3．B(A第一个句号去掉；C两个问号都改成逗号；D逗号移至括号后面。)

2．C(A发轫；B、和盘托出；D、贪赃枉法。)

1、B

6．D(A搭配不当，“结果”不能“沿用”，应改为“采用了2002年听证之后的方法”。

B 项成份残缺使句意产生歧义。应在“被”字后面加上“这一英雄形象”等词语。C项成份残缺，应在“在人格”前面加上“还是”等关联词语。)

　　　　　　　　　　　　　 10

3．　 B(“一起”强调空间，表示同一处所、合在一处；“一齐”则强调时间，表示同时，据语境，显然姐弟二人不存在共处同一空间的可能性，故应选用“一齐”，“保证”指用事实或行动担保做到；“保障”则指有效地保护生命、财产、权利等，使不受侵犯和破坏。据“人民的知情权”这一语境，故应选用“保障”。“熟识”着重指对某人认识得比较久或对某种事物了解得比较透彻；“熟悉”则侧重指对与某人相关的情况知道得清楚。据语境，“他”对“人物原型的生活”方式的情况了解得“十分”清楚，故应选用“熟悉”)

4D (瑟瑟失调:比喻夫妇不和。不能用于其他人物关系。栩栩：活泼生动的样子。形容文学、艺术作品对人和其他生物的形象，描写得非常逼真，好像活的一样。厚此薄彼。形容对彼此待遇不同。一般用于对人、单位、集体)

5　 C(C句中的三个顿号改成逗号，因为并列宾语之间要用逗号。)

2．　 B(A项“出奇致胜”的“致”为“制”。C项“冒然行事”的“冒”为的“贸”。D项“消赃灭迹”中的“消”应写作“销”)

8

第 1 题 ：C　C项都读qiè，A项，“菁”读jīng，“令行禁止”的“禁”读jìn，其余读jīn，B项，“开天辟地”的“辟”读pì，其余读bì；D项，“勾心斗角”的“角”读jiǎo，其余读jué。

第 2 题 ：D　A项：青一清，绝-竭；B项：搏-博，灰-恢；C项，背-悖

第 3 题 ：A　“坚韧“指坚固而有韧性，重在不间断；而“坚忍”指的艰苦困难的情况下，坚持而不动摇，重在不动摇。“质疑”是提出疑问，而“置疑”是怀疑的意思，“置疑”用于否定，如“无可置疑”。“从而”和“进而”都是起连接作用的，其区别在于：“从而”是用在由于前面的原因、方法而达到后面的结果、目的句子中，“进而”只用在表示在前面工作的基础上继续往前进一步的句子中。

第 4 题 ：B　敲山震虎：指制造攻击的声势，使隐蔽的对方惊恐害怕。苦心孤指：指刻苦用心地钻研探求，到达独创的程度。作壁上观：比喻置身事外，采取旁观态度。不登大雅之堂：指粗俗的作品或物品，不能陈放到文雅高贵的地方，多用于自谦。

第 5 题 ：C　A项，应把“不出来”后的逗号改为分号；B项，“大楼”应加引号，“标志”后的冒号应改为破折号；D项，“赵公元帅”和“孔方史”都应加引号。)

第 6 题 ：D　A项，动宾搭配不当，把“澄清”改为“讲明”；B项，虚词“不仅”位置不当，应将“不仅”调到“民主党”后面；C项，把“群众的拥护”改为“群众是否拥护”，因为前面“长短”是两面的。

　　　　　　　　　　　　　　　　 9

1．　 答案A(A项分别读成“tián”“guō ”“kuò”“shì”。B项“瑕不掩瑜”中的“瑜”读yú，其余读yù。C项分别读“jué ”“jiáo”“ju锓 jué”D项“觇觇”中的“觇”读chān，其余全读“jiàn”。

11．(09年山东理综·31)(8分)(化学－化学与技术)

金属铝的生产是以Al₂O，为原料，在熔融状态下进行电解：2Al₂O₃4Al+3O₂↑

请回答下列问题：

(1)冰晶石(Na₃AIF₆)的作用是　　 。

(2)电解生成的金属铝是在熔融液的　　 (填“上层”或“下层”)。

(3)阴极和阳极均由　　　 材料做成；电解时不断消耗的电极是　　 (填“阳极”或“阴极”)。

(4)铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成　 　　　(填代号)。

a．冰晶石　　　　　　　 b．氧化铝　　　　　　　　 c．铝锭　　　　　　　　　　 d．硫酸铝

答案：(1)降低Al₂O₃的熔化温度　 (2)下层(3)碳素(或石墨)　 阳极(4)c

解析：Al₂O₃的熔点很高，熔化得需要较多能量，加入助熔剂就可节约能量，降低熔化温度

(2)由于冰晶石(Na₃AlF₆)与氧化铝熔融物密度比铝的小，所以铝在熔融液的下层。

(3)电解时阳极的碳棒被生成的氧气氧化。

(4)电解产生的铝要尽量以单质形式存在，所以将回收铝做成铝锭最好。

[考点分析]考查化学与生活、化学与技术、电解铝的有关问题

12．(09年天津理综·9)(18分)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)请列举海水淡化的两种方法：　　　　 、　　 。

(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、　　 、　　 、或H₂、　　 。

(3)步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br，其目的为　　　　　　　　 。

(4)步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为　　　 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　　　　　　　 。

(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：　　　　　　　 。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　　 。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　　　　　 。

④C中液体产生颜色为　　　 。为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　　　 。

答案：(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种

(2)Cl₂　 NaOH　　 NaClO

(3)富集溴元素

(4)Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2－+2Br^－　　 强酸对设备的严重腐蚀

(5)①冷凝管 ②Br₂腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分④深红棕色　 分液(或蒸馏)

解析：本题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl + 2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，其中Cl₂有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br₂的浓度很小，多次用SO₂反复吸收，最终用Cl₂处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO₂，生成H₂SO₄，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br₂，所以要通过温度计控制好Br₂沸腾的温度，尽可能使Br₂纯净。

10．(09年宁夏理综·37)［化学-选修化学与技术］(15分)

请回答氯碱的如下问题：

(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k＝　　　 (要求计算表达式和结果)；

(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl(盐酸)③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是　　　　 　(填序号)

(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是　　　　 、　　　 (填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小　　　 ；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：　　　 ； 负极：　　　 ；

③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)　　　　　 、　　 　　　　。

答案：(1)k=M(Cl₂)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89(2)③①② (3)①Cl₂　 H₂　 a%小于b%　 ②O₂+4e^-+2H₂O＝4OH^- H₂－2e^-+2OH^-＝2H₂O　 ③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗(其他合理答案也给分)

解析：(1)只要了解电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑即可得到，k=M(Cl₂)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89；(2)只要抓住除钡离子要放在除碳酸根离子前即可得到顺序关系：③①②；(3)本题突破口在于B燃料电池这边，通空气一边为正极(还原反应)，那么左边必然通H₂，这样Y即为H₂ ；再转到左边依据电解饱和食盐水的化学方程式可知唯一未知的就是X，必然为Cl₂了；A中的NaOH进入燃料电池正极再出来，依据O₂+4e^-+2H₂O＝4OH^- 可知NaOH+浓度增大。

[点评]本题前半部基本就是课本内容的再现，但后半部很有创意，可以很好的综合考查考生的原电池和电解的相关知识

9．(09年江苏化学·16)(8分)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

(1)反应I前需在FeSO₄溶液中加入　　　　　　　 (填字母)，以除去溶液中的Fe³⁺。

A．锌粉　　　　　　　 B．铁屑　　　　　　　　　 C．KI溶液　　　　　　　 D．H₂

(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是　　　　　 。

(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是　　　　 。

(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(NH₄)₂S₂O₈(二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为　　　　　 。

答案：(1)B

(2)防止NH₄HCO₃分解(或减少Fe²⁺的水解)

(3)降低K₂SO₄ 的溶解度，有利于K₂SO₄ 析出。

(4)2SO₄^2- -2e^－2S₂O₈^2-

解析：(1)在FeSO₄溶液中除去溶液中的Fe³⁺，最好选用铁屑或铁粉，比较简单。(2)如果温度过高会导致NH₄HCO₃分解同样也会加快Fe²⁺的水解(温度越高水解速率越快)这样会使原料利用率降低。(3)由题目看出在III反应中生成的K₂SO₄ 为固体，而K₂SO₄在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使K₂SO₄析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K₂SO₄的溶解度。

(4)根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应，此题实质是电解硫酸铵溶液，在根据反应后的产物得出正确的答案。

[考点分析]此题为化工生产题型，主要考察了化合物性质，电极方程式书写。做此类题要分析清楚每一个环节目的和结果是什么。这样才能判断各反应后的产物分别是什么。