14．某白色固体可能由①NH₄Cl②AlCl₃③NaCl④AgNO₃⑤KOH中的一种或几种组成，将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色。若向该溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成。对原固体组成的判断不正确的是
A．可能存在②　　　　　　　　　　　　　B．至少有②⑤
C．无法确定是否有③　　　　　　　　　  D．至少存在①④⑤

13．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^-，故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

12．下列排列顺序正确的是

① 热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S          ② 原子半径：Na＞Mg＞O

③ 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄       ④ 结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③          B．②④            C．①④         D．②③

11．取相同体积的KI、Na₂S、FeBr₂溶液，分别通入足量的Cl₂，当反应恰好完成时，消耗Cl₂的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na₂S、FeBr₂溶液的物质的量浓度之比是

A．1:1:2                           B．2:1:3       C．6:3:2               D．3:2:1

10．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是?  

A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟?

B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

C．纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾。

D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸?

9．R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝     对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是                                                    

A.原子半径：R>Q                                   B.R和Q可形成离子化合物

C.R和Q可形成共价化合物RQ₂             D.R和Q可形成共价化合物RQ₃

8．在相同条件下，A容器中的O₂和B容器中的NH₃所含的原子总数相等，则两个容器的

体积比为

A．1:2             B．1:3             C．2:3             D．2:1

7．下列叙述中，正确的是

A．含金属元素的离子一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

6．下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，不正确的是

A．对热稳定性：Na₂CO₃ >NaHCO₃              B．常温时水溶性：Na₂CO₃ >NaHCO₃

C．与稀盐酸反应的快慢：Na₂CO₃ >NaHCO₃  D．相对分子质量：Na₂CO₃>NaHCO₃

5．在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：

3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M 

关于该反应的说法中正确的组合是           

① 氧化剂是H₃AsO₃  ② 还原性：Cl^－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。

A．①③⑤                 B．①②④⑤           C．①②③④        D．只有①③