3. If only they could find a way to get to the room.

　 If only 的用法

2. You want to find a good sang to dance to.

　 不定式作后置定语

1. What do you think the music comes from?

　 do you think 作插入语

21．(09年山东理综·28)(14分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡　　　 移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂　　　　 反应的△H(填“增大”、“减小”或“不改变”)。

(2)已知：O₂(g) = O₂⁺(g)+e^－　　　　　　 H₁=1175.7 kJ·mol^-1

PtF₆(g)+e^－=PtF₆^－(g)　　　　　　　　　　 H₂=-771.1 kJ·mol^-1

O₂PtF₆(S)=O₂⁺(g)+PtF₆^－(g)　　　　　　　 H₃=482.2 kJ·mol^-1

则反应O₂(g)+PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^－(s)的H=_____________ kJ·mol^-1。

(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成　　　　 沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为　　　　 。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

(4)在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)。则溶液显　　　 性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=　　　　　　 。

答案：(1)向左 不改变

(2)－77.6

(3)Cu(OH)₂　 Cu²⁺+2NH₃·H₂O = Cu(OH)₂↓ +2NH₄⁺

　　　　 (4)中　　 　mol·L^-1

解析：(1)恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则反应体系体积增大，平衡左移；使用催化剂只是改变了反应的途径，没有改变反应物与生成物的状态，△H不变；(2)利用盖斯定律，△H₁+△H₂+(-△H₃)= -77.6 kJ·mol^-1；(3)由于，K_sP [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20＜K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，所以先生成沉淀；2NH₃·H₂O+Cu²⁺＝Cu(OH)₂↓+2 NH₄^*；根据溶液的电中性原则，c(NH₄^*)=c(Cl^-)，则[H⁺]＝[OH^-]；溶液显中性；K_b= ，c(NH₄^*)=c(Cl^-)＝0.005 mol·L^-1；[H⁺]＝[OH^-]＝1×10^-7 mol·L^-1(因为是25℃下且为中性)；[NH₃·H₂O]＝mol·L^-1－0.005 mol·L^-1，则：K_b=mol·L^-1。

20．(09年江苏化学·17)(8分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是　　　 (填字母)。

A．热裂解形成燃油　　　　　　　　　　　　　　　　 B．露天焚烧

C．作为有机复合建筑材料的原料　　　　　 D．直接填埋

(2)用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g)　 △H=64.39kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)　 △H=－196.46kJ·mol^－1

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)　 △H=－285.84kJ·mol^－1　

在 H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为　　　　　　　 。

(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10℅H₂O₂和3.0mol·L^－1H₂SO₄的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。

温度(℃)	20	30	40	50	60	70	80
铜平均溶解速率(×10-3mol·L-1·min-1)	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是　　　　 。

(4)在提纯后的CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是　　　　　　　　　 。

答案：(1)BD

(2)Cu(s)+H₂O₂(l)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+2H₂O(l)　 △H=-319.68kJ.mol^-1

(3)H₂O₂分解速率加快

(4)2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^－+H₂O2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺

解析：(1)有关环保的比较容易。(2)主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。(3)考察影响化学反应速率的因素，结合双氧水的性质即可得出答案。(4)根据题目条件书写离子方程式常规题。

[考点分析]本题考察的知识比较散，一道题考察了几个知识点。覆盖面比较多。但盖斯定律，热化学方程式，离子方程式都是重点内容

19．(09年广东化学·23)(11分)

磷单质及其化合物的、有广泛应用。

(1)同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷(P₄)的热化学方程式为：

4Ca₅(PO₄)₃F(s)+21SiO₂(s)+30C(s)=3P₄(g)+20CaSiO₃(s)+30CO(g)+SiF₄(g) ；H

①上述反应中，副产物矿渣可用来　　　　 。

②已知相同条件下：

4Ca₃(PO₄)₂F(s)+3SiO₂(s)=6Cas₃(PO₄)₂(s)+2CaSio₃(s)+SiF₄(g) ；△H₁

2Ca₃(PO₄)₂(s)+10C(s)=P₄(g)+6CaO(s)+10CO(g)；△H₂

SiO₂(s)+CaO(s)=CaSiO₃(s) ；△H₃

用△H₁、△H₂和△H₃表示H，H=　　　　　 。

(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见右图)之间脱去两个水分子产物，其结构式为　　　　　　 。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为　　　　 。

(3)次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用于化学镀镍。

①NaH₂PO₂中P元素的化合价为　　　　　　 。

②化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^－，在酸性等条件下发生下述反应：

(a)　　 　Ni²⁺ + 　　　H₂PO₂^－+ 　　　　→ 　　Ni⁺+　　　 　H₂PO₃^－+ 　　

(b)6H₂PO^-₂ +2H⁺ =2P+4H₂PO₃+3H₂↑

请在答题卡上写出并配平反应式(a)。

③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。

方法上的不同点：　　　　　　　　　　 ；原理上的不同点：　　　　　 ；化学镀的优点：　　　　　　　　　　 。

答案：(1)水泥；△H₁-3△H₂+18△H₃(2)，Na₅P₃O₁₀，(3)+1；2Ni²⁺ + 1H₂PO₂^－+ 1H₂O → 2 Ni⁺　 +1H₂PO₃^－+ 2 H⁺(4)化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应；电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层　；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应　； 装置简便，节约能源，操作简便　。

解析：(1)①由方程式可以看出副产物矿渣应该是CaSiO₃(s)，结合炼铁我们不难得出答案是制水泥。

②运用盖斯定律，反应1-反应2×3+反应3×18=总反应，则△H=△H₁-3△H₂+18△H₃

(2)结合题意三聚磷酸钠(俗称“五钠”)可知产物三聚磷酸应含有五个羟基，即三个

磷酸分子之间有三个羟基相互反应脱去两个水分子，所以三聚磷酸的结构式为

，三聚磷酸钠的化学式为Na₅P₃O₁₀。

(3)①因为Na、H的化合价为+1，O为-2，所以由化合价代数和为0可得P的化合价为：+1。

②由得失电子数目守恒(2-1)×2=(3-1)×1，可知Ni²⁺ 和Ni⁺的化学计量数为2，H₂PO₂^－和H₂PO₃^－的化学计量数为1，再由电荷守恒2×2-1=2×1-1+2×1，可知H⁺在方程式的右边，H₂O在方程式的左边，化学计量数分别为2和1。即总方程式为：2Ni²⁺ +1H₂PO₂^－+ 1H₂O → 2 Ni⁺　 +1H₂PO₃^－+ 2 H⁺

③比较化学镀与电镀应该从反应环境和条件以及反应实质和产物方面去分析归纳问题，从方法上分析，电镀是利用电解原理通过外加直流电源，在镀件表面形成的镀层，镀层一般只有镍，而化学镀是利用氧化还原反应镀件直接与电解质溶液接触，在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，这是两者的不同；从原理上分析，无论电镀还是化学镀均有电子的转移，均是利用了氧化还原反应，这是两者的相同点，不同点是化学镀用的是化学反应，而电镀用的是电化学；很明显化学镀装置简单，而且不需要消耗电能，装置简单、耗能少、操作简便应该是化学镀优于电镀的。

18．(09年福建理综·23)(15分)

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

(1)T的原子结构示意图为　　　　 。

(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q　　　 W(填“强于”或“弱于”)。

(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为　　　 。

(4)原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是　　　　 。

(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氯气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是　　　　 。

(6)在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的=　　　　　 (注：题中所设单质均为最稳定单质)。

答案：(1)　 (2)弱于

(3)S+2H₂SO₄(浓)3SO₂↑+2H₂O

(4)2H₂O₂2H₂O+O₂↑(或其他合理答案：)

(5)NaNO₂

(6)(3a – 4b)kJ/mol

解析：本题考查无机物的性质，涉及化学用语、方程式书写、氧化还原反应以及热化学的知识。从给出的表，结合T在周期表的位置与族数相等这一条件 ，不难得出T为Al，Q为C，R为N，W为S。(1)T为Al，13号元素。(2)S、C最高价氧化物对应的酸为硫酸强于碳酸，则可得非金属性S强于C。(3)S与H₂SO₄发生归中反应，从元素守恒看，肯定有水生成，另外为一气体，从化合价看，只能是SO₂。(4)比R质子数多1的元素为O，存在H₂O₂转化为H₂O的反应。(5)N中相对分子质量最小的氧化物为NO，2NO+O₂=2NO₂，显然NO过量1L，同时生成1L的NO₂，再用NaOH吸收，从氧化还原角度看，+2价N的NO与+4价N的NO₂，应归中生成+3N的化合物NaNO₂。(6)C +O₂CO₂△H=－a kJ/mol①，4Al+3O₂=2Al₂O₃△H= －4bkJ/mol②。Al与CO₂的置换反应，写出反应方程式为：4Al+3CO₂3C+2Al₂O₃，此反应的△H为可由②－①×3得，△H=－4b－(-3a)=(3a-4b)kJ/mol。

17．(09年安徽理综·25)(17分)

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物。

(1)W位于元素周期表第　 周期第　　 族。W的气态氢化物稳定性比H₂O(g) 　　(填“强”或“弱”)。

(2)Y的基态原子核外电子排布式是　　　 ，Y的第一电离能比X的　　　 (填“大”或“小”)。

(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是　　　 。

Fe(s)+O₂(g)=FeO(s) △H=－272.0kJ·mol^－1

2X(s)+O₂(g)=X₂O₃(s) △H=－1675.7kJ·mol^－1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是　　　　　　　　　 。

答案：^{(1)二　 VA　 弱}

^{(2)1s22s22p63s23p4　 大}

^{(3)Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑+ 2H2O}

^{(4)3FeO(s) + 2Al(s)Al2O3(s) + 3Fe(s)　 △H=－859.7KJ/mol}

解析：首先推出题中几种元素，W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，在结合原子序数的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，根据基态原子核外电子所遵循的原则，可以写出电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p¹，X为铝元素，Z能够形成红色的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物，推知Z为铜元素，两种氧化物分别为Cu₂O和CuO。

16．(10分)(08年江苏化学·18)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。

(1)下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有：　　　　 。(填字母)

　　　 a．减少化石燃料的使用　　　　　 b．植树造林，增大植被面积

c．采用节能技术　　　　　　　　 d．利用太阳能、风能

(2)将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

　 a．6CO₂ + 6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂　 b．CO₂ + 3H₂CH₃OH +H₂O

c．CO₂ + CH₄CH₃COOH　　　　 d．2CO₂ + 6H₂CH₂==CH₂ + 4H₂O

以上反应中，最节能的是　　　　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　　 。

(3)文献报道某课题组利用CO₂催化氢化制甲烷的研究过程如下：

反应结束后，气体中检测到CH₄和H₂，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe₃O₄。CH₄、HCOOH、H₂的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仅改变镍粉用量，其他条件不变)：

研究人员根据实验结果得出结论：

HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体，即：CO₂HCOOHCH₄

①写出产生H₂的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②由图可知，镍粉是　　　 。(填字母)

a．反应Ⅰ的催化剂　　　　　　　　　　　　 b．反应Ⅱ的催化剂

c．反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂　　　　　　　　　　 d．不是催化剂

③当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol，反应速率的变化情况是　　　　　 。(填字母)

a．反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变

b．反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加

c．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变

d．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快

e．反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快

f．反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加

答案：(10分)(1)abcd　　　 (2)a　 c

(3)①3Fe+4H₂OFe₃O₄+2H₂　　 　②c　　 ③e

解析：控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径可以控制源头，也可以吸收大气中CO₂，光合作用利用了太阳能为最节能，反应物中的原子全部转化为有机物，为原子利用率最高。由反应原料为铁和水，故3Fe+4H₂OFe₃O₄+2H₂，使用催化剂可加快反应速率，根据CH₄、HCOOH、H₂的产量和镍粉用量的关系图可知，反应Ⅱ的速率均增加得快。

15．(10分)(08年江苏化学·17)工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO₄)对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)　 △H₁ = 571.2 kJ·mol^-1　　 ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)　 △H₂= 226.2 kJ·mol^-1　　 ②

(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为　　　　　　 。

(2)向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=　　　　　 。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

(3)反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H= 　　　　kJ·mol^-1。

(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(10分)(1)S^2- + H₂OHS^- +OH^-　　 HS^- + H₂OH₂S +OH^-(可不写)

(2)2.7×10^-3(3)172.5

(4)使BaSO₄得到充分的还原(或提高BaS的产量)　　 ①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

解析：Na₂S水解实际上是二元弱酸根S²水解，因分两步，向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，两种沉淀的平衡体系中银离子浓度是一样的，=[K_sp(AgBr) /K_sp(AgCl) =2.7×10^-3, 反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₃等于△H₁减去△H₂。实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是炭和氧气反应放热维持反应所需高温来维持反应①②所需热量。