16．(12分)(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为___________。

(2)试用图4－18中所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：________→______→_______→_________。

(3)实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_________，B瓶溶液的作用是__________，C瓶溶液的作用是___________。

(4)装置②中所加的固体药品是________，可确证的产物是_________，确定装置②在整套装置中位置的理由是__________。

(5)装置③中所盛溶液是__________，可验证的产物是______________。

KClO3Cl₂ + 6KOH 　5KCl + KClO₃ + 3H₂O，试回答下列问题：

15．把SO₂通入NaOH溶液中，当SO₂和NaOH完全反应时，其质量比为6:5，则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．反应后SO₂有剩余　　　　　　　　　

B．溶液还可吸收SO₂

C．溶液中除OH^―外，只有一种阴离子　

D．溶液中溶质的物质的量之比为1∶2

14．下列说法错误的是

A．将Na₂SO₃与BaCl₂溶液混合，有白色沉淀，加稀硝酸沉淀全部溶解

B．将CO₂气体通入过量的Ba(OH)₂溶液中有白色沉淀生成

C．将SO₂气体通入BaCl₂溶液中没有白色沉淀生成

D．将SO₂气体通入硝酸酸化的BaCl₂溶液中有白色沉淀生成

13．在标准状况下，将1.92g铜粉投入一定量浓度的HNO₃中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色越来越浅，当铜粉完全溶解后共收集到有NO₂和NO组成的混合气体1.12L，则混合气体中NO的体积为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．112mL　　　　 B．108mL　　　　 C．224mL　　　　　 　D．448mL

12．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机非金属材料，如植入人体内的生物陶瓷材料HAP［化学式为Ca_m(PO₄)_n(OH)₂］已被医疗上用于修补人的骨和牙组织，HAP的化学式中m等于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．(3n + 2)/ 2　　 B．(2n－2)／3　　　 C．(3n－2)／2　　　 D．n + 1

11．有一固体混合物，其中硫元素和氧元素的质量分数为x和(1－3x)，则该混合物的组成可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．CuSO₄、FeSO₄、CuSO₃ 　B．CuSO₄、CuSO₃、CuS₂O₃

C．ZnSO₄、FeSO₄、CuSO₄　　　　　 D．CuS、Cu₂S、CuSO₄

10．某温度下将Cl₂通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO₃的混合溶液，经测定ClO^―与ClO₃^―的物质的量浓度之比为11:1，则Cl₂与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )与测定O3体积相同的气体在水利枢纽温结构陶瓷　　　　　

A．1:3　　　　　 B．4:3　　　　　　　 C．2:1　　　　　　　 D．3:1

9．一定质量的铜与足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水集气法收集产生的气体。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少

B．硝酸浓度不同，生成Cu(NO₃)₂物质的量相同

C．硝酸浓度越大，产生的气体越少

D．用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同

8．在一倒置于水槽且装满水的容器中，依次通入一定体积的NO₂、NO和O₂，充分反应后，若容器中仍充满水，则通入的NO₂、NO和O₂体积比可能是　　　　　 (　　 )

A．1:1:1　　　　 B．4:3:2　　　　 C．4:16:13　　　　 D．4:3:4

7．Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同。已知0.2mol HNO₃做氧化剂时，恰好将0.4mol Fe氧化为Fe²⁺，则HNO₃将被还原成　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．NH₄⁺　　　　 B．N₂O　　　　　　 C．NO　　　　　　　 D．NO₂