16．已知H-H键能为436 KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：

N₂ + 3H₂ = 2NH₃ΔH= -92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是　　

A．431 KJ/mol　　　 B．946 KJ/mol　　　 C．649 KJ/mol　 　　D．869 KJ/mol

15．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)+O₂(g) ₌₌₌ SO₂(g)　　　 △H₁＝－297.16 kJ·mol^-1

② S(正交，s)+O₂(g) ₌₌₌ SO₂(g)　　　 △H₂＝－296.83 kJ·mol^-1

③ S(单斜，s) ₌₌₌ S(正交，s)　　　　 △H₃

下列说法不正确的是：

A．△H₃＝-0.33 kJ·mol^-1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应

C．S(单斜，s)₌₌₌ S(正交，s)　 △H₃＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)₌₌₌ S(正交，s) △H₃＞0，单斜硫比正交硫稳定

14．已知：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)　 ΔH= -571.6KJ· mol^-1　　　　　

　CH₄(g)+ 2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)　 ΔH= -890KJ· mol^-1

现有H₂与CH₄的混合气体112L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H₂与CH₄的物质的量之比是

A．1∶1　　　　　 B．1∶3 　　　　C．1∶4　　　　 D．2∶3

13．一定温度下，向一个容积为2L的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入 和 ，3min末测科容器内压强是起始时压强的0.9倍。在此时间内用 的量的变化来表示该反应的平均反应速率 是

A．0.2mol/(L·min)　　　　　　　 B．0.6mol/(L·min)

C． 0.1mol/(L·min)　　　　　　 D．0.3mol/(L·min)

12．已知299 K时，合成氨反应 N₂ (g ) + 3H₂ ( g )2NH₃ ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(忽略能量损失)　　　　　　　　　

A．一定大于92.0 kJ　　　　 　　　　　B. 一定等于92.0 kJ　　

C. 一定小于92.0 kJ　　　　　　　　　 D. 不能确定

11．已知：(1)Zn(s)+O₂(g)₌₌₌ ZnO(s)，ΔH= -348.3 kJ·mol^-1，

　　　　 (2)2Ag(s)+ O₂(g)₌₌₌ Ag₂O(s)，ΔH= -31.0 kJ·mol^-1，

则Zn(s)+ Ag₂O(s) ₌₌₌ ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于

A．-379.3 kJ·mol^-1　　　　　B．-317.3 kJ·mol^-1　　

C．-332.8 kJ·mol^-1　　　　　 D．317.3 kJ·mol^-1

10．根据以下3个热化学方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)　 △H＝―Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l)　　 △H＝―Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g)　　 △H＝―Q₃ kJ/mol

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是

A． Q₁>Q₂>Q₃ B． Q₁>Q₃>Q₂ 　　

C． Q₃>Q₂>Q₁　　　　　　D． Q₂>Q₁>Q₃

9．反应C(s)+H₂O(g)　　 CO(g)+H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是

A．增加C的量　　　　　　

B．将容器体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N₂使体系压强增大　

D．保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

8．下列说法不正确的是

A．放热反应不需要加热即可发生　 　　　　　　　　　　　　　

B．化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等

C．只要是酸碱中和反应一定是放热反应

D．化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关

7．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．升高温度和加入催化剂都可以改变反应所需的活化能，增大化学反应速率

B．有效碰撞是指反应物活化分子间的碰撞。

C．增大压强，可以使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大。

D．焓就是指反应热