5.现有5根竹竿，它们的长度(单位：m)分别为2.5，2.6，2.7，2.8，2.9，若从中一次随机抽取2根竹竿，则它们的长度恰好相差0.3m的概率为　 ▲　 .

[解析] 考查等可能事件的概率知识。

从5根竹竿中一次随机抽取2根的可能的事件总数为10，它们的长度恰好相差0.3m的事件数为2，分别是：2.5和2.8，2.6和2.9，所求概率为0.2。

4.函数(为常数，)在闭区间上的图象如图所示，则=　 ▲　 .

[解析] 考查三角函数的周期知识。

　，，所以，

3.函数的单调减区间为　 ▲　 .

[解析] 考查利用导数判断函数的单调性。

，

由得单调减区间为。亦可填写闭区间或半开半闭区间。

2.已知向量和向量的夹角为，，则向量和向量的数量积₌ ▲。

[解析] 考查数量积的运算。　

1.若复数其中是虚数单位，则复数的实部为　 ▲　 　。

[解析]考查复数的减法、乘法运算，以及实部的概念。 　-20

31.(14分)

某人在持续几天咳嗽后发热，经诊断是细菌感染引发了肺炎。用药后得以康复。请回答问题：

(1)侵入人体的细菌是一种发热激活物，通过一系列反应引起人体发热。体温过高时，人体新陈代谢加快，细胞内葡萄糖氧化分解　　　 ，耗氧量　　　　 ；由于供氧不足，肌肉组织中　　　 含量增高，病人会感觉肌肉酸痛。

(2)人的体温是由位于　　 　的　　　 中枢调控的。

(3)发热到体温恢复正常的过程中，人体的　　　 和　　　 系统参与了调节，最终实现稳态。

30.(16分)

为研究森林群落在生态系统物质循环中的作用，美国一研究小组在某无人居住的落叶林区进行了3年实验。实验区是两个毗邻的山谷(编号1、2)，两个山谷各有一条小溪。1965年冬，研究人员将2号山谷中的树木全部砍倒留在原地。通过连续测定两条小溪下游的出水量和硝酸盐含量，发现2号山谷小溪出水量比树木砍倒前升高近40%。两条小溪中的硝酸盐含量变化如图所示。

请回答问题：

(1) 大气中的N₂进入该森林群落的两种途径有　　　　 。在森林群落中，能从环境中直接吸收含氮无机物的两大类生物是　　　　 。

(2) 氮元素以N₂、NO₃^-和　　　　 　　　的形式被生物吸收，进入细胞后主要用于合成　　　 两类生物大分子。

(3) 图中显示，1号山谷溪水中的硝酸盐含量出现季节性规律变化，其原因是不同季节生物　　　　　 。

(4) 1966年5月后，2号山谷溪水中的硝酸盐含量急剧升高，主要的两个原因是　　　 。

(5) 硝酸盐含量过高的水不宜饮用。在人体消化道中，硝酸盐可转变成亚硝酸盐。NO₂^-能使DNA中C-G碱基对中的“C”脱氨成为“U”。上述发生突变的碱基对经两次复制后，在该位点上产生的碱基对新类型是　　　　 、　　 　　　。

(6) 氮元素从森林群落输出的两种途径是　　　　 。

(7) 该实验结果说明森林群落中植被的两个主要作用是　　　　　 。

29．(18分)

鸭蛋蛋壳的颜色主要有青色和白色两种。金定鸭产青色蛋，康贝尔鸭产白色蛋。为研究蛋壳颜色的遗传规律，研究者利用这两个鸭群做了五组实验，结果如下表所示。

请回答问题：

(1)根据第1、2、3、4组的实验结果可判断鸭蛋壳的　　　　 色是显性性状。

(2)第3、4组的后代均表现出　　　　 现象，比例都接近　　　　 。

(3)第5组实验结果显示后代产青色蛋的概率接近　　　　 ，该杂交称为　　　　　 ，用于检验　　　　　 。

(4)第1、2组的少数后代产白色蛋，说明双亲中的　　　　　　 鸭群混有杂合子。

(5)运用　　　　　　 方法对上述遗传现象进行分析，可判断鸭蛋壳颜色的遗传符合孟德尔的　　　　 定律。

28． (15分)

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整

　 4　　　 +11

(2)接触室中发生反应的化学方程式是　　　　　　 。

(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)　　　　 。

a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

b. 过量空气能提高的转化率

c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率

d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

(4)每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是　　　　 。

(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。

①既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是　　　　　　 。

② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。

部分测定结果；

铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。

计算：该铵盐中氮元素的质量分数是　　　　　 %； 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为　　　 。 (计算结果保留两位小数)

27．(14分)

某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应

(1) 实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是　　　　

(2) 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后　　　　

(3) 装置①中发生反应的化学方程式是　　　　　

(4) 装置②的作用是　　　　 ，发生反应的化学方程式是　　　　　

(5) 该小组得出的结论一局的试验现象是　　　　　　

(6) 试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)

a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化

b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化

c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化

d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化