14.将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为_______色，得到的是__________，反应的离子方程式为___________。用此分散系进行实验：

(1)将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直接电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明________________________，这种现象称为_____________。

(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是________________________；原因是_________________。

(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_________________________；原因是____________________。

(4)提纯此分散系的方法叫_____________________。

13.下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g)：

(假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)

某同学设计用物质的量比为1∶1的NaNO₃和KCl为原料，加入一定量的水制取KNO₃的实验，其流程如下框图所示。

(1)在①和③的实验过程中，关键的实验条件是_________。

(2)分离出晶体的②和④两操作是_______(填倾倒、蒸发、结晶、过滤中的某种操作)。KNO₃是晶体_______(A或C)。

(3)粗产品中可能含有的杂质离子是________，检验的方法是_____________________。

(4)将该粗产品提纯，可采取的方法是__________________。

12、生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述三例：

(1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是__________________________。

(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10^－9 m-10^－7 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时，阳极聚集_______________，阴极聚集_______________，理由是___________________________。

(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作用运用了__________原理。

11．(1)20°C时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20°C时，食盐的溶解度为______，此时食盐饱和溶液的质量分数为_________，物质的量浓度为____________。 　　 (2)200mL 0.8mol/L H₂SO₄溶液(d=1.08g/cm³)和100mL 98%浓硫酸(d=1.84g/cm³)混合，所得H₂SO₄稀溶液的密度为1.2g/cm³，则混合后稀H₂SO₄的物质的量浓度为____________。

10、下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法中正确的是

A.40℃时，将35 g食盐溶于100 g水中，降温至0℃时，可析出NaCl晶体

B.20℃时KNO₃饱和溶液的溶质质量分数为31.6%

C.60℃时，200 g水中溶解80 g CuSO₄达饱和，当降温至30℃时，可析出30 g硫酸铜晶体

D.30℃时，将35 g KNO₃和35 g NaCl同时溶于100 g水中，蒸发时先析出的晶体是NaCl

9.(新情景题)青霉素试验针用的稀溶液为200国际单位/mL。现有1小瓶20 万国际单位青霉素、1.0 mL 注射器(分刻度为0.1 mL)、注射用水和几个干净小瓶。先吸取1.0 mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素，又吸取0.1 mL溶液在第2小瓶中用水稀释成1.0 mL，再吸取0.1 mL在第3小瓶中稀释成1.0 mL……在第几小瓶中青霉素浓度为200 国际单位/mL

A.3　　　　　　　　　　 B.4　　　　　　　　 C.5　　　　　　　　 D.6

8.质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为为 　　 A　. 　　　　B.　 C　.　　D.

7.将标准状况下的NH₃(g)溶于水中，得到密度为b g·cm^－3的氨水a g，物质的量浓度为c mol·L^－1，则溶于水中的NH₃(g)的体积是

A. L　 B. L　 C. L　 D. L

6. t ℃，将一定质量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶液，然后把温度降至t ℃，已知从三份溶液中蒸发的溶剂质量分别为10 g、20 g、30 g，析出晶体(不含结晶水)质量分别为a、b、c(单位g，且a、b、c均大于零)，则a、b、c三者的关系为

A.c=2b－a　 B.c=a+b　 C.c=a+2b　　　 D.c=2a+b

5.20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm^－3，物质的量浓度为4.0 mol·L^－1，则下列说法中不正确的是

A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L^－1

B.此溶液中KCl的质量分数为×100%

C.20℃时，密度小于1.174 g·cm^－3的KCl溶液是不饱和溶液

D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm^－3