13．下列实验基本操作正确的是　 (　　 )

A．用碱式滴定管量取0.10 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液22.10 mL；

B．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量

C．将滴管垂直伸进试管内滴加液体。

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH

12．下列描述违背化学原理的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

C．SO₂的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

D．在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K_sp(AgI)＜ K_sp(AgCl)

11．常温下，0.1mol·L^-1某一元酸(HA)溶液中=1×10^-8，下列叙述正确的是(　　 )

A．该一元酸溶液的pH=1　　

B．该溶液中HA的电离度为 1% C．该溶液中水的离子积常数为1×10^-22 D．若加水稀释，则C(OH^-)/C(H⁺)将减小

10．用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂－KNO₃的U型管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　 )

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag⁺+e ^－ =Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．②④　　　　　 B．②③　　　　　 C．①②　　　　　　 D．③④

9．某温度下，反应N₂ (g)+3H₂ (g) 2NH₃(g)；△H ＜0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H₂)/c(NH₃)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有(　　 )

A．保持容器的容积不变，升高了温度

B. 保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar(g)

C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N₂

D．保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH₃

8．化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是(　　 )

7．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的(　 ) A. 滴加酚酞试液显红色的溶液　　　 Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-　　 B. 水电离出来的c(H⁺)=10^-13mol/L的溶液　　 K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺　　 C. 所含溶质为Na₂SO₄的溶液　　　　 K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺ D. pH=1的溶液　　　　　　　　　 Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

6．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　 )

A．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

B．氯气与水反应：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

C．氨水中滴加盐酸：H⁺ + NH₃·H₂O ＝ NH₄⁺ + H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中加入H₂SO₄溶液: Ba²⁺+ OH^－+ H⁺ +SO₄^2－= BaSO₄↓+ H₂O

5.下列情况下，反应速率相同的是　　　 　(　　 )　　　　　　　　　　　

A．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

B．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na₂CO₃粉末反应

C．等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H₂SO₄分别与等体积0.2 mol/L NaOH液反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄与等质量、等品质的石灰石反应

4．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是(　　 )