0  405454  405462  405468  405472  405478  405480  405484  405490  405492  405498  405504  405508  405510  405514  405520  405522  405528  405532  405534  405538  405540  405544  405546  405548  405549  405550  405552  405553  405554  405556  405558  405562  405564  405568  405570  405574  405580  405582  405588  405592  405594  405598  405604  405610  405612  405618  405622  405624  405630  405634  405640  405648  447090 

3.图表资料可以为我们提供很多信息。下列从图表中获取的信息及应用不正确的是

  A,根据金属的熔点数据表.可判断金属的导电性强弱

  B.根据金属活动性顺序表,可判断金属是否容易被盐酸腐蚀

  C.根据元素周期表,可查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等信息

  D.根据空气质量报告,可知道空气质级别和首要污染物

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2.物质的性质决定它的用途,还决定其保存方法。固体KOH具有以下性质:①白色固体

  ②有腐蚀性③易吸收水分④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存

  的主要原因是

  A.①②   B.③④  C.①③  D. ②④

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1.小军同学在做家庭小实验时.向热的大米粥中加入碘酒,发现未变蓝色。面对“异常”现象,他不应该采取的做法是

  A.向老师请教           B.查找相关资料,探究原因

  C.反复实验。并观察是否有相同现象D.认为自己做错了,继续做其它实验

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44.(09年江苏化学·18)(10分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比,ClO2不但具有更显著地杀菌能力,而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

(1)在ClO2的制备方法中,有下列两种制备方法:

方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O

用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒,其主要原因是    

(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2).2001年我国卫生部规定,饮用水ClO2的含量应不超过0.2 mg·L1

饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2.0时,ClO2也能被I

完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

①   请写出pH≤2.0时,ClO2与I反应的离子方程式    

②请完成相应的实验步骤:

步骤1:准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。

步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0

步骤3:加入足量的KI晶体。

步骤4:加少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步骤5:   

步骤6;再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。

③根据上述分析数据,测得该引用水样中的ClO2的浓度为    mg·L1(用含字母的代数式表示)。

④若饮用水中ClO2的含量超标,可向其中加入适量的,该反应的氧化产物是    (填化学式)

答案:

(1)方法二制备的ClO2中不含Cl2

(2)①ClO2+4H++4I=Cl+2I2+2H2O

②调节溶液的pH≤2.0

④Fe(OH)3

解析:(1)比较简单,观察两组方程式,看看产物结合其性质即能得出答案。(2)pH≤2.0时,ClO2也能被I完全还原成Cl,那么I要被氧化为碘单质,溶液是酸性溶液即可正确写出离子方程式。题目信息提示用的是连续碘量法进行测定,步骤6又用Na2S2O3溶液滴定至终点,说明步骤5中有碘生成,结合①   请写出pH≤2.0时,ClO2与I反应的离子方程式与pH为7.0~8.0的溶液中存在ClO可以判断调节溶液的pH≤2.0。求引用水样中的ClO2的浓度可以用关系式法以碘单质为桥梁正确的找准ClO2与Na2S2O3的关系。Fe2+将ClO2还原成Cl,Fe2+被氧化为铁离子,结合反应物不难得出答案

[考点分析]关注题目给与的信息从题目中挖掘有用的信息,注意关键词如本题的连续碘量法。

45.(09年天津理综·9)(18分)海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下:

(1)请列举海水淡化的两种方法:       

(2)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2      、或H2  

(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br,其目的为        

(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为    ,由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是           

(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br2的沸点为59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,了如下装置简图:

请你参与分析讨论:

①图中仪器B的名称:       

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是        

③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:      

④C中液体产生颜色为    。为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是       

答案:(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种

(2)Cl2  NaOH   NaClO

(3)富集溴元素

(4)Br2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Br   强酸对设备的严重腐蚀

(5)①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度,并收集59℃的馏分④深红棕色  分液(或蒸馏)

解析:本题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为:2NaCl + 2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑,其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br2的浓度很小,多次用SO2反复吸收,最终用Cl2处理,则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO2,生成H2SO4,因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性,可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的,就是通过沸点不同而提纯Br2,所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度,尽可能使Br2纯净。

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43.(09年海南化学·20.4)(11分)

工业上常用氨氧化法生产硝酸,其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题:

(1)氨催化氧化的化学方程式为          

(2)原料气中空气必须过量,其主要原因是               

(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是                  

(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应,其化学方程式为        ,为了提高水对二氧化氮的吸收率,可采取的措施为         (答2项)。

答案:(11分)

(1)4NH3+5O24NO+6H2O(3分)

(2)提高氨的转化率和一氧化氮的转化率(2分)

(3)增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积(2分)

(4)3NO2+H2O=2HNO3+NO  加压    降温(4分)

解析:(1)

(2)根据平衡原理,增大反应物的浓度,平衡向正反应方向移动,以提高原料的转化率;

(3)这是为了增大铂铑合金的表面积,使接触面积增大,提升催化的效果;

(4)为了提高吸收率,可根据溶解过程放热采用降温处理,且气体的吸收可用加压的方式。

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42.(09年海南化学·16)(9分)

下图表示从固体混合物中分离X的2种方案,请回答有关问题。

    

(1)选用方案I时,X应该具有的性质是      ,残留物应该具有的性质是     

(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au,加入的试剂是     ,有关反应的化学方程式为       

(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3),参照方案I和Ⅱ,请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)             

答案:(9分)

(1)有挥发性(或易升华)      受热不挥发,且具有较高的热稳定性(2分)

(2)HNO3  3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O

[或Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+2H2O](3分)

(3)

(4分)(其他合理答案:也可给分)

解析:(1)从题中给的信息可理解为升华或蒸馏,因此X的性质为加热时可升华,或易挥发。残留物必须热稳定性好,且没有挥发性。

(2)金、银、铜三种金属金的活泼性最差,不能与硝酸反应,选用硝酸作为试剂,过滤即可。

(3)三种氧化物中,SiO2、Al2O3都能与强碱发生反应,但Fe2O3不会反应,可以选浓NaOH溶液反应后过滤。但如果SiO2的含量大,则不宜用前面所述方法,可选用盐酸溶解,过滤后去除SiO2,再在混合液中加入过量的溶液,过滤得Fe(OH)3沉淀,洗涤后加热分解的方法。

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41.(09年海南化学·13)(9分)

有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质,G为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题:

(1)反应①的化学方程式为           

(2)反应②的离子方程式为           

(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式              

(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10-9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若D的浓度为1×10-2mo1/L ,则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为          

答案:(9分)

(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)

(2)6I+ClO3+6H+=3I2+Cl+3H2O(2分)

(3)2H2O22H2O+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(其他合理答案:也给分)(2分)

(4)5.6×10-4mol·L-1(3分)

解析:首先得破框图,G为紫黑色固体单质,一般可预测为碘单质,可推得C物质为氯气,则A为盐酸、B为二氧化锰;E在二氧化锰的催化下制取H,则E为氯酸钾、H为氧气;F为氯化钾;于是D一定为碘化钾。所以推出A盐酸、B二氧化锰、C氯气、D碘化钾、E氯酸钾、F氯化钾、G碘、H氧气。

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40.(16分)(08年山东理综·30)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:

提供的试剂:饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba(NO3)2溶液  75%乙醇  四氯化碳

①欲除去溶液I中的+Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次是        (只填化学式)。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为      

(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液,所用仪器除药匙、玻璃棒外还有                             (填仪器名称)。

(3)电解饱和食盐水的装置如图所示,若收集的H2为2 L,则同样条件下收集的Cl2

     (填“>”、“=”或“<”)2 L,原因是          。装置改进后可用于制备NaOH溶液,若测定溶液中NaOH的浓度,常用的方法为        

(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应:

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

据此,从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置     (填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置      (填代号)。

可选用制备气体的装置:

答案:

(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答Na0H不影响得分)

  ②75%乙醇

(2)天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管

(3)<   电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应   酸碱中和滴定

(4)c   d

解析:(1)①要除去SO42,只有选BaCl2溶液,若选用Ba(NO3)2,会引入新的离子NO3,再选用NaOH溶液除去Mg2+和Fe3+溶液,最后选用Na2CO3溶液除去Ca2+,此处不能选用K2CO3溶液,否则会引入新的K+,再用HCl除去过量的CO32。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前,否则会引入Ba2+。②除去NaCl晶体表面的少量的KCl,应选用75%的乙醇,因为CCl4有毒,同时KCl也不会溶解在CCl4中。

 (3)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,在阴级区内产生的Cl2能与该区生成的NaOH反应NaCl、NaClO和H2O,使得部分的Cl2被消耗,所以同样条件下收集到的Cl2小于2L。

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39.(8分)(08年海南化学·13)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4︰5,化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式___________________________。

(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________。

(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________。

(4)将5 mL0.10 mol·L-1的E溶液与10 mL0.10 mol·L-1的NaOH溶液混合。

①写出反应的离子方程式__________________________________________;

②反应后溶液的pH ____7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是       

③加热反应后的溶液,其pH_____(填“增大”、“不变”或“减小”),理由是_______________。

答案:(8分)(1)H2+SH2S(写成可逆反应也正确)

(2)H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O

(3)C+2H2SO4(浓)CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O(其他合理答案也给分如Cu+ 2H2SO4(浓)CuSO4 +SO2↑+ 2H2O等)

(4)①H2SO3 +2OH = SO32 + 2H2O

②大于  Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性

③增大  升高温度促进Na2SO3溶液的水解

解析:固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B,则A可能为C或S等,假定为S,则B为SO2,C为SO3,它们的相对分子质量为64∶80=4∶5,恰好与题意相符(同时也证明A不是C),则D为H2SO4,它是一种重要的工业原料,与题意也相符,进一步证明A为S。E为H2SO3

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38.(11分)(08年广东化学·23)

硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:

(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式     

②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式    ;H2还原SiHCl3过程中若混O2,可能引起的后果是    

(2)下列有头硅材料的说法正确的是    (填字母)。

A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥

B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承

C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维

D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高

E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。写出实验现象并给予解释  

答案:

(1)①SiHCl3+H2Si+3HCl

②3SiHCl3+3H2O===H2SiO3↓+H2↑+3HCl   高温下,H2遇O2发生爆炸

(2)BC

(3)生成白色絮状沉淀,又刺激性气味的气体生成;解释:SiO32与NH4+发生双水解反应,SiO32 + 2 NH4+ + 2H2O ===2NH3·H2O + H2SiO3

解析:(1) ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式:

SiHCl3+H2Si+3HCl

②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式3SiHCl3+3H2O====H2SiO3+H2↑+3HCl;H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是:高温下,H2遇O2发生爆炸。

(2)ABCD

解释:SiC和Si3N4均为原子晶体,熔点高,性质稳定,AB正确。光导纤维的材料为SiO2,C正确。普通玻璃的主要成分为Na2SiO3和CaSiO3,它是以石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和纯碱(Na2CO3)为主要原料反应制成的。Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2;CaCO3+SiO2aSiO3+CO2,D正确。常温下,Si只能与唯一一种酸HF反应不与HCl反应,E错。

(3)写出实验现象并给予解释:生成白色絮状沉淀,又刺激性气味的气体生成;SiO32与NH4+发生双水解反应,SiO32 + 2 NH4+ + 2H2O ==== 2NH3·H2O + H2SiO3↓。

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