(4)如果实验中得到的氧气体积是eL(25℃、1．0l×l0⁵Pa)．水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)：M(O₂)=                                         。

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag

②装好实验装置。  ③检查装置气密性。  ④加热，开始反应，直到产生一定量的气味。 ⑤停止加热(如图，导管出口高于液面)。    ⑥测量收集到气体和体积。  ⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。  ⑧测量实验室的温度。  ⑨把残留物倒入指定容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。  ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

  回答下列问题：

(1)如何检查装置的气密性?                                                         。

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量简内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：                                                   (请填写步骤代号)。

(3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？                   。

12.某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：

(1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是                            ，装置(Ⅱ)的烧杯中冷水所起的作用是            ，装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是                         。

(2)进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为                                              。

(3)装置(Ⅲ)烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。

11.根据图实验，填空和回答同题：

10.图所示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒．漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹。则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触．反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。回答下面问题：

(1)为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降?

(2)这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性?

(3)从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装

置制取的气体，填写下表中的空白。

①大理石与盐酸反应制取二氧化碳 ②黄铁矿与盐酸反应制取

硫化氢 ③用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气

气体名称

收集方法

检查方法

(4)食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。

9.按下列实验方法制备气体，合理而又实用的是                         (   )

A．锌粒与稀硝酸反应制备H₂         B．向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl

C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制备S0₂    D．大理石与浓硫酸反应制备C0₂

7.在实验室可利用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气，制备装置中须安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关原因叙述错误的是                            (   )

A．防止氯气通过漏斗扩散到空气中造成污染       B．便于控制加入浓盐酸的量

C．因长颈漏斗加热时容易破裂                   D尽量避免HC1挥发到空气中

8关于实验室制备乙烯的实验。下列说法正确的是                      (   )

A．反应物是乙醇和过量的3 mol?L^-1硫酸的混合液

B．温度计插入反应溶液液面以下，以便控制温度在140℃

C．反应容器(烧瓶)中应加入少许瓷片  

D．反应完毕先灭火再从水中取出导管

④ N0₂热分解：2N0₂     2NO+O₂

    A．只有①    B．①和②    C．①和③    D．①③④

②硝酸铵分解：2NH₄N0₃      2N₂↑十0₂↑+4H₂0

                               Mn0₂

③过氧化氢催化分解： 2H₂O₂ ====  O₂↑+2H₂0