=1:9

答案：BD。

按反应①=1:4，按反应②

解析：Zn与HNO₃的物质的量比为1:2.5即4:10。

则：4Zn+10HNO₃=4Zn (NO₃)₂+N­₂O↑+5H₂O  ……………………①

4Zn+10HNO₃=4Zn (NO₃)₂+NH₄N­O₃↑+3H₂O  ……………………②

例3、在锌跟稀硝酸反应时，若参加反应的锌与消耗的硝酸的物质的量之比为1:2.5时，则被还原的HNO₃和未被还原的HNO₃的物质的量之比为

A、2:5          B、1:4          C、1:5          D、1:9

解析：方案一的制备反应为：Cu+4HNO₃（浓） ^△    Cu (NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。制备1mol Cu (NO₃)₂需4mol HNO₃，反应放出的NO₂未处理，对环境有污染。方案二的制备除含方案一反应外还有反应：3Cu+8HNO₃=3Cu (NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，制备1mol Cu (NO₃)₂需～4mol HNO₃。反应放出的NO₂和NO可基本被吸收，对环境污染较小。方案三的制备反应也有两个：2Cu+O₂   ^△   2CuO, CuO+2HNO₃=Cu (NO₃)₂+H₂O，制备1mol Cu (NO₃)₂需2molHNO₃，对环境的污染也较小。

答案：由上综合分析可知，方案三最合理。

例2、现有下列三个方案用于制取硝酸铜，要求：①不污染环境 ②原料利用率高。请对下列三个方案加以评价。

方案一：用铜屑与浓硝酸作用。

方案二：用铜屑与中等浓度的硝酸作用，生成的NO和NO₂气体用NaOH吸收。

方案三：先将铜屑在空气中灼热，使其完全氧化，再用硝酸溶解上述产物。

答案：0.11、0.05、0.06。

×2+0.05mol=0.11mol

=0.05mol

解析：n_e=n_Cu×2=×2=0.06mol