0  407512  407520  407526  407530  407536  407538  407542  407548  407550  407556  407562  407566  407568  407572  407578  407580  407586  407590  407592  407596  407598  407602  407604  407606  407607  407608  407610  407611  407612  407614  407616  407620  407622  407626  407628  407632  407638  407640  407646  407650  407652  407656  407662  407668  407670  407676  407680  407682  407688  407692  407698  407706  447090 

20.(10分)下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明:

配  料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35±15mg/kg 
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹饪时,待食品熟后加入碘盐

  (1)下列说法正确的是      

       A.高温会导致碘的损失                    

       B.碘酸钾可氧化氯化钠  

       C.只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾

       D.该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg

 

电解
 
(2)碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,

在一定条件下电解,反应的方程式为KI + 3H2O     KIO3 + 3H2↑。则阳极电极反

应式为          

  (3)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式,并标出电子转移的方向和数目。

   KIO3+   KI+   H2SO4   K2SO4+   I2+   H2O

该反应的氧化剂为     

  (4)已知:I2+2S2O32=2I+S4O62。某学生测定食用碘盐中碘的含量,其步骤为:

a.准确称取w g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解 

       b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全 

      c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液

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19.(8分)“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂,如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),反应的化学方程式为;KCN+H2O2+H2O=A+NH3

回答下列问题:

  (1)生成物A的化学式为____________。

  (2)在标准状况下有0.448 L氨气生成,则转移的电子数为____________。

  (3)反应中被氧化的元素为____________。

  (4)H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是               。       

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18.(12分)熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品,是化学学习的基本要求。试回答以下问题:

  (1) 在仪器:a.分液漏斗  b.试剂瓶  c.集气瓶  d.滴定管  e.容量瓶  f.量筒 

g.托盘天平中,标有“0”刻度的是(填序号)         

  (2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中,没有用到 “磨砂”工艺处理的有(填序号)       

a、试管       b.分液漏斗       c.带滴管的试剂瓶(滴瓶)      

d.集气瓶     e.酸式滴定管     f.碱式滴定管,

  (3) 用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查),可用于制取并收集

NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有:浓硫酸、浓盐酸、浓氨水,丙中试剂为

紫色石蕊溶液。请回答下列问题:

① 若制取某气体的过程中,丙中的石蕊溶液变红,且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体,则试剂A为               ,制取该气体利用了B的性质有          、         

通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝,说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝,则烧

瓶甲中应加入的固体试剂A为      

② 若在乙中收集氨气,气体流经装置的顺序是:a→        →d(填接口代

号)。

  (4)下图中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图,用该装置制备CO2可起到随时使反应发生,也可以随时使反应停止的效果。下图中的装置A、B、C也可起到相同效果的有       (填写编号)。

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17.(10分)写出下列反应过程的离子方程式:

①在NaOH和NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量

                                   

②在NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加盐酸至过量

                                   

③在Ba(OH)2溶液中通入过量、、SO2____________、___________________________

④在NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液_______、_______________

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16.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为                             (   )

    A.2 mol          B.1 mol         C.0.5 mol       D.0.25 mol

第Ⅱ卷 非选择题(共52分)

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15.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔,一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法不正确的是             (   )

    A.Na2O2在反应中既作氧化剂又作还原剂

    B.O2是氧化产物

    C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

    D.2 mol FeSO4发生反应时,共有8 mol电子转移

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14.X、Y、Z为三种单质。已知:Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来,而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是      (   )

 ①单质的氧化性:Y>Z>X;           ②单质的还原性:Y>Z>X;

 ③对应离子的氧化性:X>Z>Y;        ④对应离子的还原性:X>Z>Y

 A.只有①      B.只有②③      C.只有①④      D.①②③④

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13.下列叙述中,正确的是                                           (   )

    A.由X变成X2+的反应是氧化反应

    B.含氧酸有氧化性,无氧酸则无氧化性

    C.失电子难的原子获得电子的能力一定强

    D.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性

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12.在含有大量Ba2+的溶液中,能大量共存的离子组                 (   )

     A.H+  K+  ClO-  Cl-              B.H+  NH4+  Fe2+  Br-

          C.NH4+ K+  Cl-                         D.K+  Na+  Cl-  OH-

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11.对下列反应①NaHCO3溶液与石灰水反应、②KAlO2溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应,改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是(  )

    A.①②③      B.①②④     C.①③④      D.②③④

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