12．右图是铜锌原电池，某同学做完实验后记录如下：

①Zn为正极，Cu为负极　 ②电解质溶液pH不变　 ③电子流动的方向为：Zn→Cu　 ④Cu极上有氢气产生　 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生氢气0.5 mol　 ⑥该原电池产生氢气的速度比没有导线相连时慢

上述记录中描述正确的是　

　 A．①②③　　　 B．①②⑥　　　 C．③④⑤　　 D．④⑤⑥

11．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2 L，则原混合物可能的组成是(n代表物质的量)　　　　　　　　　　　

A．n(Fe)< n(S) 总质量等于44g　　　　 B．n(Fe)> n(S) 总质量等于44g 　 　 C．n(Fe) = n(S) 总质量大于44g 　　　D．n(Fe)> n(S) 总质量小于44g

10．已知反应：① 2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O　　　　 ② 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O　

③ 2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

将点燃的H₂S气体的导管伸入盛有一定量O₂的集气瓶内，上述3个反应发生的先后顺序是　　　　　　　　

A．①②③　　　 B．③①②　　　 C．①③②　　　 D． ③②①

9．下列能用勒沙特列原理解释的是

A．合成氨中采用高温有利于生产。　　 B．棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅；

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂；

D．H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深。

8．下列反应的离子方程式中，正确的是　　

A．氢硫酸中滴入足量NaOH溶液：H₂S + 2OH^－ →S^2－ + 2H₂O

B．NaBr溶液中通入过量Cl₂： Br^－+ Cl₂ → Br₂ + Cl^－

C．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液：NH₄Cl + OH^－→ NH₃ + Cl^－ + H₂O

D．碳酸钡投入足量的稀盐酸中：CO₃^2－ + 2H⁺ →CO₂↑+ H₂O

7．对可逆反应：N₂+3H₂　　 2NH₃达平衡时，若分别增大压强和降低压强，两种情况下，对平衡体系正逆反应速率影响较大的依次是

　 A．正反应速率，正反应速率　　　　　　 B．逆反应速率，逆反应速率

　 C．正反应速率，逆反应速率　　　　　　 D．逆反应速率，正反应速率　

6．黑火药爆炸时的主要反应是：S+2KNO₃ +3C →K₂S +3CO₂↑+N₂↑，下列说法正确的是

A．上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境　　

B．该反应的发生需要点燃或撞击，所以它是一个吸热反应

C．硫磺在黑火药爆炸的反应中既是氧化剂，又是还原剂

D．KNO₃有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带

5．化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B--X+C，X是一种单质，由此可知X元素

A．一定是金属元素　　　　　　　　　　　　　 B．一定是非金属元素 C．可能是金属元素，也可能是非金属元素　 　 　　 D．无法确定

4．下列关于环境问题的说法正确的是

　 A．燃煤时加适量的生石灰可减少二氧化硫的排放

　 B．pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨

　 C．焚烧一次性饭盒可减少白色污染

　 D．回收废旧电池的首要原因是回收某些金属和石墨.

3．反应2A(g)　 　2B(g)+E(g) -Q，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A．加压　　　　 B．减压　　 C．减少E的浓度　　 D．降温