2mol　　　　　　　　　　　　　 96g

　　　　 x mol　　　　　　　　　　 (33.2g－28.4g)=4.9g

解得：x = 0.1mol 即12.25g

由关系式 MnO₂ - Cl₂↑可知混合物中MnO₂的质量为0.1mol×87g·mol^－1=8.7g，故33.2g混合物中KClO₃的质量为33.2g－8.7g = 24.5g ，故KClO₃的分解率为

(2)由KCl - AgCl可得生成的AgNO₃的物质的量为0.1mol，即14.35g　 答：略。

22．(1)26.2g (2)1792mL 提示：(1)m(S)=0.2mol·L^-1 ×0.1L×32g·mol^－1 + 0.8mol×32g·mol^－1 = 26.2g　　　

(2)n(Na₂SO₃) = 12.6g ÷126g·mol^－1 =0.1mol ，n(SO₂)=0.1mol－0.2mol·L^-1 ×0.1L=0.08mol ,V(SO₂) = 0.08mol ×22.4L·mol^－1= 1.792L即1792mL

22．将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100mL 8mol·L^-1的硫酸中以制取SO₂气体，反应完全后，若溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol·L^-1，假定溶液体积不变，忽略容器及导管中的气体体积，求：

(1)溶液中硫元素的质量。

(2)收集到SO₂气体多少毫升(标准状况下)？

第四章　 非金属及其化合物检测题(一)

21．(6分)33.2g KClO₃和MnO₂的混合物，加热一段时间后，质量变为28.4g。冷却后加水搅拌，溶解完全后过滤，在滤液中加硝酸银。滤纸上的不溶物与足量的浓盐酸反应，可生成0.1molCl₂，求：

(1)KClO₃的分解百分率。

(2)可生成AgCl沉淀的质量。

20．(8分)一某学生取纯净的50.0g Na₂SO₃·7 H₂O，经600℃以上的强热至恒重，分析及计算结果表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考，这位同学解释了这种反常现象，并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。

(1)他对反常现象的解释是(请用化学方程式表达) 　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)他设计的验证实验是(请用化学方程式表达)　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2―、CO₃^2―、Cl^―和I^―。你取该溶液进行了以下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；

(2)取部分溶液，加入CCl₄及数滴氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色；

(3)另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；

(4)取部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；

(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是①　　　　　　　 ；肯定不存在的离子是② 　　　　　　　　　　　；还不能确定是否存在的离子是③ 　　　　　　　　　。

18．(13分)(1)在如图4－15所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体A，将滴管中的液体B挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，下列情况满足题意的是　　　　　　　 　(填代号)。

①NH₃－H₂O 　　②HCl－H₂O　　 ③CO₂－4mol·L^-1 NaOH溶液　 ④Cl₂－饱NaCl溶液

⑤HCl－AgNO₃溶液　　　　　　 ⑥Cl₂－碘化钾淀粉溶液　　　 ⑦Cl₂－溴化钠溶液

⑧NH₃－汽油　　　　　　　　　 ⑨NO₂－H₂O ⑩ NH₃－酚酞溶液

(2)500mL烧瓶中充满某种气体(274K、101325Pa)X，烧瓶中盛满水，L =30cm，h =60cm，气体溶解度在此状况下为1:40。通过计算回答：如果能看到喷泉，开始时胶头滴管应先向烧瓶内注入水的体积是 　　　mL。

(3)利用NO₂(标准状况下)气体和水做喷泉实验，求烧瓶内HNO₃溶质的物质的量浓度。

(4)某学生利用NH₃和水做喷泉实验，(NH₃为该学生制备和收集)，结果未能形成喷泉。请你替他分析实验不成功的可能原因。

(5)①在图4－16的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应可能产生喷泉的是　 (　　 )

　　 A．CaCO₃和稀H₂SO₄　　 B．NH₄HCO₃和稀盐酸

C．Al和浓HNO₃　　　　 D．NaHCO₃与NaOH溶液

②锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水，再加入足量下列物质，结果也产生喷泉的是　 (　　 )

　　 A．浓H₂SO₄　　 　B．NaCl　 　　C．NH₄NO₃　 　　D．CuSO₄

③城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述　 　　　　　(填图4－15或图4－16)装置的原理是相同的。

(6)如果只提供如图4－17的装置，请说明引发喷泉的方法。

17．(10分)(1)在浓硝酸中放入铜片。

　①开始反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　。

　②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是 　　　　　　　　　　　　。

　③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 　　　　　。

(2)在100mL混合酸中，c(HNO₃) = 0.4mol·L^-1 ，c(H₂SO₄) = 0.2mol·L^-1，向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为　　　　　　 。

(3)14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是　　　　 。

16．(10分)(1)硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是 　　　　(用字母填在横线上)

　A．难挥发性　 B．强酸性　 C．吸水性　 D．脱水性　 E．强氧化性　 F．催化作用

①浓硫酸可用作气体干燥剂 　　　　；

②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白　　　　 ；

③实验室制硝酸　　　　　 ；

④实验室制二氧化硫　　　　　 ；

⑤浓硫酸与铜反应　　　　　　 ；

⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸　　　　　 ；

⑦生产过磷酸钙化肥　　　　　　　 　；

⑧浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑　　　　　 　。

(2)运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有 　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．某单质能与浓硝酸反应，若每有0.25mol单质反应就消耗1mol HNO₃ 参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该单质元素被氧化后的化合价可能是　　 (　　 )

A．+1　 　　　　B．+2　 　　　　　　C．+3　 　　　　　　D．+4　　

14．如图4－14所示，向一定的铁粉中加入一定体积12mol·L^-1的HNO₃，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ①NO₃^－　 ② Fe³⁺ ③ H⁺　 ④ NO　 　⑤ NO₂

A．①　　　　　 B．①⑤　　　　　　 C．②④⑤　　　　　 D．①②③⑤