2．学习抓住特征表现人物的写法。

1．学习圈点批注的读书方法，逐步养成读书动笔的习惯。

17．有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10 mL，加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀，滤液跟4 mol/L的NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好中和，求：

　 (1)混合溶液中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度。

　 (2)另取10mL原混合酸溶液，加入3.2 gCu粉，共热,在标准状况下可收集到多少毫升气体?

16．某校化学兴趣小组的同学在进行研究性学习时，对“NO₂能否支持燃烧”这个问题很感兴趣，他们决定自己动手设计实验进行探究。

(1)甲组同学设计的实验方案：向烧瓶中加入适量浓硝酸并加热，当烧瓶中有红棕色气体产生之后，将燃着的木条伸入烧瓶中，发现木条火焰熄灭。由此他们得出“NO₂不能支持燃烧”的结论。

甲组同学所得的结论一定正确吗？请你说明理由：　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)乙组同学通过查阅资料得知，一些不活泼金属的硝酸盐受热时也能产生NO₂气体，如：2Cu(NO₃)₂2CuO+4NO₂↑+O₂↑，2AgNO₃2Ag+2NO₂↑+O₂↑。他们根据此原理设计了如右图所示的实验装置(加热、夹持仪器未画出)，并分别用Cu(NO₃)₂和AgNO₃进行实验，实验中发现当红棕色气体进入集气瓶后，带火星的木炭均能复燃，乙组同学由此得出“NO₂能支持燃烧”的结论。

①老师认为上述两个实验中，有一个实验所得结论是不可靠的，你认为该实验中选用的反应物是　　　 ，其结论不可靠的原因是　　　　　　　　　　　　 。

②运用该实验装置进行实验时，造成的不良后果是　　　　　　　 　　　　。

(3)丙组同学拟设计一个用较为纯净的NO₂气体(无O₂产生)来探究“NO₂能否支持燃烧”的实验。

①丙组同学制取NO₂的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

②下图是该组同学设计的制取并收集NO₂气体的实验装置，请在方框中将该装置补充完整，并注明补充装置中所用试剂。

15．亚硫酸钠在空气中易被氧化生成硫酸钠，现有ag亚硫酸钠样品，溶解后加入足量氯化钡溶液，可得干燥沉淀bg。

(1)若亚硫酸钠未被氧化，b=　 　　　　　a。

(2)若亚硫酸钠全被氧化，b= 　　　　　a。

(3)若亚硫酸钠部分被氧化，b与a的关系为　　　　　　　 　。

(4)亚硫酸钠试剂已被部分氧化。为了确定它的纯度，要进行如下实验：①称取样品W₁g；②将样品溶解；③向溶液中加入稍过量的盐酸酸化的氯化钡溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W₂g。则：

a.氯化钡溶液要用盐酸酸化的原因是　　　　　　　　　　　　 。

b.氯化钡溶液要稍过量的原因是　　　　 　　　　　　　　　　。

c.氯化钡溶液要稍过量的　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

d.判断沉淀是否洗尽的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

e.亚硫酸钠纯度的表示式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14．碳和硅的性质相似。碳的最简单的氢化物是甲烷，硅的最简单的氢化物称为甲硅烷(SiH₄)。甲硅烷是一种无色无味的气体(其密度比空气大)，不易溶于水，其化学性质比甲烷活泼。在实验室里制取甲硅烷的方法是：将白净细沙(SiO₂)与镁粉混合起来，灼烧到反应物转变为灰黑色的硅化镁(Mg₂Si)和白色的氧化镁后冷到室温；取一定量的灼烧后的残留物，置于制取甲硅烷的装置中，滴加稀盐酸后立即有甲硅烷气体逸出，并迅速地自燃。

(1)写出以上叙述中涉及的化学方程式：

①______　　　　　　　　　　 ____②_____　　　　　　　　　　 _____

③_______　　　　　　　　　　 ___④____　　　　　　　　　　 ______

(2)制取甲硅烷的装置与制取________(填“H₂”或“O₂”)的装置相似。

(3)加入稀盐酸之前后应向密闭装置中通入氮气一会儿，其目的是　　　　　 。

(4)为研究甲硅烷的化学性质，进行了如下实验：

①将甲硅烷通入少量的硝酸银溶液中，发现有沉淀生成，后经测定知该沉淀为混合物，其中有二氧化硅。向充分反应后的溶液中滴入几滴稀盐酸，未发现有白色沉淀。向反应后的原溶液中滴入几滴碳酸钠溶液，却发现有气泡迅速放出。将甲硅烷通入硝酸银溶液中发生反应的化学方程式为___ _　　　　　　　　 _______。

②制取甲硅烷后，检验装置中是否有残留的的甲硅烷的方法是___　　 ___。

13．生活饮用水水质的标准主要有：色度、混浊度、pH、细菌总数、嗅和味等等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl₂(消毒剂)和Al₂(SO₄)₃(沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此,有资料报道：Na₂FeO₄是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe³⁺离子，使用该物质可代替Cl₂和Al₂(SO₄)₃。

(1)配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：

Fe₂O₃+　 NaNO₃+　 NaOH→　 Na₂FeO₄+　 NaNO₂+　 H₂O

(2)当反应物中含有1.4mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为__________N_A。

(3)某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO₂溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中①NaCl ②NH₄Cl ③KMnO₄ ④浓H₂SO₄，能使NaNO₂转化为N₂(不引起二次污染的)是______(选填编号)，反应离子方程式___________________________

12．将含有m mLNO和n mLNO₂气体的量筒倒立于水槽中，然后通入m mLO₂。回答：

(1)若m=n，则充分反应后，量筒内所体的体积为　　　　　 mL。　　　　　

(2)若m<n，则充分反应后，量筒内所体的体积为　　　　　 mL。　

(3)若m>n，则充分反应后，量筒内所体的体积为　　　　　 mL。

11．①在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为　　　　　　　　　　　　 ，反应的离子方程式是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③对比 ①和②实验所得的结果，将I₂、ClO^－、SO₄^2－按氧化性由强到弱顺序排列　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

10．已知氧化亚铜与稀H₂SO₄反应有CuSO₄和Cu生成。现将一定量的氢气在加热条件下通过一定量的氧化铜，为了检验残留物质的成分，下列实验得出的结论正确的是(　 )

A.加入稀H₂SO₄充分反应后溶液呈现蓝色，说明残留物中一定混有氧化亚铜

B.加入稀H₂SO₄充分反应后有红色沉淀物，说明残留物中一定混有氧化亚铜

C.加入稀HNO₃充分反应后有无色气体产生，说明残留物中一定混有单质铜

D.加入稀HNO₃充分反应后溶液呈现蓝色，不能说明残留物中是否混有氧化铜