3．某离子R²⁺的最外层有2个电子，且有5个电子层，当固体RCl₂溶于水配成溶液时，需加入少量单质R和盐酸。由此推断下列叙述正确的是 （ C  ）

     A．R为IIA族元素           

     B．R的最高价氧化物的水化物是强碱

     C．R²⁺的硝酸盐的水溶液呈酸性

       D．RCl₄具有强氧化性，容易被还原

A．氡气在标准状况下的密度约是9.91g／L

B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害

C．氡原子核外有七个电子层，最外层有8个电子

D．“锕射气”是氡的同素异形体

2．建材中的放射性物质衰变会生成具有放射性的氡气，我们吸入氡气后会有害于健康，氡元素的原子序数是86，相对原子质量是222，科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数86，质量数219的一种锕原子组成。下列有关氡的说法正确的是                        （ A ）

1．在下列比较中，正确的是                                                                    （ D ）

A．受热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF   B．分子中的键角：CH₄ = H₂O＜CO₂

C．微粒半径： F^－＜ Na⁺＜ Mg²⁺        D．单质的熔点： Li＞Na＞K＞Rb

 Cl~35.5     Fe~56     Cu~64

第Ⅰ卷（选择题  共48分）

15.6 g Na₂O₂在该反应中转移电子的物质的量为            mol.

   （2）反应结束时生成气体的体积在标准状况下为              L。

   （3）取a g Na_2­O₂与Al粉组成的混合物，放入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体的体积为V L，则V的取值范围是

                          （用含a的代数式表示，结果可不化简）。

09届高三11月份月考化学试卷

满分100分。考试时间90分钟

参考相对原子质量：H~1   N~14    O~16     Na~23    Al~27    S~32

23．（8分）将15.6 g Na₂O₂与2.7 g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反应（设能产生的气体全部放出）。

   （1）Na₂O₂与水反应的化学方程式为                                 ，

请将仪器连接的最佳顺序(按空气流向填各接口的编号)排列于右：

→（  ）（  ）（  ）（  ）（  ）（  ）（  ）（  ）→a 。其中，D装置的作

用是：                       ；E装置的作用是：                ；写出在C装置中发生化学反应的方程式：

                                                              。

1892年，瑞利在测定氮气密度时发现，从空气中得到的氮气密度为1.2572 g/L，而从氨分解得到的氮气密度为1.2508 g/L。两者相差0.0064 g/L。

有人认为：以上两种氮气很小的密度差别可能来源于实验误差，瑞利在多次试验中发现，从空气中得到的氮气密度总是比从氨分解得到的氮气密度略大。

瑞利和拉姆赛共同研究后认为：以上两个实验中的“小误差”可能有某种必然的联系，并预测大气中含有某种较重的未知气体。经反复实验，他们终于发现了一种化学性质极不活泼的新气体。

(1) 瑞利根据什么坚持认为两种氮气很小的密度差别不可能来源于实验误差？_________________________________________________________。

(2) 在瑞利和拉姆赛预测中的那种未知的气体密度比氮气的密度__________(选填“大”或“小”或“无法确定”)。

(3)某同学使用以下一些装置来模拟卡文迪许的实验：

22．（10分）早在1785年，卡文迪许在测定空气组成时，除去空气中的O₂、N₂等已知气体后，发现最后总是留下一个体积不足总体积1/200的小气泡。