9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　 )。

A．两种分子中心原子杂化轨道类型不同，NH₃　为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃　分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃　分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

8． 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(　　 )

A．它是副族元素

B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子

D．它的一种同位素的核内有89个中子

7．关于氢键，下列说法正确的是　 (　　 )　

A．每一个水分子内含有两个氢键

B．冰、液氨和溴苯中都存在氢键

C．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

6．下列气态中性基态原子的第一电离能最大的是(　　 )

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p²

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p³

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²

5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是(　　 )

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C－H之间是sp²形成的σ键，C－C之间是未杂化的2p轨道形成的π键

D．C－C之间是sp²形成的σ键，C－H之间是未杂化的2p轨道形成的π键

4．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( 　　　)

A. N:　 1s²2s²2p³　　　　　 　B. S^2-:　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

C. Na:　 1s²2s²2p⁵3s²　　　　 D. Si:　 1s²2s²2p⁶3s²3p²

3．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是(　 　　)

A．是一种新的氧化物　　　　　　　　　　　　 B．不可能含有极性键

C．是氧元素的一种同位素　　　　　　　　 D．是臭氧的同分异构体

2．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是(　　 )

①H₂O　 ②NH₃　 ③Cl^-　 ④SCN^-　

A．①②　　　 B．①②③　　　 C．①②④　　　 D．①②③④

1．σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是(　 )

A．H₂　　　 B.HCl　　　　 C.Cl₂　　 　　 D.F₂

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