10．反应C(s)+H₂O(g)　 CO(g)+ H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A.增加CO的物质的量　　　　　　　　　 　

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入N₂使体系压强增大　 　

D.保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

9．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是

A.C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)6CO₂(g)+6H₂O(l)；ΔH=-akJ·mol^-1

B.CH₃CH₂OH(l)+O₂(g)CH₃CHO(l)+H₂O(l)；ΔH=-bkJ·mol^-1

C.CO(g)+ O₂(g) CO₂(g)；ΔH=-c kJ·mol^-1

D.NH₃(g)+O₂(g)NO(g)+H₂O(g)；ΔH=-d kJ·mol^-1

8．参照反应Br + H₂　　　 HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的

　 A. 正反应为放热反应

　 B. 加入催化剂，该化学反应的反应热改变

　 C. 正反应为吸热反应

　 D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应

速率

7．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H₁＜△H₂是

A．C(s)+O₂(g)＝CO(g)；△H₁　　　　 C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；△H₂

B．H₂(g)+Cl₂(g)＝HCl(g)；△H₁ H₂(g)+Cl₂(g)＝2HCl(g)；△H₂

C．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H₁ 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H₂

D．S(g)+O₂(g)＝SO₂(g)；△H₁　　　　　 S(s)+O₂(g)＝SO₂(g)； △H₂

6．一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，2molO₂和2molSO₂混合气体发生如下反应：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g)，半分钟后，体系中O₂的物质的量变为1.4mol，则此反应的平均速率为

A．v(O₂) = 0.002mol/(L•s)　　　　　　　　　　 B．v(SO₂) = 0.002 mol/(L•s)　

C．v(O₂) = 0.02 mol/(L•s)　　　　　　　　　　　 D．v(SO₃) = 0.04 mol/(L•s)

5．作为应对油气时代过后能源问题的一条解决途径，甲醇受到越来越多的关注。已知在常温常压条件下，1gCH₃OH(l)完全燃烧释放出22.7kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

A．CH₃OH(l) + 　O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H＝－726.4kJ/mol

B．2CH₃OH(l) + 3O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(g)；△H＝－1452.8kJ/mol

C．CH₃OH(l) +　 O₂(g) == CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H＝726.4kJ/mol

D．2CH₃OH(l) + 3O₂(g) == 2 CO₂(g) + 4H₂O(l)；△H＝－1452.8kJ/mol

4． 相同温度条件下，c(H⁺)均为0.1mol/L的①盐酸②醋酸溶液各100mL分别和0.3g 锌反应，下列说法中正确的是

A．①中锌消失的快　　　　　 B．②锌消失的快

C．①中产生的氢气多　　　　 D．②中产生的氢气多

3．一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO₂和1molO₂，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O₂=2NO₂；②SO₂+NO₂=SO₃+NO，下列说法错误的是

A．体系中的总反应是：2SO₂+ O₂2SO₃

B．在反应过程中NO是催化剂

C．NO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率

D．NO的引入可以增加SO₂的平衡转化率

2．已知H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)　 △H＝-57.3 kJ/mol。下列关于中和热的说法中正确的是

A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等

B．在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等

C．在稀溶液中HCl和NaOH反应、HNO₃和KOH的反应的中和热相等

D．将浓硫酸滴入稍过量的氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即中和热

1．下列说法不正确的是

A．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

B．吸热反应一定不能在常温下进行

C．需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应

D．反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应