16．Li-Al／FeS电池是一种正在开发的车载电池，它的电池总反应方程式为：2Li+FeS=Li₂S+Fe，有关该电池的下列说法中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．该电池中正极的电极反应式为：2Li⁺+FeS+2e^-=Li₂S+Fe

　　　 B．K-Al合金在电池中作为负极材料

　　　 C．负极的电极反应式为Al-3e^-=Al³⁺

　　　 D．充电时，阳极发生的电极反应式为：Li₂S+Fe-2e^-=2Li⁺+FeS

15．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．硫酸铵溶液中c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)>c((H⁺)>c(OH^-)

　　　 B．10 mL 0．1 mol／L醋酸溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钠后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-);c(OH^-)=c(H⁺)

　　　 C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

　　　 D．碳酸钠溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(OH^-)

14．某硝酸钙溶液的密度为1．10g/cm³，其中NO₃^-的质量分数为3．1%，2 L该溶液中Ca²⁺的物质的量约等于　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0．28mol　　 　　 B．0.55mol　　 　　　 C．0．84mol　　 　　 D．1．1 mol

13．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．原子序数越大，元素原子半径越大

　　　 B．元素原子半径越小，越容易失去电子

　　　 C．非金属元素的氢化物越稳定，沸点越高

　　　 D．稀有气体元素的质子数越大，其单质的沸点越高

12．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．多数合金的熔点比各成分金属的熔点高

　　　 B．三大合成材料通常是指陶瓷、塑料、橡胶

　　　 C．淀粉与纤维素的最终水解产物相同

　　　 D．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物

11．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．用无水乙醇从碘水中提取单质碘

　　　 B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓缓注入盛有水的量筒中

　　　 C．配制．FeCl₃溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸

　　　 D．提纯混有少量乙酸的乙醇，可先加生石灰再蒸馏

10．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．含有大量Fe2²⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、ClO^-、SO₄^2-

　　　 B．c(H⁺)=l×10^-13mol·L^-1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺

　　　 C．含有大量AlO₂^-的溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^-、CO₃^2-

　　　 D．含有大量NO₃^-的溶液：H⁺、C₂O₄^2-、SO₄^2-、Cl^-

9．短周期金属元素甲一戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是(　　 )

　　　 A．原子半径：丙<丁<戊　　

　　　 B．金属性：甲>丙

　　　 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊　　

　　　 D．最外层电子数：甲>乙

8．下列反应的离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．AgNO₃溶液中加入过量氨水：Ag⁺+NH₃·H₂O=AgOH↓+NH₄⁺

　　　 B．溴化亚铁溶液中通人少量氯气：2Fe2²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2Cl^-

　　　 C．碳酸钙溶于过量的甲酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

　　　 D．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

7．下列有机物命名正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1，2一二甲基丁烷　　　　　　　　　　　　　　 B．氯化铵受热分解

　　　 C．2 – 甲基 – 1 – 丁醇　　　　　　　　　　　　　 D．丙三醇