5. 理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

4. 认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。

3. 了解反应热和焓变的涵义。

2. 认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。

1. 了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。

1、　 为什么可燃物有氧气参与，还必须达到着火点才能燃烧？

3、基本概念

1)什么是有效碰撞？

引起分子间的化学反应的碰撞是有效碰撞，分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件，有效碰撞是发生化学反应的充分条件，某一化学反应的速率大小与，单位时间内有效碰撞的次数有关

2)什么是活化分子？

具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子是活化分子，发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多少有关。

3)什么是活化能？

活化分子高出反应物分子平均能量的部分是活化能，如图

活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，

活化能的大小是由反应物分子的性质决定，(内因)活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。

4)什么是催化剂？催化剂是能改变化学反应的速率，但反应前后本身性质和质量都不改变的物质，催化剂作用:可以降低化学反应所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分数,从而提高了有效碰撞的频率.反应速率大幅提高.

)归纳总结：一个反应要发生一般要经历哪些过程？

课堂思考题

2、化学反应原理所研究的范围是

1)化学反应与能量的问题

2)化学反应的速率、方向及限度的问题

3)水溶液中的离子反应的问题

4)电化学的基础知识

1、学习化学反应原理的目的

1)化学研究的核心问题是：化学反应

2)化学中最具有创造性的工作是：设计和创造新的分子

3)如何实现这个过程？

通常是利用已发现的原理来进行设计并实现这个过程，所以我们必须对什么要清楚才能做到，对化学反应的原理的理解要清楚，我们才能知道化学反应是怎样发生的，为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循怎样的规律，如何控制化学反应才能为人所用！这就是学习化学反应原理的目的。