19．(8分)

　　　 (1)AgNO₃的水溶液呈　　　　　 (填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH　　　 7(填”>”或”=”或”<”)，原因是(用离子方程式表示)：　　　　　　　　　　 ，实验室在配制AgNO₃的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO₃固体先溶于较浓的　　　　　　 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。　　

　　　 (2)把FeCl₃溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　 ，原因是(用二个化学方程式来说明)：　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(6分)

从H+、Cu2+、Na+、、等五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求(填化学式)：

　　　 (1)以碳棒为电极，一电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是　　　　 ；

　　　 (2)以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是　　　　　 ；

　　　 (3)以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(6分)

(1)298K时，由氢气和氧气反应生成l mol水蒸气放热241．8 kJ，写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　　　　　　　　　　 △H=△H₁；

　　　　　　 ②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　　　　　　　　　 △H=△H₂；

　　　　　　 ③TiO₂(s)+2C1₂(g)=TiCl₄(s)+O₂(g)　　　　　 △H=△H₃；

则TiO₂(s)+2C1₂(g)+2C(s)=TiCl₄(s)+2CO(g)的△H　　　　　　　　 。

　　　 (3)在一密闭容器中充人一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后的2 s内氢气的平均速率：

v(H₂)=0．45mol／(L·s)，则2 s末NH₃的浓度为　　　　　　　　 。

16．在一密闭容器中，可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器容积缩小为原来的l／2，当重新达到平衡时，C的浓度是原来的1.5倍。下列说法正确的是

　　 A．平衡向正反应方向移动　　 B．C的质量分数增加

　　 C．A的转化率降低　　 　　 D．a+b=c

15．下列溶液：①pH=0的盐酸(至)0．5 mol·L^-1盐酸③0．1 mol·L^-1的NH₄Cl溶液④0．1 mol·L^-1的NaOH溶液 ⑤0．5 mol·L^-1的NH₄Cl溶液，以上溶液中由水电离的c(H⁺)由大到小的顺序是

　　 A．⑤③④②①　　 　　 B．①②③⑤④　　 　　 C．①②③④⑤　　 　　 D．⑤③④①②

14．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内是离子”流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：

　 Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

　　　 A．该电池的正极为锌

　 　　 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

　 　　 C．当0．1mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1．204×10²³

　 　　 D．电池正极反应式为：

13．下列说法中，正确的是

　 　　 A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应

　 　　 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

　 　　 C．l mol H₂SO₄与1mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

　 　　 D．1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

12．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是

　 　　 A．反应物的转化率　　 　　 B．反应体系的压强

　 　　 C．正、逆反应的速率　　 D．反应混合物的浓度

11．下列能促进水的电离，并使溶液中c(H⁺)>c(OH^一)的操作是

　　 ①将水加热煮沸　　 ②向水中投入一小块金属钠　 ③向水中通CO₂④向水中通NH₃

　　 ⑤向水中加入明矾晶体　 ⑥向水中加入NaHCO₃固体　 ⑦向水中加NaHSO₄固体

　 　　 A．①③⑥⑦　　 B．①③⑥　　 　　 C．⑤⑦　　 D．⑤

10．在一定温度下，氢氧化镁存在如下溶解平衡：

请推断在下列物质的0．1 mol·L^-1溶液中氢氧化镁的溶解度最大的是

　 　　 A．MgCl₂　　 　　　 B．KOH　　 C．NH₄Cl　　 　　　 D．KCl