4、漂白性：SO₂使品红溶液褪色

SO₂能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。

漂白性的比较

具有漂白性的物质

物质

HClO、O₃、H₂O₂ 、Na₂O₂

SO₂

木炭

原理

将有色物质氧化分解

与有色物质结合生成无色物质

将有色物质的分子吸附在其表面

实质

氧化还原反应

非氧化还原反应

物理吸附

效果

永久性

暂时性

暂时性

范围

可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色

可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色

可吸附某些有色物质的分子

把Cl₂和SO₂混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？

〖答案〗不能，SO₂＋Cl₂＋2H₂O=== H₂SO₄＋2HCl

SO₂与CO₂的相互鉴别

鉴别SO₂气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。

鉴别CO₂气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。

当混有CO₂时，不会影响SO₂的鉴别；

当混有SO₂时会干扰CO₂的鉴别，应先除去SO₂后再用澄清石灰水鉴别CO₂气体。

除去CO₂中的SO₂，常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性KMnO₄溶液或饱和NaHCO₃溶液(吸收SO₂)，再通过品红溶液(检验SO₂是否被除尽)。

〖新授〗

三、用途

（1）制硫酸；

（2）漂白纸浆、毛、丝、草帽等；

（3）杀菌消毒。

（SO₃+H₂O===H₂SO₄，SO₃是无色固体SO₃是一种无色固体，熔点是16.8⁰C，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。）

2SO₂＋O₂          2 SO₃

3、还原性：SO₂使溴水和高锰酸钾溶液褪色

SO₂＋Br₂＋2H ₂O=== H₂SO₄＋2HBr

5SO₂+2KMnO₄+2H₂O===K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄

2、氧化性：

SO₂气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。

SO₂＋2H ₂S===3S↓＋2H ₂O

SO₂+H₂OH₂SO₃

与碱反应

CO₂+2NaOH===Na₂CO₃+H₂O

CO₂+NaOH===NaHCO₃

CO₂+Ca（OH）₂===CaCO₃↓+H₂O

SO₂+2NaOH===Na₂SO₃+H₂O

SO₂+NaOH===NaHSO₃

SO₂+Ca（OH）₂===CaSO₃↓+H₂O

与盐反应

CO₂+CaCO₃+H₂O===Ca（HCO₃）₂

CaSO₃+SO₂+H₂O===Ca（HSO₃）₂

CO₂+H₂OH₂CO₃

SO₂+H₂OH₂SO₃

           SO₂与CO₂性质的比较

名称

CO₂

SO₂

与H₂O反应

1、酸性氧化物

能和碱反应生成盐和水：SO₂+2NaOH===Na₂SO₃+H₂O

能与水反应生成相应的酸：SO₂+H₂O===H₂SO₃

（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）

二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。

17.(10分)取两种钠的正盐A和B，溶于1 L　0．2　mol?L^－1的盐酸溶液得淡黄色固体C和溶液D(溶液体积仍为1 L，下同)。过滤分离出固体C，经洗涤、干燥后在空气中燃烧，把生成的1／3量的气体E导入溶液D又得固体物C(其质量和前一次得到的相同)和溶液F。F中氢离子浓度为0．01　mol?L^－1。向F中加A或B，或导入气体E，均未见有固体物生成。

(1)A、B、C、E各为何物??

(2)溶液D、F中各含哪些物质?它们的物质的量浓度各为多少??

(3)写出有关反应方程式。