29．（14分）将32．64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为1．12L。请回答：

（1）NO的体积为      L，NO₂的体积为     L。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为         mol/L。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要30%的双氧水    g。

（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716．8L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH₃的物质的量为                    。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n( 始)：n（平）=                  。

（4）原混合气体中，a：b=      。

（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，a(N₂)：a(H₂)=      。

（6）平衡混合气体中，n(N₂)：n(H₂)：n(NH₃)=              。

28．恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂（g）+3H₂(g) 2NH₃(g)

（1）若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)=13 mol，n_t(NH₃)=6 mol，计算a的值为            。

（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有                                 ．

（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水

中吸收氨，            （“会”或“不会”）发生倒吸，原因

是：                                                                     。

（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：                                     ，锥形瓶中还可观察到的现象是：                                             。

（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：                                         

（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H^＋．OH^－．        ．       离子。

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO₂）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

（1）从右图中选择制取气体的合适装置：

氮气         ．氢气         

27．（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

26．A．B．C．D．E 5瓶透明溶液，分别是HCl．BaCl₂．NaHSO₄．Na₂CO₃和AgNO₃中的一种。已知：

①A与B反应有气体生成       ②B与C反应有沉淀生成

③C与D反应有沉淀生成       ④D与E反应有沉淀生成

⑤A与E反应有气体生成       ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空：

（1）      在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是             

（2）      A是              ，B是                ，C是                       ，

D是                     ，E是                       。

（3）A与E反应的离子方程式是                                            。

25．已知0．1 mol?L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4．0，则下列说法中正确的是

A．在Na₂A．NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．在溶质物质的量相等的Na₂A．NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．在NaHA溶液中一定有：[Na⁺]+[H⁺]=[HA^-]+[OH^-]+2[A^2-]

D．在Na₂A溶液中一定有：[Na⁺]>[A^2-]>[H⁺]>[OH^-]

第Ⅱ卷（50分）

C．0．005 mol/L NaOH                        D．0．05 mol/L BaCl₂

24．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙溶液，出现红色，该溶液可能是

A．pH=2的Ba(OH)₂                            B．pH=12的的氨水