答案：（1）石墨   C(s、石墨）== C(s、金刚石）；ΔH=1.9kJ/mol    （2）大于    大于   

     （3）能    隔绝空气高温高压

评析：由于石墨转化为金刚石为吸热反应，故等量的石墨和金刚石相比，金刚石所具有的能量高，键能小，熔点低。

14.已知C(s、金刚石）+O₂==CO₂(g)；ΔH=-395.4kJ/mol，C(s、石墨）+O₂==CO₂(g)；ΔH=-393.5kJ/mol。且知石墨的密度大于金刚石。

    (1)石墨和金刚石相比，____的稳定性更大，石墨转化为金刚石的热化学方程式为____________。

    (2)石墨中C-C键键能______金刚石中C-C键键能。石墨的熔点______金刚石（均填“大于”、“小于”或“等于”）。

    (3)理论上能否用石墨合成金刚石？____，若能，需要的条件是___________。

所以，燃料的利用率为：×100%=50%

将水烧开所需热量为：Q=cm(t-t₀)=(4.2×4.0+0.88×0.80)×(100-20)=1 400(kJ)

评析：1.0kg石油气完全燃烧释放的热量为：=5×10⁴kJ

              C₄H₁₀(g)+O₂(g)==4CO₂(g)+5H₂O(1)；△H＝-2900kJ／mol。有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗液化石油气0.056kg，试计算该燃料的利用率。[已知水的比热为4.2kJ／(kg?℃)，铝的比热为0.88kJ／(kg?℃)]

答案：50%

13.某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80％和20％。它们燃烧的热化学方程式分别为：C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(1)；△H＝-2200kJ／mol；

评析：由盖斯定律得所求方程的反应热为{}/3。

答案：7.28kJ/mol

  （3）Fe₃O₄（s）＋CO（g）＝3FeO（s）十CO₂（g）；△H₃＝－36.5kJ/mol

    不用查表，计算下列反应的△H。FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO₂（g）