1．函数的定义域是____________________．

21．(12分)A．⑴CH₃⁺．CH₃－．CH₃^－都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是　　　 。

　　　 A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

　　　 B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp²杂化

　　　 C．CH₃^－与NH₃．H₃O⁺互为等电子体，几何构型均为三角锥形

　　　 D．CH₃⁺中的碳原子采取sp²杂化，所有原子均共面

　　　 E．两个CH₃－或一个CH₃⁺和CH₃^－结合均可得到CH₃CH₃

　　　 (2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

　 　　　①指出锌在周期表中的位置：　　 周期，　　　 族，　　　 区。

　 　　　②葡萄糖酸锌[CH₂OH(CHOH)₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态电子排布式　　　　　　　　　 ；葡萄糖分子中碳原子杂化方式有　　　　　　　 。

③Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺。配位体NH₃分子属于　　　　　 (填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在左下图中表示[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键。

④右上图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为　　　　 ；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂(LiCoO₂)．导电乙炔黑(一种炭黑)．铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：

　　　 (1)上述工艺回收到的产物有　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2)废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_______________。

　　　 (3)碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。

　　　　 (4)酸浸时反应的化学方程式为___________。如果用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_______________。

　　　 (5)生成Li₂CO₃的化学反应方程式为____________。已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应____________。

19．(12分)将Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反应后：

　　　 (1)若反应后有Cu剩余，则此溶液中一定有的阳离子是__________，可能有的阳离子是________．(不考虑水电离出的H⁺，下同)

　　　 (2)若反应后的溶液中有Fe³⁺，则溶液中一定含有的阳离子是________，可能含有的阳离子是________．

　　　 (3)如果反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末的最大质量应小于________．

　　　 (4)如果加入的Fe和Cu的质量比为7∶8，则使HNO₃完全反应的金属粉末的最小质量为________．

18．(10分)下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A．D为金属单质，其他为化合物．

试推断：

(1)写出物质的化学式：A：____________．C：____________．I：____________．

(2)写出下列反应的方程式：

C→F的离子方程式______________________________________________．

H→I的化学方程式________________________________________________．

17．(10分)在MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉浮的物质的量(mol)的关系如下图所示。则：

　　　 (1)写出代表各线段发生反应的离子方程式：

OD段　　　　　　　　　　　 　　　．　　　　　　　　　　　　 _______，

DC段　　　　　　　　　　　　　　　　　 __________________________　 。

　　　 (2)原溶液中Mg²⁺．Al³⁺物质的量浓度之比为　　　　　 。

　　　 (3)图中C点表示当加入　　　　 mol NaOH时，Al³⁺已经转化为　　　　 　　 　，Mg²⁺已经转化为　　　　　　　　　 。

　　　 (4)图中线段OA∶AB＝　　　　　 。

16．(12分)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

　　　 主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性　　　

②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液　　　　

　 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g

④从分液漏斗滴入6mol·L^－1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气　

　 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g

　 请填空和回答问题：

　 (1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)装置中干燥管B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　；

　 (3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果　　　　　　　　 (填偏高．偏低或不变)；

　 (4)步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　；

　 (5)步骤⑦的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　；

　 (6)该试样中纯碱的质量分数计算式为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

15．(12分)下图(左)是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为

黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：

　　　 (1)B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2)反应前A中投放碎瓷片的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (3)某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。

溶液颜色无明显变化，试解释原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (4)上图(左)中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H₂的存在。实验开始时，打开K₁．K₂，关闭K₃，使反应先进行一段时间之后，必须进行　　　　 　操作，方可关闭K₂．打开K₃，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K₁，若要使H₂顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是　　　　　　　　 　　。

　　　 (5)替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是　　 　　。

14．向一定量的Fe．FeO．Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S．T．P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为　　　　　　　　　　 (　　 )

 A． 68．6%　 　　　　　 B． 77．8%　 　　　 C． 81．4%　 　　　　　 D． 无法计算

第Ⅱ卷(非选择题　 共78分)

13．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：

其中不能形成合金的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　 A．Cu和Al　　 　　　 B．Fe和Cu　 　　　 C．Fe和Na　 　　　　　 D．Al和Na