14．相同温度下.容积相同的甲.乙.丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),.实验测得起始.平衡时的有关数据如下表: 容器起——青夏教育精英家教网—

14．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：

　　　　 2SO₂(g)+O₂(g)　　　 2SO₃(g)；。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

　　　　下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．Q₁=Q₂=Q₃=197 kJ

　　　　 B．达到平衡时，丙容器中SO₂的体积分数最大

　　　　 C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等

　　　　 D．若在上述条件下反应生成2molSO₃(s)的反应热为△H₁，则△H₁<-197 kJ·mol^-1

非选择题

13．J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

　　　　 B．工业上用电解M和T组成的化合物来制备M

　　　　 C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

　　　　 D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO₄

12．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)₃悬浊液<Fe(OH)₃胶体<FeCl₃溶液

　　　　 B．可利用反应2CO=2C+O₂(H>O、S<0)来消除CO污染

　　　　 C．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaA<NaB

　　　　 D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤

10．人工合成的一种甜味剂的结构简式如右图所示下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．分子式是C₁₄H₁₉N₂O₅

　　　　 B．该物质分子中含有2个手性碳原子

　　　　 C．该物质能发生取代、加成、缩聚反应

　　　　 D．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多

消耗2 mol NaOH

放电
充电

11．如图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K⁺通过，该电池放电、充电的化学方程式为：2K₂S₂+KI₃K₂S₄+3KI。装置(II)为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．K⁺从右到左通过离子交换膜

　　　　 B．电极A上发生的反应为：3I^--2e^-=I₃^-

　　　　 C．电极X上发生的反应为：2Cl^--2e^-=C1₂↑

　　　　 D．当有0．1 mol K⁺通过离子交换膜，X电极上产生1．12 L气体(标准状况)

9．常温下，向10mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1醋酸溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL

　　　　 B．pH<7时，溶液中c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)

　　　　 C．7<pH<13时，溶液中

c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)　　

　　　　 D．继续滴加0．1 mol·L^-1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

8．下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

选项	实验操作	实验目的或结论
A	向盛有1mL 0.01mol·L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加0.01mol·L^-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L^-1Nal溶液，产生黄色沉淀。	常温下，Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)
B	C₂H₅Br与NaOH溶液混合充分振荡，再加入AgNO₃溶液	检验C₂H₅Br中的溴元素
C	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	说明溶液中一定含有Fe²⁺
D	将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成	说明该物质一定是醛