3．比较非金属性强弱的八条依据

　　 (1)元素在周期表中的相对位置

　　 ①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等。

　　 ②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等 。

　　 (2)非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强。如F₂、Cl₂、Br₂、I₂ 与H₂化合由易到难，所以，非金属性F＞Cl＞Br＞I。

　　 (3)气态氢化物的越稳定，非金属性越强，如稳定性HF＞H₂O＞HCl＞NH₃＞HBr＞HI＞H₂S＞PH₃，所以非金属性F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。

　　 (4)最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强，如酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₄SiO₄，则非金属性Cl＞S＞P＞C＞Si。

　　 (5)非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。如2F₂+2H₂O＝4HF+O₂↑；O₂+4HCl＝2H₂O+2Cl₂(地康法制Cl₂)；Cl₂+2NaBr＝2NaCl+Br₂ ；3Cl₂+2NH₃＝N₂+6HCl；Cl₂+H₂S＝S+2HCl。

　　 (6)非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-＞F^-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。

　　 (7)与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强，如Cu+Cl₂CuCl₂；2Cu+SCu₂S，说明非金属性Cl＞S。

　　 (8)几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱，如HClO、HClO₃中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。

2．元素的非金属性与非金属单质活泼性是并不完全一致的：如元素的非金属性O＞Cl， N＞Br；而单质的活泼性：O₂ ＜Cl₂，N₂＜Br₂。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子间以强烈的共价键相结合(如N　　 N等)，当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现出了单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。强的分子内共价键恰是非金属性强的一种表现。

1．常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序： F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si 、H

3.非金属单质的聚集状态和同素异形体：

①典型的非金属单质在固态时为分子晶体，如：F₂、Cl₂、Br₂、I₂、O₂、S、N₂、P₄、H₂，这些晶体表现为硬度不大，熔点不高，易挥发、不导电，它们在常温下聚集态为气态(“气”字头)液态(“氵”旁)或固态(“石”字旁)

②碳(金刚石)、硅、硼为原子晶体，硬度很大，熔沸点很高。由于原子晶体中没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。但某些原子晶体，如单晶硅可以作为半导体材料。

③非金属元素常出现同素异形现象。如：金刚石与石墨；白磷与红磷；O₂与O₃；S₂、S₄、S₈等。

2。原子结构特点及化合价：

Ⅰ.最外层电子均大于、等于3(除H以外)，与其主族序数相同。

Ⅱ.最高正价分别为：+4　 +5　 +6　 +7(与族序数相等)

对应最低负价：-4　 -3　 -2　 -1(等于族序数减8)

Ⅲ.非金属元素一般都有变价：除呈现上述最高价及最低价以外，有的非金属还呈现其它价态。如：

S：+4价；N：+1　 +2　 +3　 +4价； Cl：+1　 +3　 +5价。

1．位置：在已知的元素中，非金属共22种(包括6种稀有气体元素)，除氢元素位于周期表的ⅠA族外，其余都集中在元素周期表阶梯线(硼、硅、砷、碲、砹斜线)的右上方。

22．[2010年佛山第二次教学质量检测]“中秋节前，诸店皆卖新酒，贵家结饰台榭，民家争占酒楼玩月，笙歌远闻千里，”。材料描绘的是

A．汉都长安　　　　 B．隋朝洛阳　　　　 C．唐都长安　　　 D．宋都东京

[解析]D　 宋以前，市在经营时间有严格限制，材料中提及“民家争占酒楼玩月”说明经营时间上不再受限制，出现夜市。所以这最可能是宋朝的事。

21．[2010年陕西渭南教学质量检测]明朝中叶以后，在纺织业出现的新现象是

A．纺织业成为独立的生产部门　　　 B．官营手工作坊产品精美

C．丝织品远销国外　　　　　　　　 D．民营手工业占据主导地位

[解析]D 　注意本题中强调的“新”现象。明朝中叶以后，民营手工业在制瓷、矿冶、纺织等行业中，超过官营手工业，占据了主导地位。西汉时期，丝织品即已远销欧洲，获得“丝国”的美誉，C项错误。