0  40837  40845  40851  40855  40861  40863  40867  40873  40875  40881  40887  40891  40893  40897  40903  40905  40911  40915  40917  40921  40923  40927  40929  40931  40932  40933  40935  40936  40937  40939  40941  40945  40947  40951  40953  40957  40963  40965  40971  40975  40977  40981  40987  40993  40995  41001  41005  41007  41013  41017  41023  41031  447090 

12.锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池,其成本低,便于大量推广,且对环境无污染。电池总反应式为V2O5+xLi==LixV2O5。下列说法不正确的是

A.正极材料为锂,负极材料为V2O5

B.向外供电时,锂离子在凝胶中向正极移动

C.正极的电极反应式为:xLi+ +V2O5 + xe== LixV2O5

D.负极的电极反应式为:xLi―xe==xLi+

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11.已知pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶www.1010jiajiao.com液等体积混合后的溶液呈酸性,则发生的反应可能是

  A.强碱和弱酸溶液之间的反应

  B.强碱和强酸溶液之间的反应

  C.浓度较大的酸和浓度较小的碱之间的反应

D.多元强酸和一元强碱之间的反应

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10.下列实验过程能引起结果偏高的是

①配制100g10% CuSO4溶液,称取10g CuSO4晶体溶于90g水中

②测定CuSO4晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮

③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,定容时俯视容量瓶的刻度线

④质量分数为10%和90%的两种硫酸等质量混合配制50%的硫酸溶液

⑤甲基橙做指示剂,标准NaOH滴定未知HCl时,红色变橙色为滴定终点

⑥酚酞为指示剂,未知NaOH溶液滴定标准HCl,如果NaOH溶液变质

    A. ①⑥                 B. ②④             C. ②③        D. ④⑤

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9.某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验,得到如下现象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。据此可以www.1010jiajiao.com推断:该溶液中肯定不存在的离子是

 A.Al3+、Mg2+、I-、SO32              B.Mg2+、Na+、CO32-、I-

 C.Al3+、Na+、SO32-、I-                D.Al3+、CO32-、Br-、SO32-

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A.装置甲:防止铁钉生锈                  B.装置乙:除去甲烷中混有的乙烯

C.装置丙:验证HCl气体在水中的溶解性    D.装置丁:实验室制取乙酸乙酯

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8.用下列实验装置进行的实验,能达到相应实验目的的是

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7.常温下,将pH=9的Ba(OH)2溶液稀释500倍,稀释后c(Ba2+ )和c(H+)之比约为

A.1:1               B.1:2             C.1:10              D.10:1  

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6.下列有关工业生产的叙述正确的是www.1010jiajiao.com

       A.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2和H2的转化率

       B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

       C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的C12进入阳极室

       D.电解精炼铜时(粗铜中含有Fe、Zn、Ag等),溶液中铜离子浓度减小

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mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气),当m.n.p.q为任意正整数时,下列状态:

①体系的压强不再发生变化,②体系的密度不再发生变化,③各组分的物质的量浓度不再改变,④各组分的质量分数不再改变,⑤反应速率vA:vB:vC:vD=m:n:p:q,其中,能说明反应已达到平衡的是

       A.只有③④          B.②③④                C.①②③④          D.①②③④⑤

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5.一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应:

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同步练习册答案