说明：本资料精选全国各地高考真题和全国新课标地区名校月考、联考、大市模拟试题，对备战2011年高考具有较好的指导作用。

1．(2010年天津卷)右图为首届世界博览会展馆。这届世博会反映了

①第一次工业革命的成果 　②西方列强对世界的掠夺

③英国的兴盛与强大 　　　④世界市场基本形成

A．①②③　　 B．①②④　　 C．①③④　　 D．②③④

[解析]C　 此题要注意图片注释中的时间“1851年”，此时的英国工业革命已经完成，是当时世界上最强大的国家，而且世界市场已经基本形成。首届世博会的举办主要展现了英国工业文明的成果，说它反映了西方列强对世界的掠夺，于题意不符，可排除。

2．工业上制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下：SiO₂+3CSiC+2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是(　 ) 　A．1：2 　B．2：1 　C．1：1　 D．3：5 　3．CO₂通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是(　 ) 　A．氯化钙溶液　B．澄清石灰水　C．饱和Na₂CO₃溶液　D．硅酸钠溶液 　4．在玻璃、水泥、炼铁工业生产中都需用到的原料是(　 ) 　A．石灰石　B．纯碱C．粘土D．石英 　5．高岭土可表示为：Al₂Si₂O_x(OH)_y，其中x、y和数值分别是(　 ) 　A．7、2　B．5、4　C．6、3　D．3、6 　二、选择题本题包括10小题，每小题2分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。) 　6．对ag纯净的Na₂CO₃和agNa₂CO₃与NaHCO₃的混合物相比，下列各种情况的描述正确的是(　 ) 　A．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大　 B．分别与足量盐酸反应时，混合物放出CO₂多 　C．分别配制成等体积溶液，混合物的pH大 D．分别配制成等体积溶液，混合物的Na⁺的物质的量浓度大 　7．下列叙述中正确的是(　 ) 　A．SiO₂属于无机非金属材料　　 B．金属不能作为结构材料 　C．玻璃是一种新型的非金属材料　D．C₆₀也是一种材料 　8．某些化学试剂可用于净水，水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al₂(OH)_nCl_m·yH₂O]]_x，式中m等于(　 )　A．3-n　 B．6-n　 C．6+n　 D．3+n 　9．将mgCaCO₃与ngKHCO₃分别加入100mL0.5mol/L盐酸中，若反应后两种溶液的质量相等，则m与n的关系是(　 ) A．m＝n≤2.5　 B．m＝n＞2.5 　C．m＝n≥5　D．m＜n＜2.5 　10．取2.8g某元素的单质X在一定条件下与氧气充分作用，得到6g化合物XO₂。该元素在周期表中的位置位于(　 )　A．第三周期　B．第二周期C．第ⅣA族　D．第VA族 　11．下列溶液反应后，溶液内含有0.50molNaHCO₃和0.50molNa₂CO₃的是(　 ) 　A．0.50L1.00mol/LNaHCO₃加0.50L0.50mol/LNaOH 　B．0.50L0.75mol/LNa₂CO₃加0.50L0.50mol/LHCl 　C．0.50L1.00mol/LNaHCO₃加0.50L0.25mol/LNaOH 　D．1.00L1.00mol/LNa₂CO₃加1.00L0.50mol/LHCl 　12．下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是(　 ) 　A．将含有少量CO₂的CO通入足量的Na₂O₂并不断地用电火花引燃 　B．向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水 　C．将1molCu置于含2molH₂SO₄的浓H₂SO₄中加热 　D．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)₂浊液中通入少量CO₂ 　13．加热NaHCO₃和Na₂CO₃·xH₂O的混合物40g，至不再产生气体为止，得残留固体21.2g，把加热过程中产生的气体全部通入含有0.05molBa(OH)₂溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，则x值为(　 ) 　A．6　 B．7　 C．9　 D．10 　14．下列属于新型无机非金属材料的特性的是(　 ) 　①能承受高温，强度高　②具有电学特征　③具有光学特性　④具有生物功能　⑤可塑性好 　A．①　B．①②　C．①②③⑤　D．①②③④ 　15．下列材料的特性及用途叙述不正确的是(　 ) 　A．氧化铝陶瓷具有两性，可用来制造人造牙齿 B．氮化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机 　C．光导纤维传导光的性能很强，是非常好的通讯材料　 D．人造刚玉硬度高，用于制造刚玉球磨机

第　Ⅱ　卷　 (非选择题90分)

课外拓展

1．“足球烯”发现小史和其超导性 　1985年，美国科学家克罗托等用质谱仪，在严格控制实验条件，得到以C₆₀为主的质谱图．由于受建筑学家布克米尼斯特·富勒设计的球形薄壳建筑结构的启发，克罗托等提出C₆₀是由60个碳原子构成的球形32面体，即由12个五边形和20个六边形构成．其中五边形彼此不相连，只与六边形相连．每个碳原子以sp₂杂化轨道和相邻的3个碳原子相连，剩余的p轨道在C₆₀分子的外围和内腔形成键。随后将C₆₀分子命名为布克米尼斯特·富勒烯．由于C₆₀分子的结构酷似足球，所以又称其为足球烯。除C₆₀外，具有封闭笼状结构的还可能有C₂₈、C₃₂、C₅₀、C₇₀、C₈₄、……C₂₄₀、C₅₄₀等，统称为Fullerenes，中文译名为富勒烯。 　1991年，赫巴德等首先提出掺钾C₆₀具有超导性，超导起始温度为18K，打破了有机超导体(Et)₂Cu[N(CN)₂]Cl超导起始温度为12.8K的纪录。不久又制备出Rb₃C₆₀的超导体，超导起始温度为29K。我国在这方面的研究也很有成就，北京大学和中国科学院物理所合作，成功地合成了K₃C₆₀和Rb₃C₆₀超导体，超导起始温度分别为8K和28K。有科学工作者预言，如果掺杂C₂₄₀和掺杂C₅₄₀，有可能合成出具有更高超导起始温度的超导体。 　2．活性炭的吸附性及其应用 　木材干馏所得的固态产物是木炭，木炭由于它的孔隙被干馏时产生的油脂等物质所覆盖，吸附能力较弱，经活化处理增加表面积后就有高的吸附能力。这种具有高吸附能力的炭，称为活性炭。活性炭的孔隙多，内表面积大，一般为500m²/g-1000m²/g。活性炭属于非极性吸附剂，因此易吸附非极性或弱极性物质。常见的易被活性炭吸附的物质及应用如下： 　①有毒的气体(或蒸汽)：NO、NO₂、Cl₂、Br₂、C₆H₆(苯)，活性炭用于去毒、防毒； 　②色素：活性炭用于溶液脱色(漂白)，如制造白糖工业中可用活性炭做脱色剂； 　③水中有臭味的物质：活性炭用于水的除臭净化。 　3．硅胶及其应用 　因为SiO₂不溶于水，所以不能用SiO₂与水直接反应来制取硅酸，而只能用可溶性硅酸盐的溶液与酸作用来制取，例如，Na₂SiO₃+2HCl＝H₂SiO₃↓+2NaCl，硅酸的酸性比碳酸还弱。 　硅酸的组成较复杂，随形成条件的不同而异，且在水中溶解度很小，在可溶性硅酸盐溶液中加入酸，开始生成组成简单的H₂SiO₃(常称为硅酸)或H₄SiO₄(称为原硅酸)并不立即沉淀下来，而以单分子形式存在于溶液中，但很快缩合为多硅酸，如H₂SiO₅、H₆Si₂O₇、H₄Si₃O₈等等，而形成硅酸溶胶(溶胶又称肢体溶液)，如在此溶胶中再加入酸，可得软而透明且有弹性的硅酸凝胶(又称胨胶)，如果原来所用的硅酸盐溶液浓度较大，则加酸(一般用盐酸或硫酸)时直接形成硅酸凝胶． 　将硅酸凝胶静置24h使其老化，再用热水充分洗涤，洗净的凝胶在60-70℃烘干，并慢慢升温至300℃时活化，得到一种多孔性固体，称为“硅胶”，化学式用mSiO₂·nH₂O来表示，一般商品硅胶含H₂O约3%-7%。 　硅胶通常为半透明乳白色颗粒状固体，有很大的表面积，市售硅胶每克表面积可达300cm²-800cm²，孔径大小可达2-15nm。对于H₂O、SO₂、NH₃等极性分子有较强的吸附作用，它不溶于水与一般强酸，但溶于氢氟酸或热的强碱溶液中。如果将硅酸凝胶用氯化钴(CoCl₂)溶液浸泡后再烘干和活化，可制得蓝色的变色硅胶，当它吸水时会逐渐由蓝色变成红色，从颜色的变化可看出吸湿强度，从而考虑进行再生处理。硅胶是一种很好的干燥剂，吸湿量可达40%左右。它是良好的吸附剂和催化剂载体，广泛用于气体干燥、液体脱水、蒸气回收、石油的精炼等。 　4．警惕陶瓷餐具中隐形杀手--铅 　铅实际上是人体内的一种微量元素，不管人体哪部分含铅量高于正常值，都可能影响健康，铅被人体摄入的主要途径是呼吸和饮食，成年人吸收率为10%-30%，而儿童吸收率高于50%，所以儿童更容易受铅的伤害。铅被人体吸收后，只有少量被排出体外，绝大部分是累积在血液、软组织和骨骼、牙齿中，日积月累，使铅在某组织或血液中超过正常值，就可能出现铅中毒现象。 　陶瓷餐具是人们饮食常用产品，其中有一种叫釉上彩陶瓷，因为画面装饰在瓷釉上面，所以叫釉上彩，面上的铅化合物能被酸渗解出来，当食物与画面接触时，铅就可能被食物中的有机酸渗出，人们食用这些食物时，铅即被摄入体内。国家对此标准做了严格规定，即陶瓷餐具有的铅渗量(规定用4%的醋酸渗的铅浓度为准)不得超过百万分之七(7ppm)，而一些发达国家将铅渗出量控制在3ppm以下。 　一般情况下，正规陶瓷生产企业，产品质量有保证，也有个别的陶瓷厂，由于生产工艺及检测手段不完善，产品中铅渗量容易超标。因此，消费者在选购陶瓷餐具时首先要区分一下选购的餐具是用什么方法装饰的。 　白瓷(无任何装饰产品)、釉下彩瓷(装饰画面在釉下，为青花瓷)和釉中彩瓷(画面进入釉层，上有玻璃质覆盖)，这几种装饰方法的产品，不存在铅污染，可放心选购。 　釉上彩瓷很容易用目测和手摸的方法识别，凡画面不及釉面光亮，手感欠平滑甚至画面边缘有凸起感者，即为釉上彩资。这种装饰的方法的产品是否有铅污染问题，决定于画面所处的部位，如处于不与食物接触的部位(碗、杯、壶的外侧面)，则不具备污染食物的条件，因而也放心选购；画面处于与食物接触的正面(如盘、碗正面的中央和边缘)，这种产品就存在铅渗出是否超标的问题，消费者在选购时应慎重对待。 　5．纳米材料研究的启迪 　假使我们把制作玻璃、陶瓷、水泥、催化剂、电子元器件等的原料粒度研制到100nm-0.1nm尺度(纳米)范围，你能想像出，由此加工制出的材料或产品会出现哪些奇特性能吗?事实上，这些目前都已不是神话了，而是正在一件件展示在我们面前。20世纪末，纳米技术已成为材料科学研究的一个热点，科学家预言：“纳米左右和纳米以下的结构将是下一阶段科技发展的特点，会是一场技术革命，从而将是21世纪的又一次产业革命。” 　早在20世纪60年代初，美国物理学家、著名诺贝尔奖获得者Feyneman就预言：如果对物体微小规模上的排列(如直接由人类按需排布原子)加以某种控制的话，物体就能得到大量的异乎寻常的特性，科学家的预言为后来提供了向科学进行的目标。到20世纪末，纳米技术已进入了异彩纷呈的时代：高硬度、高韧性、易加工的纳米陶瓷出现了；能执行各种功能的纳米电子器件研究频频告捷；可提高储存和信息处理能力上百万倍的生物分子计算机、可进入血液中的分子机器人已提上研究日程；能够对单原子进行操纵的技术SIM(扫描隧道显微镜)和AFM(原子显微镜)在分子组装方面正显示其独特的技能…… 　请你想想：科学预言在科学技术发展历史上的作用是什么?“极限思维”在哪些方面会给人们带来好处?化学在纳米材料研究中充当什么角色? 　6．玻璃态物质 　玻璃态是介于结晶态和无定形态之间的一种物质状态。它的粒子不像晶体那样有严格的空间排列，但又不像无定形体那样无规则排列。有人把玻璃态形象地称为“短程有序，远程无序”，即从小范围看，它有一定的晶形排列，从整体看，却像无定形物质那样无晶形的排列规律。玻璃态物质没有固定的熔点，而是在某一温度范围内逐渐软化，变成液态。 　7．各种“玻璃”的成分 　(1)普通玻璃(Na₂SiO₃，CaSiO₃，SiO₂或Na₂O·CaO·6SiO₂) 　(2)石英玻璃(以纯净的石英为主要原料制成的玻璃，成分为SiO₂) 　(3)钢化玻璃(与普通玻璃成分相同) 　(4)钾玻璃(K₂O·CaO·6SiO₂) 　(5)硼酸盐玻璃(SiO₂，B₂O₃) 　(6)有色玻璃(在普通玻璃制造过程中加入一些金属氧化物：CuO--红色；CuO--蓝绿色；CdO--浅黄色；Co₂O₃--蓝色；Ni₂O₃--墨绿色；MnO₂--紫色；胶体Au--红色；胶体Ag--黄色) 　(7)变色玻璃(用稀土元素的氧化物作为着色剂的高级有色玻璃) 　(8)变色玻璃(在普通的硼硅酸盐玻璃原料中加放少量对光敏感的物质，如AgCl，AgBr等，再加入极少量的敏化剂，如CuO等，使玻璃对光线变得更加敏感) 　(9)彩虹玻璃(在普通玻璃原料中加入大量氟化物、少量的敏化剂和溴化物制成) 　(10)防护玻璃(在普通玻璃制造过程中加入适当辅助料，使其具有防止强光、强热或辐射线透过而保护人身安全的功能，如灰色--重铬酸盐、氧化铁吸收紫外线和部分可见光；蓝绿色--氧化镍、氧化亚铁吸收红外线和部分可见光；铅玻璃--氧化铅吸收X射线；暗蓝色--重铬酸盐、氧化亚铁、氧化铁吸收紫外线、红外线和大部分可见光；加入氧化镉和氧化硼吸收中子流) 　(11)微晶玻璃(又叫结晶玻璃或玻璃陶瓷，是在普通玻璃中加入金、银、铜等晶体核制成，代替不锈钢和宝石，做雷达罩和导弹头等) 　(12)纤维玻璃(由熔融玻璃拉成或吹成的直径为几微米至几千微米的纤维，成分与玻璃相同) 　(13)玻璃丝(即长玻璃纤维) 　(14)玻璃钢(由环氧树脂与玻璃纤维复合而得到的强度类似钢材的增强塑料) 　(15)玻璃纸(用粘胶溶液制成的透明的纤维素薄膜) 　(16)水玻璃(Na₂SiO₃)的水溶液，因与普通玻璃中部分成分相同而得名 　(17)金属玻璃(玻璃态金属，一般由熔融的金属迅速冷却而制得) 　(18)萤石(氟石)(无色透明的CaF₂)，用作光学仪器中的棱镜和透光镜 　(19)有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机物)

碳族单元过关检测

　可能用到的原子量： 　H：1　 O：16　 Na：23　 K：39　 Ca：40　 S：32　 Si：28　 Ba：137　 C：12

第　I　卷 (选择题共60分)

3HCO₃+Al³⁺=Al(OH)₃↓+3CO₂↑ 　四、硅及其化合物的反应方程式 　　 　　　　　　　　　　　Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑ 　　 　　　　　　　　　　Si+4HF=SiF₄+2H₂↑ 　　 　　SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O　　　　　　 　　SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O 　　 　Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃ 　五、硅及其化合物的特性 　(1)硅的晶体是良好的半导体材料。 　(2)硅及其最高价氧化物SiO₂的晶体为原子晶体。 　(3)硅虽是非金属，但可与氢氟酸作用置换出氢气。 　(4)硅可与强碱溶液反应生成H₂，而其他非金属均不能发生此类反应。 　(5)二氧化硅为酸性氧化物，它不仅可与碱及碱性氧化物反应生成相应的盐(通性)，而且还可以与氢氟酸反应：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O。 　(6)硅酸盐是多种硅的盐的总称，而通常所说的某酸盐，为一种酸根的盐。 　(7)绝大多数非金属元素的最高价含氧酸只有一种，称为某酸，少数还可失水后生成偏某酸，而硅的+4价含氧酸有许多种，如H₄SiO₄、H₂SiO₃、H₂Si₂O₅、H₆Si₂O₇等。 　(8)Na₂SiO₃+CO₂+2H₂O=H₄SiO₄↓+Na₂CO₃该反应由于H₂CO₃的酸性比H₄SiO₄强而得以进行，但SiO₂在高温下与Na₂CO₃反应生成Na₂SiO₃和CO₂，Na₂CO₃+SiO₂Na₂SiO₃+CO₂↑，是CO₂气体脱离反应体系才得以实现。 　六、无机非金属材料分类

1已知tan(α+β)＝，tan(β－)＝，那么tan(α+)等于

2在△ABC中，已知tanA，tanB是方程3x²+8x－1＝0的两个根，则tanC等于(　　 )

A2　　　　　　　 B－2　　　　　　　　 C4　　　　　　　 D－4

3在△ABC中，若0＜tanA·tanB＜1则△ABC一定是(　　 )

A等边三角形　　　 B直角三角形　　　　　 C锐角三角形　　　 D钝角三角形

4=　　　　　　　　　　　

5(1+tan10°)·(1+tan35°)＝　　　　　　　　　　

6在△ABC中，tanA＝，tanB＝－2，则C＝　　　　　　　　　

7已知tanα、tanβ是方程x²－5x+6＝0的两个实根，求2sin²(α+β)－3sin(α+β)cos(α+β)+cos²(α+β)

1　 设是一元二次方程的两个根，求的值．

分析：易知，联想公式()与韦达定理求解　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　归纳：如果已知是一元二次方程的两个根，那么联想公式与韦达定理便于探求结论．

　　 2 已知是一元二次方程的两个根，求的值．

1 　已知

　　　 (1)求；

　　　 (2)求的值(其中)．

　　 　　分析：

　　　 (1)观察()的结构，直接代入公式；若改求呢？

　　　 (2)由(1)直接运用公式()容易求出的值．但由已知的三角函数值求角时，所得的解不唯一的．因此，必须根据已知条件进行分析，这就要确定的范围．

　　 　　2　 计算下列各式的值

　　　 (1)　　　　　　　 (2)

　　　　 分析：观察探求的结构，可以逆用公式()求解．

　　 　　3 　计算的值．

　　　　 分析：因为，所以原式可以看成是

例1求tan15°，tan75°及cot15°的值：

解：1° tan15°= tan(45°-30°)= 　

2° tan75°= tan(45°+30°)= 　

3° cot15°= cot(45°-30°)=

例2 　已知tana=，tanb=-2　 求cot(a-b)，并求a+b的值，其中0°<a<90°,　 90°<b<180°　

解：cot(a-b)=

∵ tan(a+b)=

且∵0°<a<90°,　 90°<b<180° 　　∴90°<a+b<270°　　 ∴a+b=135°

例3　 求下列各式的值：

1° 　　　　2°tan17°+tan28°+tan17°tan28°

解：1°原式=

　　 2° ∵　　　

　∴tan17°+tan28°=tan(17°+28°)(1-tan17°tan28°)=1- tan17°tan28°

∴原式=1- tan17°tan28°+ tan17°tan28°=1　

3．引导学生自行推导出cot(a±b)的公式-用cota，cotb表示

cot(a+b)=　　

当sinasinb¹0时,cot(a+b)=

同理，得：cot(a-b)=