3．函数y=x+sinx，的最大值是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．0　　 　　　　　　　　　 B．　　 　　　　 C．　　 　　　　　　　 D．

2．若，那么是正数的充要条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．　　 　　　　　 B．　 　　　　 C．　 　　 D．或

1．设A={0，1，－2}，B= {b|b=xy，x，yA}，则B的子集的个数是　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．4　　 　　　　　　　 B．8 　　　　　　　　　　 C．16　　　 D．32

(四)溶液的稀释和混合

1、稀释：溶质在稀释前后质量和物质的量不变。

c₁V₁＝c₂V₂(c₁、c₂依次分别为稀释前、后溶液的物质的量浓度，V₁、V₂为稀释前、后溶液的体积)。

2、混合：相同溶质不同浓度溶液混合，其溶质的物质的量、溶质的质量在混合前后不变。

(1)混合后溶液体积不变：c₁V₁+c₂V₂＝c_混(V₁+V₂)。

(2)混合后溶液体积改变：c₁V₁+c₂V₂＝c_混V_混(V_混＝m_混/ρ_混)。

[思考感悟]

将1molNa₂O溶于1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L^－1吗？

1molNa₂O溶于水生成2molNaOH，其溶质为NaOH而不是Na₂O，当1L水中溶解2mol溶质NaOH，其溶液的体积不一定是1L，故溶液的物质的量浓度不一定是1mol·L^－1，也不一定是2mol·L^－1。

[基础训练]

1、20℃时，饱和KCl溶液的密度为ρg·cm^－3，溶液中KCl的质量分数为w，则下列说法不正确的是(　 C　 )

A、20℃时，饱和KCl溶液的物质的量浓度为1000ρw/74.5mol·L^－1

B、20℃时，KCl的溶解度为100w/(1－w)g

C、20℃时，将1体积的饱和KCl溶液加入到1体积的水中稀释，稀释后溶液中KCl的质量分数为w/2

D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液的密度不变

2、常温下，将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g·cm^－3的混合溶液。计算：

(1)该混合溶液中NaCl的质量分数。(20%)

(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。(4.0mol·L^－1)

(3)在1000g水中需加入4.3摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)

3、某溶液中大量存在如下五种离子：NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺、H⁺、M，它们的物质的量浓度之比依次为c(NO₃^－)︰c(SO₄^2－)︰c(Fe³⁺)︰c(H⁺)︰c(M)＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能是(　 B　 )

A、Al³⁺　　　　　　　　　　　 B、Mg²⁺　　　　　　　　　　　 C、Fe²⁺　　　　　　　　　　　　 D、Ba²⁺

[高考模拟]

4、(2007山东高考)一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.1000mol·L^－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度(mol·L^－1)为(　 B　 )

提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸

②10[KHC₂O₄·H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄＝8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O

A、0.008889　　　　　　　　 B、0.08000　　　　　　　　　 C、0.1200　　　　　　　　　　 D、0.2400

5、(2008朝阳模拟)已知溶解结晶平衡状态是一种动态平衡状态。在一定温度时，往500mL硫酸铜饱和溶液中加入一定量硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)，下列说法错误的是(　 B　 )

A、溶液中溶质的质量分数不变　　　　　　　　　　　 B、溶液中溶质的物质的量浓度增大

C、溶液的质量也不改变　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、溶液还是饱和溶液

[作业]

(三)气体溶于水的物质的量浓度的计算

在标准状况下，一定体积气体溶于水后所得溶液物质的量浓度的计算式为：

c＝1000ρV_气/(MV_气+22400V_水)。

式中ρ为溶液密度(g·cm^－3)，M为气体的摩尔质量(g·mol^－1)，V_气为气体体积(L)，V_水为水的体积(L)。

(二)饱和溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度与溶解度的换算

w＝S/(100+S)×100%

c＝n/V＝(S/M)/[(100+S)/1000ρ＝1000ρS/M(100+S)(ρ的单位为g·cm^－3)。

(一)物质的量浓度与溶质质量分数的换算

某溶液物质的量浓度为cmol·L^－1，溶质的质量分数为w，溶液的密度为ρg·cm^－3，溶质的摩尔质量为Mg·mol^－1，则它们之间的关系为c＝1000·ρ·w/M。

(四)应用注意事项

1、溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶剂体积与溶质体积的和，必须通过溶液的质量和密度计算之。

2、体积的单位通常用升(L)。

(三)数学表达式：c(B)＝n(B)/V(aq)。

(二)符号：c；常用单位：mol·L^－1。