6.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是?

A.水晶和干冰的熔化                         B.食盐和冰醋酸熔化?

C.液溴和液汞的气化                         D.纯碱和烧碱的熔化

5.离子晶体熔点高低取决于晶体中阳离子与阴离子的静电引力，静电引力大则熔点高，引力小则反之。试根据你学到的电学知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是

A.KCl＞NaCl＞BaO＞CaO?

B.NaCl＞KCl＞CaO＞BaO?

C.CaO＞BaO＞KCl＞NaCl?

D.CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

4.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是?

A.金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅?

B.CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄?

C.MgO＞H₂O＞O₂＞NH₃?

D.金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

3.下列物质的晶体中，不存在分子的是?

A.二氧化碳                                       B.二氧化硫?

C.二氧化硅                                       D.二硫化碳

2.（2003年春季高考题）下列说法正确的是

A.非金属元素R所形成的含氧酸盐（M_aRO_b）中的R元素必定呈现正价

B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐?

C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸?

D.非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

1.（2002年上海高考题）在下列有关晶体的叙述中错误的是?

A.离子晶体中，一定存在离子键?

B.原子晶体中，只存在共价键?

C.金属晶体的熔沸点均很高?

D.稀有气体的原子能形成分子晶体

（2）晶体中的铁分别为Fe^2＋、Fe^3＋，在Fe^2＋和Fe^3＋的总数中，Fe^2＋所占的质量分数（用小数表示精确到0.001)。

（3）确定此晶体的化学式（化学式中表示出Fe^2＋和Fe^3＋的个数）。?

（4）在该晶体中，铁元素的离子间的最短距离为多少米？

17.晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。Fe_xO晶体结构如下图所示。已知Fe_xO晶体密度ρ为5.71 g?cm^－3，晶胞边长为4.28×10^－10 m。（铁相对原子质量为55.9,氧相对原子质量为16）

求：（1）Fe_xO中x值。?

16.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在下图的转化关系。

（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：

A的结构式            ；D的电子式            。

（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：?

①A与B在溶液中反应的离子方程式            ；

②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子能力的大小是（用化学式或离子符号表示）            ＞            。

15.1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O₃分子的结构如图所示，呈V型，键角为116.5°。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）――三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：?

（1）臭氧与氧气的关系是                                     。

（2）写出下列分子与O₃分子的结构最相似的是

A.H₂O                         B.CO₂                          C.SO₂                          D.BeCl₂

（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O₃分子

有            对孤对电子。?

（4）O₃分子是否为极性分子            （是或否）。?

（5）O₃与O₂间的转化是否为氧化还原反应（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）。

A.O₃具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO₄而O₂不能，试配平：?

            PbS＋             O₃――             PbSO₄＋             O₂

B.O₃在催化剂作用下生成1 mol O₂转移电子数             mol