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    5.聚合反应

    ⑴加聚反应:　 单体的结构特点：含有不饱和键，如：C＝C、C≡C、C＝O

    　

    ⑵缩聚反应

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    4.氧化反应

    　 ⑴定义：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    ⑵类型： ①燃烧氧化②弱氧化剂氧化③强氧化剂氧化④催化氧化：

    练习：写出乙醛发生银镜反应的反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    3.消去反应

    　 ⑴定义：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    ⑵举例：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    ⑶能够发生消去反应的物质有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    思考：这些物质都能发生该反应吗？

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    2.加成反应

    　 ⑴定义：有机分子中含有　　　　　　　　　　　　　 ，当打开其中一个键或两个键后，与其他原子或原子团直接加合生成一种新分子的反应。

    ⑵举例：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

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    1.取代反应

    　 ⑴定义：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

    ⑵反应特点　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

    ⑶举例：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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    4．　 与苯的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　

    ☆三大强酸的对比

    　
    		 硝酸
    		 硫酸
    		 盐酸
    重要物理性质
    		 纯净硝酸为无色液体，常见浓硝酸因溶有分解产生的NO2 而呈黄色，易挥发。能以任意比与水混溶
    		 无色油状液体，难挥发。能以任意比与水混溶
    		 纯净盐酸为无色液体，常见盐酸含有工业杂质(Fe3+)而呈黄色
    重要化学性质
    		 强酸性；不稳定性，受热见光易分解；浓稀硝酸均有强氧化性
    		 强酸性；稀硫酸只表现酸性，浓硫酸既表现酸性又表现吸水性、脱水性、强氧化性
    		 强酸性；还原性(浓度越大还原性越强)
    实验室制法
    		 硝酸钠与浓硫酸微热
    		 　
    		 氯化钠与浓硫酸强热
    工业制法
    		 NH3 ~NO~NO2 ~HNO3 注：NO循环氧化吸收
    		 FeS2~2SO2 ~2SO3 ~2H2SO4
    注：SO2 循环氧化吸收
    		 H2 在Cl2 中燃烧生成的HCl 用水吸收

    ☆关于浓酸变稀的问题

    从上表中可看出三大强酸有一个共同的特点­­­­--浓度不同时所表现的性质有所不同，记住此点会给我们解题带来重要突破。记住下列反应：

    4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑+ 2H2O

    8HNO3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

    2H2SO4(浓)+ Zn = ZnSO4 + SO2 ↑+2H2O

    H2SO4(稀) + Zn = ZnSO4 + H2 ↑

    4HCl (浓 + MnO2　　　　　 MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O

    试题枚举

    [例1]Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　

    ①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物

    ②NO不是亚硝酸酐

    ③NO可以是某些含高价氮物质还原的产物

    ④NO是无色气体

    A．全部 　　　　　　　　　 B．①③④

    C．②③④　　　　　　　　　 D．①④

    解析：NO中氮的化合价处于中间价态，它可以是还原产物，如HNO3→NO，也可以是氧化产物，如NH3→NO；HNO2的酸酐是N2O3；NO是无色气体。所以，所给的几种说法都正确。

    答案： A

    [例2]“摇摇冰”是一种即用冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会致冷。该化学物质是

    A　 NaCl　　　　 B　 NH4NO3(s)　　　　　 C　 NaOH(s)　　　　 D　 CaO(s)

    解析:溶解过程中伴随着能量的变化，固体硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，固体氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，生石灰与水的反应也放出大量的热，氯化钠溶解过程中能量的变化很小。

    答案:B

    [例3]同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积的2种气体，它们是(1)NO和NO2(2)NO2和O2(3)NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后剩余气体的体积分别是V1、V2、V3，则下列关系正确的是

    A.　V1>V2>V3　　　　 B. V1>V3>V2　　　　 C.　 V2>V3>V1　　　　　 D.　 V3>V1>V2

    解析：设每种气体的体积为1体积，则：(1)中剩余1+(1/3)=4/3体积气体；(2)中剩余3/4体积的氧气；(3)中剩余1体积的N2.

    　 答案：B

    　 在进行氮氧化物计算时，要注意有关循环氧化、由多步反应合并所得总反应的应用。记注下列反应：

    　 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3　　　　　　　 4NO +3O2 + 2H2O = 4HNO3

    　 NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O　　　 2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

    [变式]在一定温度和压强下，将装有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，足够时间后，试管内气体体积缩小为原来体积的3/5，则远混合气体中N2和NO2的体积比

    A．2：3　　　　　　 B．3：2　　　　 　　C．3：5　　　　　 D．5：3

    答案:A

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    3．　 C与浓硝酸的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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    2．　 铜与浓硝酸的反应：　　　　　　　　 　　　　　　　　　

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    浓、稀硝酸均为强氧化性酸，与金属反应均不产生氢气，但浓硝酸的氧化性更强，浓硝酸一般被还原成NO2，稀硝酸一般被还原成NO；浓硝酸具有挥发性、不稳定性，遇金属铁、铝产生钝化现象；因此保存时要把它盛放在棕色瓶里，储存在阴暗而且温度低的地方。

    练习：写出下列化学方程式：

    1．　 硝酸的不稳定性：　　　　　　　　　　　　　　　　

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    2．　 化学性质：(1)受热分解：NH4Cl　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 NH4HCO3　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　 铵盐的受热分解比较复杂，并非都生成对应的酸和氨气。

    　　　　　　　　　 (2)与碱的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    思考：NH4+的检验：操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

    　　　　　　　　　　　　　 离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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