17、(14分)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为　　　　　 、　　　　　 ；

(2)XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是　　　　　 和　　　　　 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是　　　　　 (写分子式)，理由是　　　　　　　　　　 ；

(3)Q的元素符号是　　　　 ，它属于第　　　 周期，它的核外电子排布式为　　　　　 ，在形成化合物时它的最高化合价为　　　　　　　 ；

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的氢键 (任意2种)　　　　　 　　　。

16、(15分)下图是表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

　(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体；

　(2)其中代表石墨是________，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个；

　(3)其中表示NaCl的是________，每个Na⁺周围与它最接近且距离相等的Na⁺有________个；

　(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs⁺与________个Cl^-－紧邻；

　(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO₂分子与________个CO₂分子紧邻；

　(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为________。

15、下列说法中，正确的一组是(　 )

①两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

②两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

③含有极性键的化合物分子一定不含非极性键

④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

⑤离子化合物中含有离子键

⑥分子晶体中的分子不含有离子键

⑦分子晶体中的分子内一定有共价键

⑧原子晶体中一定有非极性共价键

A、②⑤⑥⑦　　 B、①②③⑤⑥　　 C、②⑤⑥　　 D、②③⑤⑥⑦

第II卷(非选择题　 共55分)

14、最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是(　　 )

A、TiC　　 B、Ti₂C₃ C、Ti₁₄C₁₃ 　　D、Ti₄C₇

13、下列说法正确的是(　　 )

A.用乙醇或CCl₄可提取碘水中的碘单质

B.NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同

C. ²⁴Mg³²S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1

D. H₂S和SiF₄分子中各原子最外层都满足8电子结构

12、下列各晶体按熔点由低到高排列的是(　 )

A、氢气、氮气、氧气、氯气　　 B、氟化氢、氯化氢、溴化氢

C、锂、钠、钾、铷、铯　　　　 D、氯化钾、溴化钾、碘化钾

11、下列各组量子数中，表示在p轨道上运动，且能量最高的一个电子是(　 )

　　　 A、1，1，0，　　　　　 B、3，2，0，　　

C、4，1，1，　　　　　 D、3，1，0，

10、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ•mol^-1。请根据下表所列数据判断，错误的是(　　 )

A、元素X的常见化合价是+1

B、元素Y是ⅢA族元素

C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D、若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

9、主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子，下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　 )

A、Ca²⁺　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 　　B、O　 1s²2s²3p⁴

C、Cl^- 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶　D、A _r　 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

8、下列事实与氢键有关的是(　　　 )

A.水加热到很高的温度都难以分解

B.水结成冰体积膨胀，密度变小

C.CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱