32.现用质量分数为98%.密度为1.84 g/ml的浓硫酸来配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供选择的仪器如下；①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙 请回答下列问题。

(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有 ­　　　　　　　(填序号)

(2)经计算，需浓硫酸的体积为　　　　　　　。现有①10ml.②50ml.③100ml三种规格的量筒，你选用的量筒是­　　　　　　　(填序号)

(3)将浓硫酸稀释后，冷却片刻，随后全部转移到　　　　ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒　　　　，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻线　　　　处。改用　　　　　 滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签。　

31.某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,如果出现下列情况,会使溶液的物质的量浓度如何变化?

(1)所用NaOH固体已潮解,则结果_____(填“偏高”“偏低”或“不变”下同)

(2)向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线后,又用滴管把多出的部分吸走,

则结果______

(3)小烧杯,玻璃棒未洗净,则结果_______

(4)观察刻度线时仰视,则结果_________

(5)所用容量瓶中已有少量蒸馏水,则结果____________

30. 同温同压同体积的氨气(NH3)水蒸气(H2O)的分子数之比　　　 ，质量之比为　　　　 ；同质量的氨气和水蒸气的体积之比为　　　　 ，其中含有的氢原子个数之比为　　　　 ；若二者氢原子数相等，则他们的体积之比为　　　　　　　　 。

29. 0．5 mol臭氧(O₃)中含有O₃的分子数目是　　　　　　　 　,

含有O的原子数目是　　　　　　　　 。

28. 现有下列物质：A．豆浆，B．食盐水，C．铁，D．硫酸，E．氢氧化钠固体，

F．纯碱，G．泥水，H．二氧化碳，I．水。

请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。

26.对于一定温度和压强下的理想气体，影响其体积大小的主要因素是

A．分子直径大小　　　　　B.分子间距离大小

C.分子间引力大小　　　　　D.分子数目的多少

25. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数为3N_A

C．在常温常压下，11.2L Cl₂含有的分子数为0.5N_A

D．标准状况下，11.2LH₂O含有的分子数为0.5N_A

24. 如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是

A．n/1mol^－1 B．9n mol^{－1 C}．2n mol^－1 D．18n mol^－1

23.下列物质的分类采用树状分类法的是

A.铁是金属单质又是导体　　

B.纯净物可以分为有机物和无机物

C.氯化钠是钠的化合物又是氯化物

D.氢氧化钠是纯净物也是化合物也是碱