2．碳酸和碳酸盐

1、氧化物

	CO	CO2
化合价
物理性质
化学性质	①还原性 CO + Fe2O3 　 CO+ O2	①　　 酸性氧化物 NaOH + CO2=== NaAlO2 + CO2(足) + H2O= CO2 + CaO == CaCO3 ②　　 氧化性 C+ CO2 ==　　　　 Mg+ CO2 =
制法

2.化学性质：(常温下性质稳定)

⑴可燃性 ：

⑵还原性：(高温时生成 CO)　　

　C + CuO ==　　　　 　　　　　　　C + HNO₃(浓) ==

　C + SiO₂==　　　　　　　　　　　 　　C+ H₂O ==　　　　　

⑶氧化性： C + Si==

1、存在：C最外层电子数为　 ，难以得失电子，主要靠　　 键与其它原子结合，它是构成　　　　　 的基本元素，又是构成岩石和化石燃料(　　　 、　　　 、　　　 )的主要元素，碳以多种形态存在于自然界中，既有　　　　 态的碳元素，又有　　　　　 态的碳元素，碳常见的同素异形体有　　　　　　　　 ，常用作还原剂和吸附剂

3.硅酸盐：一般不溶于水，性质稳定，最简单常用的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液俗称　　　　 ，在空气中会变质：　　　　　　　　　　　　 ，可用作防火剂和粘胶剂，

硅酸盐常表示成氧化物的形式：金属氧化物·SiO₂·H₂O。例如Na₂SiO₃可表示为Na₂O·SiO₂；高岭石[AI₂(Si₂O₅)(OH)₄]可表示为　　　　　　　　 ；正长石(KAISi₃O₈)可表示为　　　　　　　　　　 。

2. H₂SiO₃为不溶于水的　 酸，酸酐是　　　 ，其水溶液可以制成硅胶，作为　　 剂和催化剂的载体。其制取方法是:Na₂SiO₃ +HCl== 　　　　　　(用CO₂ + H₂O可以？)

[思考]SiO₂不溶于水，由SiO₂如何制取H₂SiO₃？

1. SiO_2：在自然界中有　　 和　　　 两大类，是　　　 结构的　　 晶体，熔沸点　 ，硬度　 ，不溶于水。用途广泛(书P₆₃)：水晶、光导纤维、石英、玻璃。

常温下性质很不活泼，一般不与其他物质反应。在高温下能发生一系列反应。

SiO₂ + CaO 　

NaOH+SiO₂===

SiO₂+HF=

[思考]实验室能否用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液？实验室如何保存氢氟酸？

4.制取：

[例1]

　①Si(s) + 3HCI(g)　 =======　 SiHCI₃(g) + H₂(g)　 △H₁ = －38.1KJ/mol

分析上述反应，推断下列说法正确的是(　　)

　A．①和②均属置换反应　　 B．①和②互为可逆反应

B．△H₂＞O　　　　 D．反应中硅单质是催化剂，因为其质量和性质不变　　　　　　　　

3.化学性质：常温下性质稳定

Si + O₂ 　　　　　　　

　　 　Si + NaOH + H₂O ==