14.(2010·厦门模拟)下列物质有如下转化关系(有的生成物未列出)，其中：D为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质。

A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素。则：

　(1)X在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　 ，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为

　　　　　　　 (用元素符号表示)；

(2)A和G等物质的量反应产物的水溶液显　　　 性，其原因用离子方程式表示为　　　　　　　 ；

(3)A和X₂反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c(OH^-)之比为　　　　　 　　；

(5)为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移l mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为　　　 L。

[答案]

　 (1)第二周期VIA族；O　 N　 Na

(4)1：10¹⁰(或10^-10，10^-10：1)

　 (5)14

13.(2010·天津和平区模拟)已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：(注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

请填写下列空白：

(1)反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

(4)反应⑤的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 　。

(5)原电池反应①中正极的电极反应式为　　　　　　　　　

[答案]

(1)2Mg+CO₂ ==== 2MgO+C (2)将D溶液在HCl气流中蒸干

(3)②4NH₃+5O₂ ==== 4NO+6H₂O

(4)⑤C+4HNO₃(浓)====CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

(5)2NH₄⁺+2e^- ==== 2NH₃↑+H₂↑

12.(2010·烟台模拟)下列说法不正确的是　　　　　　　　　 (　 )

　 A．当镀锡铁制品的镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁更耐腐蚀，镀层能对铁制品起电化学保护作用

　　 B．离子化合物中可以不含金属元素

　　 C．¹²C和¹⁴C互为同位素，而C₆₀与C₇₀互为同素异形体

　　 D．若硝酸与锌反应还原的产物为N₂O,被还原硝酸与未被还原硝酸的物质的量之比为1:4

[解析]选A。镀锡铁制品的镀层破损后，形成原电池，铁比锡活泼，铁做负极失电子易被氧化；镀锌铁制品的镀层破损后，形成原电池，锌比铁活泼，铁做正极，受到保护，因此A选项错误；铵盐属于离子化合物不含金属元素，B选项正确；¹²C和¹⁴C互为同位素，而C₆₀与C₇₀互为同素异形体，C选项正确；假设生成1mol的N₂O，xmol锌参与反应，由得失电子相等：1×2×(5-1)=2x　 x=4 mol 生成硝酸锌的物质的量为4 mol，n(被还原硝酸):n(未被还原硝酸)=1×2:4×2=1:4,D选项正确。

11.(2010·台州模拟) 如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH₃、②NO₂，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(　　 )

A.①＞②　　　　　　　　　　　 B.①＜②　　　　　　　 　　 　　 C.①=②　　　　 　　　　　 D.不能确定

[解析]选C。假设两个容器的状况为标准状况，①中物质的量浓度计算公式为c=(VL÷22.4 L·mol^-1)

÷VL=1/22.4 mol·L^-1 ②中物质的量浓度计算公式为c=(2/3×V/22.4)mol÷2/3L=1/22.4 mol·L^-1 因此C选项正确。

10.(2010·济南模拟)向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL4 mol·L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为(　　 )

　　　　 A．0.21mol　　　　　　　　　 B．0.25mol　　　　　　　　　 C．0.3mol　　　　　　　　　　　 D．0.35mol

[解析]选B。稀硝酸恰好使混合物完全溶解，加入KSCN溶液，无红色出现，说明铁元素在溶液中以Fe(NO₃)₂形式存在，根据氮元素守恒可以求出n[Fe(NO₃)₂]=[0.15L×4 mol·L^-1-2.24L÷22.4L·mol^-1]

÷2=0.25mol，再由铁元素守恒，可以知用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为0.25mol

9.(2010·台州模拟)1.28g Cu完全溶于一定量的浓HNO₃中，生成的气体刚好充满500mL的烧瓶，然后将该烧瓶倒置于水中，缓缓通入一定量的氧气后容器内刚好充满水，则通入的氧气为(　 )

　 　A．0.16g　　　　　　 B．0.02mol　　　　 　　C．0.32g 　　　　　　D．0.224g

[解析]选C。铜失去的电子给了硝酸，然后硝酸被还原为氮氧化物，氮氧化物与氧气反应，氮氧化物又把电子给了氧气，相当于铜直接把电子给了氧气；由得失电子相等可以计算，n(失电子)=n(得电子)，n(Cu)×2=n(O₂)×4,(1.28÷64)×2= n(O₂)×4, n(O₂)=0.01mol,m(O₂)=0.01mol×32g/mol=0.32g，因此C选项正确。

8.(2010·长沙模拟)a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(　　 )

　　　 ①(a+b)×63g　　　　　　　　　　 ②(a+b)×189g　　　　　　　　 ③(a+b)mol　　　　　　　　　　 ④Vc-(9a+b)/3mol

A．①④　 　　B．②③ 　　　C．①③ 　　　D．②④　　　

[解析]选D。在此反应中硝酸分两部分参加反应即硝酸的总量=被还原的硝酸的量+未被还原的硝酸的量，由铁原子守恒和氮原子守恒可知n(未被还原的硝酸)=3n[Fe(NO₃)₃]，m(未被还原的硝酸)=(a+b)×3×63=(a+b)×189g；由得失电子相等可以求出被还原的硝酸的物质的量：a×(3-2)+a×[6-(-2)]+b×(3-2)=n(被还原的硝酸)×(5-2)　 n(被还原的硝酸)= (9a+b)/3mol，n(未被还原的硝酸)=n(总硝酸)-n(被还原的硝酸)= Vc-(9a+b)/3mol因此D选项正确。

7.(2010·姜堰模拟)下列叙述正确的是(　　 )(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)　　　

　　　 A．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.3N_A

　　　 B．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的气体中分子总数为0.5N_A

　　　 C．在标准状况下，体积均为22.4L的CH₄与H₂O所含有的电子数均为10N_A

　　　 D．CO和N₂为等电子体，22.4L的CO气体与1molN₂所含的电子数相等

[解析]选A。Al→Al³⁺,0.1mol Al失去0.3mol的电子，A选项正确；一氧化氮和氧气反应会生成二氧化氮，混合后分子总数会小于0.5N_A，B选项错误；标况下水是液体，C选项错误；D选项未给出标况下，22.4L的CO气体可能不是1molCO，因此D选项错误。

6.(2010·南京模拟)下列有关工业生产的叙述中，错误的是　　　 (　 )

　 　 A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

　 　 B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料

　 　 C．将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸

　 　 D．炼铁的主要原理是在高温下，用还原剂从铁矿石中把铁还原出来

[解析]选C。如果吸收塔内用水吸收三氧化硫会形成酸雾，工业上是用浓硫酸来吸收三氧化硫。

5.(2010·湖南师大附中模拟)在常温常压下，在a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入等物质的量混合的两种气体。a试管内是NO₂和O₂；b试管内是Cl₂和SO₂；c试管内是NO和O₂；d试管内是CO和O₂。将四支试管迅速同时倒立于水中，最后水面上升高度h的比较正确的是(　　 )

A、b＞c＞a＞d　 　　　　　　 B、 c＞a＞b＞d　 　　 C、d＞a＞c＞b　　　　　　 D、b＞a＞c＞d

[解析]选A。假设试管中的气体分别为1mol ，那么试管a中剩余3/4mol 的O₂, 试管b中无气体剩余, 试管c中剩余1/4mol 的O₂，试管d中CO和O₂均难溶于水，试管中剩余气体越少水面上升高度越高，因此A选项正确。