0.10
0.20
________
ν正=ν逆
Ⅲ
0.12
0.10
ν正=ν逆
Ⅱ
0.60
0.06
(3)上述反应在t0时刻达到平衡(如下图),若在t1时刻改变某一条件,请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率(ν正)随时间的变化:
① 缩小容器体积(用实线表示)
② 降低温度(用虚线表示)
(4)一定温度下,三个容器中均进行着上述反应,各容器中炭足量,其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。
容器编号
c(H2O)/mol?L-1
c(CO)/mol?L-1
c(H2)/mol?L-1
ν正、ν逆比较
I
C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) △H= +131.3 kJ•mol-1
(1)该反应的平衡常数K随温度的升高而___________(增大 / 减小 / 不变)。
(2)上述反应达到平衡后,将体系中的C (s)全部移走,平衡_______________(向左移 / 向右移 / 不移动)。
24.(12分)
水煤气是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:
39.8
根据上述数据,脱盐的主要工序应为_______________、_______________。脱盐后的碱液含NaOH约50%,含NaCl仅约2%左右,NaCl能够从溶液中大量析出的原因是________
________________________________________________________________________________。
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