3．(07年广东化学·15)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L^-1 Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

B．0.1mol·L^-1NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na⁺)＝c(NO₃^－)

答案：AD

解析：溶液中离子浓度大小比较要综合运用电离平衡，盐类水解知识，要记住三个守恒：电荷守恒、物料守恒、质子守恒。A根据质子守恒，水电离出的H⁺和OH^－的物质的量相等，Na₂CO₃溶液中H⁺分别以HCO₃^－、H⁺、H₂CO₃形式存在，故A对，B中由于NH₄⁺水解，c(NH₄⁺与c(Cl^－)不等，B错，C中根据电荷守恒有：c(Na⁺)+ c(H⁺)==c(OH^－)+ c(CH₃COO^－)，因为c(H⁺)＞c(OH^－)，故c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)，C错。D中Na⁺、NO₃^－不水解加入稀盐酸后二者的物质的量浓度比仍是1：1，故D对。

2．(07年山东理综·14)氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．在通入少量氯气，减小

B．通入少量SO₂，溶液的漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na⁺)=c(Cl^－)+c(ClO^－)

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

答案：D

解析：在氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO、H₂OH⁺+OH^－、HClOH⁺+ClO^－。A中在通入少量氯气，平衡右移，生成的次氯酸和盐酸增多，氢离子浓度增大有两个方面原因，次氯酸浓度增大和盐酸完全电离，而次氯酸根的增大只受次氯酸浓度增大的影响，故该值增大，错误；B中通入二氧化硫，其与氯气反应生成无漂白性的盐酸和硫酸，漂白性减弱，错误；C中加入少量固体氢氧化钠反应后的溶液仍是电中性的，但酸碱性不为中性，应为弱酸性。溶液中阴阳离子所带正负电荷总数相等，故存在c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)+c(ClO^-)，但是c(H⁺)应该大于c(OH^-)，故此等式不成立，错误；D中加水，即稀释氯水溶液的酸性减弱，即c(H⁺)减小，所以水的电离平衡向正向移动，正确。

1．(07年山东理综·10)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是

A．Na₂CO₃溶液　　　 B．NH₄HCO₃溶液　　 C．NaHCO₃溶液　　　 D．NaHSO₄溶液

答案：C

解析：A中碳酸钠能和盐酸反应，不与氢氧化钠反应，排除；B中碳酸氢铵二者都能反应；C中碳酸氢钠二者均能反应；D中硫酸氢钠能和氢氧化钠反应，不与盐酸反应，排除。故此题中实际是比较碳酸氢铵和碳酸氢钠溶液同浓度时pH值大小的比较，碳酸氢铵是弱碱弱酸盐，而碳酸氢钠是强碱弱酸盐，对比可知答案选C。

28．向含有a mol和b mol的混合溶液中，慢慢地加入足量的稀硫酸，使其充分反应后，得到沉淀x mol和标准状况下的气体y L。

计算推测当的取值范围内不同时，x、y的值(用含a、b的式子表示)，并推测所得气体的成分。(空格根据需要可填满或不填满)

2008学年第二学期七校联合体高一质量检测化学试卷

27．将装有30mL NO和NO₂混合气体的试管倒立于水中, 经过足够时间, 到水面不再上升为止, 此时试管内剩余气体的体积为16mL. 求原混合气体中NO和NO₂的体积各是多少毫升?

26．硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)可看成是一个S原子取代了Na₂SO₄中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质。

[提出问题]Na₂S₂O₃是否与Na₂SO₄相似具备下列性质呢？

猜想①：　　　　　　　　　　　　　　 　　；

猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；

猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。

[实验探究]基于上述猜想②、③，设计实验方案。

[实验结论]Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似。

[问题讨论]

⑴甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化。你认为该方案是否正确并说明理由　　　 　。

⑵请重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃被氯水氧化。该实验方案是　　　 　。

25．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。

请回答下列问题：

(1)0-20min，A的平均反应速率为　　　　　　　　 ；8min时，v_(正)　 v_(逆)(填：>、=或<)

(2)反应方程式中的x＝　　　 ，30min时改变的反应条件是 　　　　　　　　　　　　。

(3)该反应的正反应为　　　　 (填：“放热”或“吸热”)反应。

24．硫酸具有以下(A)-(E)所示的性质，试选择正确答案编号填在①-③所示变化的相应空格处：

(A)在水中电离，并呈强酸性；(B)高沸点难挥发；(C)浓硫酸具有吸水性；(D)浓硫酸具有脱水性；(E)浓硫酸具有强氧化性；(F)浓硫酸溶于水入出大量热。

①铜片与浓硫酸共热产生二氧化硫气体______________________。

②将稀硫酸滴在一张纸片上，再烘干(纸片不接触灯焰)，发现纸片中滴过酸液的部位先变黑最后留下一个洞_________________________。

③蔗糖晶体中滴入适量的浓硫酸，再在滴有浓硫酸处加滴2-3滴水。发现加水处立即黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。_________。

0.5 mol·L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸

反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲

线来表示，回答下列问题：

(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因_______

___________________________,有关的化学方程式为

___________________；

(2)曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因_____________________________________；

(3)曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_________________________；

(4)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_________________________

23．把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500 mL