若取一定量的HA溶液（V_足），用标准液BOH[已知准确浓度C_（标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V_读）代入上式即可计算得C_（HA）

1、中和反应：酸+碱       正盐+水

如：①Hcl+NaOH===NaCl+H₂O

②H₂SO₄+2NaOH====Na₂SO₄+2H₂O

③N₃PO₄+3NaOH====Na₃PO₄+3H₂O

注意：①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。

②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。

2、中和滴定原理

由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。

对于反应：  HA   +   BOH====BA+H₂O

           1mol      1mol

       C_(HA).V_(HA)   C_(BOH).V_(BOH)

即可得  C_(HA).V_(HA)=== C_(BOH).V_(BOH)

15.（6分）为测定人呼出气体中二氧化碳的含量，将1000 mL呼出的气体通入50.0 mL氢氧化钡溶液中，使其完全吸收，过滤后取20.0 mL澄清溶液，用0.100 mol?L^－1盐酸滴定，当耗去20.4 mL盐酸时恰好完全反应。另取20.0 mL原氢氧化钡溶液，用同种盐酸滴定，耗去36.4 mL盐酸时，恰好反应完全。试计算人呼出气体中二氧化碳的体积百分含量（气体体积在标准状况下测定）。

14.（8分）在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：?

（1）a、b两支试管中的现象：相同点是                        ；不同点是                         。原因是                                         。

（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a           于b，反应完毕后生成气体的总体积是a        b，原因是                                             。

（3）加入NH₄Cl晶体时，c(NH)             ,c(OH^－)             。?

（2）加入少量NaOH固体时，c(NH)             ,c(OH^－)             。?

13.（8分）在稀氨水中存在平衡：NH₃＋H₂ONH＋OH^－,如进行下列操作，则NH₃、NH、H^＋、OH^－浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。?

（1）通适量HCl气体时，c(NH₃)             ,c(H^＋)             。

(2)A^－、B^2－、C^3－、HB^－、H₂C^－、HC种离子中，最易结合质子的是           ，最难结合质子的是                    。

(3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号)                    。

A.H₃C＋3A^－===3HA＋C^3－

B.HB^－＋A^－===HA＋B^2－?

C.H₃C＋B^2－===HB^－＋H₂C^－?

(4)完成下列反应的离子方程式。?

A.H₃C＋OH^－（过量）                          ；

B.HA（过量）＋C^3－                           。

12.(12分)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……?

今有HA、H₂B、H₃C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：?

①HA＋HC^2－(少量)===A^－＋H₂C^－?

②H₂B（少量）＋2A^－===B^2－＋2HA?

③H₂B（少量）＋H₂C^－===HB^－＋H₃C?

回答下列问题：?

(1)相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中酸性最强的是               。

(2)向烧杯里逐滴滴入0.4 mol?L^－1的Ba(OH)₂溶液至刚好完全反应，可观察到的现象有：

①                   ，②                ，③                       。

(3)磷酸可用磷矿石［Ca₃（ＰO₄）₂］来制取，写出该反应的化学方程式：