学目标相同的同伴组成，是进行问题共研、资源共享、协作共进的最有效的团队。在当前的新课程下任何一个人的智慧和精力都是有限的，必须依靠团队的力量来解决教学中出现的各类问题，也就是所谓的“同伴互助”。所以在备课中我们一定要积极发挥备课组的优势，团结合作，整合群体的智慧，备好每一个单元、章节的课程。在此我们要坚决摈弃形式主义和自私心理，真正用好每一个集体备课课时，要真正理解“两个人交换一个苹果还是一个苹果，两个人交换一个思想则是两个思想”的含义，使集体备课发挥其应有的作用。

5、作业的设计是否合理，有多少学生可以独立完成，有无分层作业的必要？

4、对于课堂中的生成性问题是否预测到位？如何应对课堂中出现的意外事件？

3、教学手段和教学资源是否适合本节课的课型，教学方法是否适合本班学生的认识水平，各教学步骤之间是否过渡自然？

2、备课过程中是否关注到不同基础学生，课堂提问、课堂活动、学习任务的设计有无层次性，是否有利于不同学生的发展？

要谈有效备课首先要了解有效性教学。有效教学就是用科学的方法和手段有效地达到教学目标的教学活动(刘洪，2006：9)。《英语课程标准》中明确指出：教师要根据教学目标、学生的需要以及当地客观条件，积极地和有创造性地探索有效的教学方法。教师在探索有效的教学方法和实施该教学方法前的一切活动都可以看作是备课活动。如果教师的这一切探索性的活动都能积极有效地促进课堂教学的有效实施，那我们就可以说这样的备课是有效的，属于有效备课。要衡量备课是否有效，我们就必须深入地思考以下的问题，以提高备课的有效性：

1、备课是否紧紧围绕三维目标(知识和能力、过程和方法、情感态度和价值观)展开？

近日在网上看到一篇关于当前中小学教师备课的文章。据该作者对其学校教师的备课情况调查结果显示：教师们都把80-90%的精力用于书写教案，仅用10-20%的精力用于钻研教材、分析学情，而把钻研的时间放在课前十分钟的老师占51%，完全没时间钻研的占26%。认为在现今的管理模式下的备课极为有效的老师为0.03%，17%的老师认为比较有效，54%的老师认为效果不大，23%的老师认为没效果。看到这组数据，我不由得联想到自己以及身边同事们的备课情况。的确，该文章中所反映的情况是目前新课程教学实施中存在的一个较为普遍的现象。我们大多的教学研究仅限于课堂教学活动的研究，对于课前的备课，尤其是日常教学中的有效备课研究是少之又少的。

3. (09天津卷7)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

(4)由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_________________。

a.MnO₂ b.FeCl₃　　　　　　　　　　　　 c.Na₂SO₃　　　　　　　　　　 d.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，

N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________21世纪教育网

[答案]

[解析]本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。(1)⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。(2)②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。(3)四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。(4)液态H₂O₂可以在MnO₂、FeCl₃等催化剂作用下发生分解反应。(5)⑥为Al，可推断Z为Al(OH)₃，受热分解可产物Al₂O₃，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl₃与NH₃·H₂O的反应，生成NH₄Cl。由于NH₄⁺ 水解，故要使其浓度与Cl^－相等，则要补充NH₃·H₂O。由电荷守恒知：C(NH₄⁺ )+ C(H⁺)C(Cl^－)+C(OH^－),若C(NH₄⁺ ) C(Cl^－)，则C(H⁺)= C(OH^－)，即pH=721世纪教育网

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2. (09全国卷Ⅰ29)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是　　　　　　　　　　　 ；

(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是　　　　　　　　　 ；

(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是　　　　　　 ；

(4)这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)　　　　　　　　 ，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是　　　　　　　　　　　　 ；

(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH₂)₄和HCL气体；W(QH₂)₄在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是　　　　　　　　　 。

[答案](1)原子晶体。(2)NO₂和N₂O₄(3)As₂S₅。(4)①NH₃> AsH₃ > PH₃,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH₄、PH₃和H₂S结构分别为正四面体，三角锥和V形。(5)SiCl₄ + 4NH₃ = Si(NH₂)₄ + 4HCl，3Si(NH₂)₄ = 8NH₃ + Si₃N₄

[解析]本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl₄或CCl₄，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。(1)SiO₂为原子晶体。(2)高温陶瓷可联想到Si₃N₄,Q为N，则有NO₂与N₂O₄之间的相互转化关系。(3)Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为As₂S₅。(4)显然x为P元素。①氢化物沸点顺序为NH₃> AsH₃ > PH₃,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。②SiH₄、PH₃和H₂S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。(5)由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。