3．中央电视台经济频道《国宝档案》栏目曾经播出近代北京故宫的珍贵文物大量流失到海外的消息，与这些文物大量流失直接有关的事件最有可能是

①鸦片战争 ②第二次鸦片战争 ③甲午中日战争 ④八国联军侵华战争

A．①②　　　　 B．②③　　　　 C．③④　　　　 D．②④

2.自明朝万历年间，掌握纺织专业技能的人口开始进入苏州城。清晨，这些有技术的“机工”伫立桥头，等待拥有织机和机房的“机户”雇佣……暮息而归。这种现象也出现在江南其他一些城市。 这种现象的出现反映了

A．生产力的发展　　　　　 B．粮食产量增加富裕了一定的劳动力

C．劳动力专业化出现　　　 D．资本主义生产关系普及

1．“(楚庄王十六年)伐陈，杀夏征舒。……已破陈，即县之。”“(韩桓惠王十年)我上党郡守以上党郡降赵。”这说明春秋战国时期

　 A．楚国和赵国分别分封了陈国和韩国

　 B．楚庄王完成了对全国的统一

　 C．秦国在新征服的地方设立了郡县

　 D．出现了分封制与郡县制并存的局面

21．如图为为串联的甲、乙两电解池，试回答：

(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是　　 极，B的电极材料是　　　　　　 ，电极反应式为　　　　　　　　　　 ，应选用的电解质溶液是　　 　　　　　　　　　。

(2)若甲电解池阴极增重4.32g，则乙电解池中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是　　　 mL。

(3)若乙池中剩余溶液仍为400 mL，则电解后产物的物质的量浓度为　　　　 mol·L^-1，溶液的pH为　　　　 。

20．(10分)水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：

C (s) + H₂O(g)CO (g) +H₂ (g)　 △H＝ +131.3 kJ•mol^－1

(1)该反应的平衡常数K随温度的升高而___________(增大 / 减小 / 不变)。

(2)上述反应达到平衡后，将体系中的C (s)全部移走，平衡_______________(向左移 / 向右移 / 不移动)。

(3)上述反应在t₀时刻达到平衡(如下图)，若在t₁时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t₁时刻之后正反应速率(ν_正)随时间的变化：

① 缩小容器体积(用实线表示)　

② 降低温度(用虚线表示)

(4)一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

(5)CO和H₂可合成甲醇。直接甲醇燃料电池(DMFC)由甲醇负极、氧正极和质子交换膜构成。在催化剂作用下甲醇被氧化为水和二氧化碳。甲醇用完后，只要补充甲醇就可以继续使用。因此，DMFC用作笔记本电脑、汽车等的能量来源时，它能够实现污染物的“零排放”。 DMFC的正极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，DMFC的总反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(9分)合成氨的反应原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H=-92.4kJ/mol

(1)合成氨工业中采取的下列措施中可用勒夏特列原理解释的是　　　　　 (填序号)。

　 A．采用较高压强(20~50Mpa)　 B．采用500℃的高温

　 C．用铁触媒作催化剂　　　　　 D．生成的氨液化分离，N₂、H₂循环压缩到合成塔中

(2)如下图所示，将6mol N₂和14mol H₂充入一容积可变的密闭容器中发生反应。

反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示。则达到平衡时，A的转化率为____________；该条件下反应的平衡常数为___________。

(3)体积为100mL、浓度为0.1 mol·L^－1的两种溶液：A．NaOH溶液；B．氨水

①两种溶液相比较，　　　　　 中水的电离程度大。(填序号，下同)

②用相同浓度的盐酸中和两种溶液至中性，　　　　　　 消耗的盐酸多。

③加水稀释两种溶液至pH为10，　　　　 加入的水的体积大。

18．(12分)不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蚀。

(1)写出Fe²⁺的基态离子的电子排布式：　　　　 　　　　　　　　；基态碳(C)原子

的电子排布图为　　　　　　　　　　　 。

(2) [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O中Cr的配位数为　　 ；已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为　　　　　 　　　。

(3)H₂O的分子构型为　　　　 ；H₂O分子间能形成氢键的原因是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为　　　 。

17．(11分)元素周期表中的第ⅢA、ⅣA、ⅤA族的部分

元素往往易形成原子晶体，氮化铝、磷化硼和砷化镓属于

此列，如氮化铝晶体中每个Al原子与4个N原子相连，每

个N原子也与4个Al原子相连，晶胞如右图所示。磷化硼

是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保

护层；砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光

能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%。试回答下列问题：

(1)下列离子中最外层电子数不为8的是　　　　　　　　　 (选填序号)。　　

A．P^3—　　　　　 B．Al³⁺　　　　　 C．Ti⁴⁺　　　　 D．Ga³⁺　

(2)下列说法正确的是　　　　　　　 (选填序号)。　　　　　　

A．硼和镓都属于S区元素，磷、砷属于P区元素 　　　　　　　　

B．第一电离能：As＞Ga　　 Mg＞Al

C．根据等电子体原理，砷化镓、磷化硼的晶胞与氮化铝晶体相同且类似于单晶硅

D．NH₃沸点高于AsH₃，其原因是NH₃分子中共价键强度较大

(3)砷化镓可由(CH₃)₃Ga和AsH₃反应得到， 该反应在700℃进行，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

下列有机分子中碳原子的杂化方式与(CH₃)₃Ga分子中Ga原子的杂化方式相同的是　　　　　　　　　 。(填序号)

A．CH₄ B．CH₂=CH₂ C．CH≡CH　　　 D．HCHO　　　 E．　　　　　

(4)请画出三溴化磷分子的路易斯结构式　　　　　　　　　　　　 ，请判断三溴化硼分子属于　　　　　　　　　 (填“极性”“非极性”)分子。

15．(8分)10℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的 NaHCO₃溶液400mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：

(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO₃^－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度

　　　 (填“大于”或“小于”)NaHCO₃ ；

(3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH________8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，说明甲正确，若pH________8.3(填“＞”、“＜”或“＝”)，说明乙正确；

(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：

实验装置如图，加热煮沸NaHCO₃溶液，发现试管A中产生沉淀，说明　　 (填“甲”或“乙”)推测正确；

(5)将一定体积0.1mol/L的 NaHCO₃溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变)，测其pH为9.8；将烧杯冷却至室温，过一段时间(溶液体积不变)测得pH为10.1。据此资料可以判断_____(填“甲”或“乙”)推测正确，原因是___________________。

　 16．(7分)BaSO₄在水中存在沉淀溶解平衡BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2－(aq)，溶度积常数K_sp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2－)。

(1)某温度时，BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是___________________

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a点变到b点

B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C．d点无BaSO₄沉淀生成

D．a点对应的K_sp大于c点对应的K_sp

(2)在胃部透视时，服用的“钡餐”的主要成分是硫酸钡。在25℃时，硫酸钡的溶度积常数约为1.21×10^—10。

①Ba²⁺是一种有毒的重金属离子，当人体中c(Ba²⁺)达到2×10^—3mol·L^-1时，就会对健康产生危害。硫酸钡作为“钡餐”的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②在25℃时，1L水中约能溶解0.0197g 碳酸钡，且胃液是酸性的，　　　 (能/不能)用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐”，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 四、(本题包括2小题，共23分)

14．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性

c (CH₃COO^－)＞c (Cl^－)＞c (H⁺)＞c (CH₃COOH)

B．pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na⁺)＝ c(CH₃COO^－)

C．0.1mol/L的醋酸的pH＝a，0.01mol/L的醋酸的pH＝b，则a+1＞b

D．已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，

[c(Na⁺)－c(F^－)]< [c(K⁺)－c(CH₃COO^－)]

第II卷(非选择题　 共72分)