3.化学性质

(1)氨与水反应

　　 [思考] ①氨水中存在哪些微粒？(完成下列离子方程式)

　　 I足量氨水与氯化铝溶液　　　　　　　　 II足量氨水与硝酸银溶液　　　　　　　

②5、将25%的氨水和5%的氨水等体积混合，所得氨水溶液的质量分数 (　　 )

A、等于15%　　 B、大于15%　　　 C、小于15%　　　 D、无法估算

③已知液氨有极微弱的导电性，试写出它的电离方程式 _______________ 。

[例6]下列事实可证明氨水是弱碱的是 (　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁　 B．铵盐受热易分解

　 　C．0．1 mol•L^-1氨水可以使酚酞试液变红　 D．0．1 mol•L^-1氯化铵溶液的PH约为5

(2)氨与酸反应

(3)氨的还原性

①催化氧化　 　　　　　　　　　　　　　②与氯气

③与氧化铜

2.物理性质:

氨是没有颜色、有______气味的气体；易液化，密度比空气____；___溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解____体积氨。证明氨极易溶于水的实验是_____。

[实验]书本P₉₉氨的喷泉实验，回答下列问题：

　 ①为什么会产生此种现象？

②实验结束后最后得到的是　　 溶液其浓度为 　　mol/L(标况下)

③还有哪些组合能形成喷泉？

1.分子结构：结构式 __________ ，电子式 __________ ，分子构型________，键角_____ N-H键为_____键(极性或非极性，下同)，NH₃为_________分子。

1. NH₃+O₂　　　　　　　 　2.NO+O₂3. NO₂ + H₂O 　　　　　　　　　　　　　　　

注意: 氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH₃ : HNO₃ = 1 : 1

[例5]某工厂用NH₃制备NH₄NO₃,已知:由NH₃制NO的产率为96%，NO₂制HNO₃的产率为92%，HNO₃跟NH₃反应生成NH₄NO₃，则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量(不考虑生产上的其它损耗)的______________________________。

3.硝酸的工业制法及用途(课本P₁₀₂)

2.化学性质(完成化学方程式)

(1)强酸性：

(2)不稳定性 :　 HNO₃。(硝酸如何保存？)

　(3)强氧化性(与金属反应不放出H₂)

①浓硝酸使Fe、Al钝化。

Fe + HNO₃(过量、浓) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　

②C + HNO₃(稀) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③FeS +　 HNO₃(稀)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

注意：在中性、碱性溶液中NO₃^-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO₃^-与某些还原性的离子不能大量共存。

[例4]在浓硝酸中放入Cu片：

①开始反应时的化学方程式___________________________________________。

②若Cu有剩余，则反应将要结束时的化学方程式_________________________。

③待反应停止后，加入25%的稀硫酸，这时Cu片上又有气泡产生，原因是_________。

④若将12.8gCu跟一定量的浓硝酸反应，Cu耗完时，共产生气体5.6L(标况)。则所消耗的硝酸的物质的量是________。所得气体的平均相对分子质量是 __　　 _。

1.物理性质:　 纯硝酸是　　 、　　　 气味的液体,能跟水　　　　　 互溶,常用浓硝酸的质量分数大约为　　　 常用浓硫酸、浓盐酸质量分数分别　　 和　　　 。

4.NO、NO₂的制取

　　　 ①实验室制取NO的化学方程式为__________________________；用______法收集。

②实验室制取NO₂的化学方程式为_________________________；用______法收集。

[例3]铜和浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应，产物不同，实验现象也不同　．

(1)．某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置，请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤：

　　　　　　　　　　 药品：稀硝酸　稀盐酸　锌粒　石灰石固体

步骤：①检查装置的气密性

②　　　　　　　　　　　　　　　 　　；

③　　　　　　　　　　　　 　　　

④　　　　　　　　　　　　　　 　　

⑤　　　　　　　　　　 　　　

⑥用注射器向广口瓶内推入氧气(或空气)

(2)推入氧气或空气的目的是　　　　　　　　　　　；

(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu²⁺浓度差异引起的，你同意这种看法吗？　　

　　　(填同意或不同意)，原因是　　　　　　　　　　　

另一位同学提出溶液呈绿色是Cu²⁺与NO₂混合的结果,请你设计一个实验证明之(简述实验方案和实验现象)．　　　　　　　　　　　　　　

3.氮的氧化物溶于水计算的有关化学方程式

　　　 NO + O₂ + H₂O ─　　　　　　　　　 NO₂ + O₂ + H₂O ─

[例2]将盛有12mLNO₂和O₂的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积是　　　　 (　　　　 )

A、1.2mL　　　　 B、2.4mL　　　　 C、3.6mL　　　　 D、4mL　

2、 NO、NO₂的性质：(完成下列化学方程式)

　① NO和氧气的反应：_____________________________，

　② NO₂和N₂O₄的相互转化：______　　 ____，故通常“纯净”的NO₂或 N₂O₄并___纯。

　③NO₂和水反应：________________________。

　④NO₂和NaOH溶液反应：_______________________。

　⑤硝酸工业用NaOH吸收尾气：_________________________。

⑥NO₂具有较强的氧化性，能______SO₂；能使湿润的淀粉KI试纸______。