2. 下列各组物质中，晶体类型相同且熔点高低比较正确的是(　　 )

　　 A. 硅、铝合金>铝　　 B. 　　C. 　　D.

1. 石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏，这是由于石墨(　　 )

　　 A. 有放射性　　 B. 易燃易爆　　 C. 能导电　　 D. 有剧毒

6. 酸式盐和碱反应的方程式书写：

　　 分析与书写酸式盐与碱反应的过程首先要从实质入手。酸式盐(大多数可溶)与碱反应的一个重要本质是中和--在碱溶液存在的条件下，酸式盐中可以电离出H+，不得不全部(或部分)电离出来与OH－结合成水，于是酸式酸根离子就转化为酸根离子，溶液中的酸根离子将首先将能产生难溶物的阳离子沉淀析出，整个反应过程既遵守质量守恒又遵守电荷守恒，产物的确定就要根据酸式酸根中的H+与碱提供的OH－的相对量决定：如

　　 (1)NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2混合：

　　 析：少量，可提供足量，H+可将全部OH－中和：

　　 (2)溶液与过量混合

析：过量，则不足，H+只能中和部分OH－：

　　 请试写下列反应：

　　 (3)少量

　　 (4)过量

　　 (5)少量

　　 (6)过量

　　 答案如下：

　　 (3)

　　 (4)

　　 (5)

　　 (6)

　 　注：(5)(6)反应中为同种阳离子，因此提供的与是一样多的，因此“少量”、“过量”已不影响反应结果。

[典型例题]

[例1] 最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60，下列说法正确的是(　　 )

　　 A. C60是一种新型的化合物

　　 B. C60和石墨都是碳的同素异形体

　　 C. C60中含离子键

　　 D. C60的式量是720

　 　解析：这是一道信息题，但考查了最基本的概念：单质和化合物，同素异形体，离子键和共价键等。请同学们注意题中“分子”“分子式”等关键词，再加入以上基本概念的准确掌握，即可顺利得出答案。

　　 答案：BD

　　 评注：本章是非金属部分不算重要的章节，但就高考题而言，在某些年份占有较大比重，尤其是多以C60、CO2与温室效应，新型无机材料为载体考查了化学基本理论、基本概念，甚至“3+X”学科间的综合(见例4)

[例2] 锗酸铋简称BGO，是我国新研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中Ge处于最高价，Bi的价态与它跟氯形成的某种共价氯化物中的价态相同，而且在此氯化物中，铋具有8电子稳定结构，则BGO的化学式为(　　 )

A. 　　B. 　　C. 　　D.

　 　解析：锗处于IVA，最高正价为；铋的氯化物中能使Bi满足8电子稳定结构，由于Bi是VA元素，所以，是，为价。再运用化合物的化合价代数和为0的原则，确定B选项。

　 　答案：B

[例3] 120℃、101.3 kPa条件下，有2L、2L、1L、0.5L和1L组成的混合气体。将混合气体通过分别放足量Cu粉、C粉和CuO粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都能充分反应，且不记三个反应管以何种顺序排列，问：

　　 (1)尾气是否有可能是单一气体？__________(填“可能”或“不可能”)。若可能，该气体是__________。

　　 (2)原气体中是否有几种(或一种)不可能再存在于尾气之中？__________(填“有”或“没有”)。若有，它们(或它)是__________。

(3)原气体中是否有几种(或一种)一定存在于尾气中？__________(填“有”或“没有”)。若有，它们(或它)是__________。

解析：解题思路有2条：第一条是按部就班，非常烦琐；第二条是抓住关键，删繁就简。请同学认真体会：

　 　方法一：因为Cu、C、CuO三种物质排列有6种顺序，列出混合气体6种串连方式的结果如下：

　　 ① 混合气体

　　 ② 混合气体

③ 混合气体

④ 混合气体

　　 ⑤ 混合气体

⑥ 混合气体

　　 从而得出结论。

　　 (1)尾气不可能是单一气体，它只可能是H2和CO，或H2O和CO2两种情况。

　　 (2)原气体中O2，无论是遇到Cu或C(还原剂)，即被耗去，不再出现于尾气中

　　 (3)最后得到的尾气只有两种可能组合，还原性的CO和H2，或氧化性的CO2和H2O。所以不能说尾气中肯定有哪一种(或哪些种)气体。

　　 方法二：仔细分析Cu的作用只有一个，那就是吸收O2，且吸收完全，而其它过程又不产生O2，O2与CuO不作用。O2与足量C作用产生CO，若先产生，则混合物原来就有，若后产生，试想CO2与C最后亦能产生CO，故对尾气无影响。故可将O2、Cu从题中抹去，这样问题变得简单起来，只有2种顺序：

CO、CO2　　　 CO　　　　 CO2

　　 CO、CO2　　　　 CO2　　　　 CO

　　 由于该问与体积无关，所以可以不考虑各气体的体积。

　　 答案：(1)不可能；(2)有；O2；(3)没有

　　 评注：不忙于作罗列式的6种可能情况，而是仔细的分析混合气体中各组份跟3种试剂的反应实质，敏感地看出8个反应都是氧化还原反应，试剂中一个是氧化剂，两个是还原剂。然后推理，可以大大缩短时间。在兼有难度和速度的高考中，时间也是不可忽视的因素。

[例4] 1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如足球状的多面体，如图所示：

　　 该结构建立基于以下考虑：

　 　(1)C60分子中每个碳原子只能跟相邻的3个碳原子形成共价键；

　　 (2)C60分子中只含有五边形和六边形；

　　 (3)多面体的顶点数，面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：

　　 顶点数+面数－棱边数=2

　　 据上述可推知，C60中有12个五边形和20个六边形，C60分子中所含双键数为30。

　　 回答下列问题：

　　 (1)与金刚石相比，熔点较高是_____________(填“金刚石”或“C60”)，理由是__________________________。

　　 (2)试估计C60与F2在一定条件下，能否生成C60F60_____________(填“能”或“不可能”)，并简述理由__________________________。

　　 (3)通过计算确定C60分子中所含单键数为_____________。

　　 (4)C70分子空间结构与C60相似，通过计算确定C70分子中的五边形和六边形的数目。

　　 解析：

　　 (1)金刚石为原子晶体，而C60为分子晶体，所以肯定是金刚石熔点高。

　　 (2)可能，只要是F2与C60在一定条件下完全加成即可，因为已经告诉了C60中有30个双键，由烯烃加成原理可推知这是可能的。

　　 (3)有2种方法：

　　 一：共有60个C原子，每个C原子形成3个共价键，而每个共价键又是两个C原子共同参予构成，所以在C60中共有共价键数：。由其结构知共价键数即棱边数。共有90个共价键。其中有30个双键，所以单键为60。

　　 二：利用欧拉定理：棱边数，求得棱边数为90，即单双键共为90，所以单键为60。

　　 (4)设共有五边形个，六边形个。

　　 解得

　　 答案：(1)金刚石；略　　 (2)可能；略　 　(3)60

　　 (4)五边形12个，六边形25个。

[模拟试题]

5. 常见硅酸盐产品比较

4. 硅及其化合物“反常”性质：

　　 (1)硅的还原性比碳弱，但碳在高温下却能从SiO2中还原出硅：

　　 这是由于生成物CO气体逸出原因。

　　 (2)非金属单质与强碱反应一般不生成氢气(请回忆Cl2)而硅却能：

　　 (3)虽然是硅酸的酸酐，但却不能用与水反应生成硅酸，而只能用硅酸盐跟较强酸(HCl、H2CO3)制得。

　　 (4)酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而却能与氢氟酸反应，但与其它常见酸不反应。(H2SO4、HNO3、HCl等)

　　 (氢氟酸可腐蚀玻璃)

　　 (5)非金属氧化物一般是分子晶体(如CO2、NO2、SO2等)，而却是原子晶体。

　　 (6)无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸(H4SiO4)却难溶于水。

　　 (7)较强酸能把较弱酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，因此H2CO3可制H2SiO3：，但在高温下却能由较弱酸性氧化物制得较强酸性氧化物，其原因是，生成的CO2是气体，离开反应体系而使反应进行到底。

　　 (8)硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的成分不完全相同，硅酸钠也俗称泡花碱，但它是盐不是碱。

　　 (9)钢化玻璃与普通玻璃成份相同，石英玻璃与普通玻璃成份却不同。

3. CO的有关知识：

　　 (1)物理性质：

　　 无色无味气体，密度接近空气，难溶于水，有剧毒。

　　 (2)化学性质：

　　 CO的化学性质主要是还原性，如：

　　 (可燃性)

　　 (冶炼金属)

2. CO2与SiO2

	CO2	SiO2
电子式		/
晶体类型	分子晶体	原子晶体
俗称	干冰(固态时)	硅石、石英、水晶
化学性质	1. 酸性氧化物 2. 弱氧化性：	酸性氧化物 SiO2不能与水反应生成H2SiO3

1. 碳(金刚石为例)、硅单质的比较

　　 列表如下：

	碳	硅
原子结构示意图
原子半径	相对较小	相对较大
单质晶体类型	原子晶体(金刚石)	原子晶体
单质熔点	熔点很高	比金刚石稍低
化学性质	1. 还原性： (可燃性) (制粗硅) (制水煤气) 2. 氧化性	还原性：

2. 硅单质、SiO2的重要性质

1. 碳单质、CO、CO2、碳酸盐的重要性质